2019_2020学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性课后限时作业含解析新人教版选修3.doc

第1课时 键的极性和分子的极性(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.键的极性1,2,6,10,1112,13,14，15,162.分子的极性3,4,5,7,8,9基础训练1下列说法正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性无关C解析 含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性与键的极性和分子的立体构型有关。2下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是()AFBClCNDOA解析 与H元素相比，得电子能力越强的元素跟氢原子形成的化学键极性越强。选项中F的得电子能力最强。3X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()AXY4BXY3CXY2DXYD解析 XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。4下列各组分子，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2H2O2BC2H4CH4CC60C2H4DNH3HClB解析 在给定的四个选项中只有CO2、C2H4、CH4、C60为非极性分子，CO2和CH4中全部是极性键；C2H4中，既有极性键又有非极性键；C60中全部是非极性键。5用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是()A苯B二硫化碳C氯水D四氯化碳C解析 只有极性分子形成的液体才会在靠近带静电的玻璃棒时发生偏转；苯为平面分子，二硫化碳为直线分子，四氯化碳为正四面体分子，三者均为非极性分子。6护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述正确的是()A分子中只含有极性键B分子中只含有非极性键C分子中既含有键又含有键D分子中既含有极性键又含有非极性键D解析 在甘油分子中，碳原子与碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有键，C项错误；分子中含有极性键(CH键、OH键)又含有非极性键(CC键)，因此A、B项错误，D项正确。7下列分子中，电荷的空间分布对称的是()CO2CCl4NH3H2OHBrABC仅D仅D解析 在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，其电荷的空间分布对称，如直线形的CO2、正四面体形的CCl4。8常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法正确的是()A分子中NCl键是非极性键B分子中不存在孤电子对CNCl3分子是极性分子D因NCl键的键能大，故它的沸点高C解析 NCl3电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。NCl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点，与共价键强弱无关。9下列叙述正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子B解析 A项，CO2属于非极性分子；C项，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱；D项，H2O属于V形结构。10下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是()AKOHBNH4BrCCH3COONH4DCH2=CH2C解析 KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氧原子和氢原子之间以极性共价键结合，A项错误；NH4Br中铵根离子与溴离子以离子键结合，铵根离子中氮原子和氢原子形成极性共价键，同时还含有配位键，B项错误；CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子以离子键结合，醋酸根离子中碳原子和氢原子、氧原子均形成极性共价键，碳原子和碳原子形成非极性共价键，铵根离子中氮原子和氢原子形成极性共价键，同时还含有配位键，C项正确；H2C=CH2中碳原子和碳原子形成非极性共价键，碳原子和氢原子形成极性共价键，D项错误。11已知N、P同属于元素周期表中的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，键角是107。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是_(填“相同”“相似”或“不相似”)，PH键_极性(填“有”或“无”)，PH3分子_极性(填“有”或“无”)。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_。(3)NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_(填序号)。A键的极性NH键比PH键强B分子的极性NH3比PH3强C相对分子质量PH3比NH3大DNH3分子之间存在特殊的作用力解析 (1)N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似，PH键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律可知，元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物热稳定性之间的关系知，NH3比PH3热稳定性强。(3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价化合物，其物理性质与化学键无关。NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间存在氢键。答案 (1)相似有有(2)NH3(3)D能力提升12科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(结构如图所示)，已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中所有共价键均为非极性键B分子中四个氮原子共平面C该分子属于非极性分子D该分子易溶于极性溶剂D解析 同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素原子间形成极性键，故N与N之间形成非极性键，N与O之间形成极性键，A项错误；该分子中NNN键角都是108.1，则分子中4个氮原子不可能共平面，B项错误；该分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，C项错误；根据相似相溶原理，由于该分子属于极性分子，故易溶于极性溶剂，D项正确。13下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是()AHFH2ONH3CH4BCH4NH3H2OHFCH2OHFCH4NH3DHFH2OCH4NH3A解析 共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。14下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D解析 无离子键形成，无非极性共价键断裂和形成，A项错误；无离子键断裂，无非极性共价键断裂和形成，B项错误；无非极性共价键形成，C项错误；Na2O2断裂离子键、非极性共价键，CO2断裂极性共价键，生成的Na2CO3中含有极性共价键、离子键，O2中含有非极性共价键，D项正确。15数十亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大变化。表格中是原始大气和目前空气的成分：空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等 原始大气的成分CH4、NH3、CO、CO2等用表格中所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的有_。(2)由极性键构成的非极性分子有_。(3)与H可直接形成配位键的分子有_。(4)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有_，它的立体构型为_。(5)CO的结构可表示为，与CO结构最相似的分子是_，这两种结构相似的分子中，分子的极性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。解析 (5)根据信息知，C和O之间存在三个共价键，氮气中两个原子间也是三个共价键，与CO结构相似。但C和O电负性不同，共价键是极性键，而N2中两个氮原子形成的键是非极性键，中“”表示氧原子单方提供电子对，是配位键。答案 (1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)CH4正四面体形(5)N2不相同配位键16已知运送卫星的火箭所需燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的电子式为_，其中N原子采取_杂化方式，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是_，只含有非极性键的是_，只含有极性键的是_。(填化学式)(3)NH3分子中的N原子有一对孤电子对，能发生反应：NH3HCl=NH4Cl。试写出将上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：_。(4)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为_，由此可知它_(填“含有”或“不含”)非极性键。解析 (1)由该物质的相对分子质量和氢元素的质量分数可知其分子式为N2H4，它的结构可看作是NH3分子中的一个H原子被NH2取代后所得，分子中的键全部是单键，故N原子的杂化方式与NH3分子中的N原子杂化方式相同，也是sp3杂化，该分子为极性分子。(2)两者反应后得到的应是N2和H2O，反应的化学方程式为N2H42H2O2=N24H2O，两种反应物中都含有极性键和非极性键，在生成物H2O中只含有极性键，N2中只含有非极性键。(3)因为在N2H4分子的N原子上各有一对孤电子对，故一分子N2H4能与两分子HCl反应。(4)因为N2O和CO2互为等电子体，故结构相似，应该都为直线形，N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，故N2O的结构式为N=N=O，其电子式为，分子中既含有氮氧极性键又含有氮氮非极性键。答案 (1) sp3极性(2)N2H4和H2O2N2H2O(3)N2H42HCl=N2H6Cl2(4) 含有- 6 -