2019_2020学年高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第2课时共价键的键参数等电子原理课后限时作业含解析新人教版选修3.doc

第2课时 共价键的键参数 等电子原理(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.键参数1,3,4,5,7,911,12,13，14,15,162.等电子原理2,6,8,10基础训练1NH键键能的含义是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D形成1个NH键所放出的能量C解析 NH键的键能是指形成1 mol NH键所放出的能量或拆开1 mol NH键所吸收的能量。2根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是()ACO和N2BO3和SO2CCO2和N2ODN2H4和C2H4D解析 N2H4和C2H4的原子总数相同，但价电子数不相等，故选D项。3下列说法不正确的是()A键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C破坏化学键时，消耗能量，而形成化学键时，则释放能量D键能、键长只能定性地分析化学键的强弱A解析 键能越大，断开该键所需的能量越多，化学键越牢固，性质越稳定，A项错误。4下列说法正确的是()A键角决定了分子的结构B共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定CCH4、CCl4中键长相等，键角不同D双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固B解析 分子结构是由键角和键长共同决定的，A项错误；CH4、CCl4分子均为正四面体形，它们的键角相同，键长不等，C项错误；化学键键角只能决定分子的空间结构，D项错误。5根据键的成键特征判断C=C键的键能是CC键的键能的()A2倍B大于2倍C小于2倍D无法确定C解析 C=C中的双键由一个键和一个键构成，通常而言键键能大于键键能，因此C=C 键键能应小于CC键键能的两倍，C项正确。6已知原子总数和价电子总数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO 都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO具有相似结构的是()APCl5BCCl4CNF3DNB解析 SO的原子总数为5，价电子数为32个，CCl4的原子总数为5，价电子数为44732，故与SO有相似结构(均为正四面体形)；PCl5分子中价电子数为57540，NF3分子中价电子数为57326，N的价电子数为53116。7下列事实不能用键能的大小来解释的是 ()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应B解析 由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于HF键的键能大于HO键，所以二者相比较，更容易生成HF。8等电子体的微粒往往具有相似的结构，下列说法正确的是()ABF3的空间构型为平面三角形，则NF3的空间构型为平面三角形B1 mol CO中含有的键为2NACN的空间构型为V形DClO是NO的等电子体，其空间构型为平面三角形B解析 BF3、NF3价电子总数不同，不互为等电子体，空间构型不同，A项错误；CO与N2互为等电子体，则CO分子中含有叁键，1 mol CO中含有的键为2NA，B项正确；N与CO2互为等电子体，CO2为直线形分子，故N的空间构型为直线形，C项错误；ClO和NO的价电子总数不同，不互为等电子体，D项错误。9实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长数据如表：AABBCCDD键长/1010ma0.74c1.98键能/kJmol1193b151d已知D2分子的稳定性大于A2，则a_；d_；比较a、c的大小：_；比较b、d的大小：_。解析 结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。答案 1.98193ad10氮可以形成多种离子，如N3、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。(1)N有_个电子。(2)与N互为等电子体的物质有_(用化学式表示，至少写两种)。解析 N有37122个电子；含有三个原子和22个电子的微粒有N2O、CO2、CNO等。答案 (1)22(2)N2O、CO2(CNO等其他合理答案也对)能力提升11化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198，PO：360，O=O：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H为()A1 638 kJmol1B1 638 kJmol1C126 kJmol1D126 kJmol1A解析 反应中的键能包括：断裂1 mol P4和3 mol O2分子中共价键吸收的能量和形成1 mol P4O6分子中共价键放出的能量。由各物质的分子结构知1 mol P4含6 mol PP键，3 mol O2含3 mol O=O键，化学反应的反应热H反应物的总键能生成物的总键能。故H(198 kJmol16498 kJmol13)360 kJmol1121 638 kJmol1。12六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是()A六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C六氟化硫分子中含极性键、非极性键DSF键是键，且键长、键能都相等D解析 根据题图知，每个F原子和1个S原子形成1对共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，A项错误；六氟化硫中S为6价，不能再失去电子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，B项错误；六氟化硫分子中的SF键均为极性键，不含非极性键，C项错误；六氟化硫分子中的SF键都是键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，D项正确。13已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJC解析 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121 kJ，所以2 mol H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ/mol。设1 mol HH键断裂时吸收热量为x kJ，则有4842x4964463，得到x436。14N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()AN2与CO中都含有叁键BCO与N2中的键并不完全相同CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同D解析 从题图可以看出，N2与CO中均含有一个键和两个键，A项正确；N2中的键是由两个氮原子各提供两个p电子形成的，而CO分子中的一个键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者许多性质相似，但并不完全相同，C项正确，D项错误。15碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。答案 (1)烷烃中CC键和CH键键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成(2)CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定；而SiH键的键能却远小于SiO键，SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键16有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。E元素的电离能数据如表(kJmol1)：I1I2I3I44964 5626 9129 540B与F同主族。A、E分别都能与D按原子个数比为1：1或2：1形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比为1：1或1：2形成化合物。请回答下列问题：(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种盐的化学式：_、_。(2)1个B2A2分子中存在_个键，_个键。(3)人们通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差，表中列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBD=D键能/(kJmol1)452226347.7745497.3则下列三种物质的稳定性由高到低的顺序为_。(填字母)aB与D形成的稳定化合物bF的单质cF与D形成的化合物解析 由题意可知，E为碱金属，A、E均能与D形成原子个数比为1：1或2：1的化合物，说明D为O，E为Na, A为H。B、C分别都能与O形成原子个数比为1：1或1：2的化合物，则B为C，C为N。B与F同主族，则F为Si。键能越大，形成的物质越稳定。答案 (1)NaHCO3CH3COONa(或其他合理答案)(2)32(3)acb- 6 -