高中化学2.1共价键(第1课时)导学案新人教版选修3.doc

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《选修三第二章第一节　共价键》导学案（第1课时）
学习时间 2011 — 2012学年上学期 周
【课标要求】 知识与技能要求：
1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。 3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
[复习]1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨道、电子云概念。
[学与问]你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?
【阅读与思考】阅读教材P28倒数第二段及以前的内容，思考共价键的形成条件及本质？
【阅读、思考】阅读教材P28倒数第二段及P29科学探究以前内容，明确共价键的类型、特点、判断共价键类型规律及特征？
[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)
2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？
［小结］电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键
4、共价键的特征 (1)饱和性 (2)方向性
【小结】
键型及项目
σ键
π键
成键方向
沿轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
键强度大，不易断裂
x键强度较小，容易断裂
成键判断规律
共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键
【随堂练习】
关于乙醇分子的说法正确的是 ( )
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
[典例解悟]
1.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　　)
A．Na和Cl　　　　 B．H和Cl C．K和F D．Ca和O
2.　下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
【对点练习】
1.现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(　　)
A.①②⑤正确　　 B．都不正确 C.④正确，其他不正确 D．仅①不正确
2.下列电子式中，正确的是(　　)
A.[HN H]＋Cl B．[NH][]－ C.Na＋[]2－Na＋ D.·[Ca2＋]·
3.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)
A.CH4 B．HCl C.CH2===CH2 D．F2
4.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是(　　)
A.CH3N　 B.CH2SeO　C.CH4S　 D.CH4Si　

5.乙烷分子中有____个σ键____个π键。乙烯分子中有____个σ键____个π键。乙炔分子中有____个σ键____个π键。
6.氮原子核外电子排布式为____________________，有3个未成对电子，当结合成分子时，________________轨道“________”方式重叠，______________________轨道“__________”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有______个σ键和______个π键。结构式为______________，电子式为____________。
【课后作业】
1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将(　　)
A.先变大后变小　　　　B．先变小后变大 C.逐渐变小 D．逐渐增大
2.下列不属于共价键成键因素的是(　　)
A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对
C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子核体积大小要适中
3.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB―→A，异裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(　　)
A.2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ B.2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
C.Na2CO3＋H2O

NaHCO3＋NaOH D.CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸
△

H2O＋CH3COOC2H5
4.下列说法中不正确的是(　　)
A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个σ键，两个π键
5下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)
A.光气(COCl2)　　 B．六氟化硫 C.二氟化氙 D．三氟化硼
6下列关于化学键的叙述正确的是(　　)
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
7.据权威刊物报道，1996年，科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此报道的认识，正确的是(　　)
A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体
C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H
D.丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待于继续发展
8.分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
A.NH3　 B．H2O　 C．HCl　 D．CH4 　E．C2H6　 F．N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是
________________________________________________________________________；
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是____________________________________；
(3)最外层有未参与成键的电子对的是________________________________________；
(4)既有σ键又有π键的是______________________________________________。
9.乙烯分子中C—C之间形成一个σ键和一个π键；乙炔分子C—C之间形成一个σ键和2
个π键。
根据所学理论，写出：
(1)在乙烯和乙炔分子与溴发生加成反应中，断裂何种类型键？
(2)写出加成反应方程式。
10.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10 mL A气体能分解生成
15 mL O2和10 mL F2(同温、同压下)。
(1)A的化学式是________，推断的依据是________。
(2)已知A分子中x个氧原子呈…OOO…链状排列，则A分子的电子式是________，结构式
是____________________。
11.现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B
获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。
(1)判断A、B、C各为何种元素。
A________，B________，C________。
(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键
是σ键还是π键，并标明该键的个数。
①A与B________________________________________________________________。
②A与C____________________________________________________________________。
③B与C______________________________________________________________________。
① A、B、C：______________________________________________________________。

12.某有机物的结构式如下：，则分子中有____个σ键，____个π键。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
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《选修三第二章第一节　共价键》导学案（第1课时）
[科学探究]1、提示

2、提示
原子
Na　　Cl
H　　Cl
C　　O
电负性
0.9　　3.0
2.1　　3.0
2.5　　3.5
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相关很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
3、提示　乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。
【随堂练习】(解析)乙醇的结构简式为：CH3CH2OH。共有有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。 (答案) C
(点评) 通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌握规律：共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键
[典例解悟]
1.解析　本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键，结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性值相差越大，越易形成离子键；相差越小，越易形成共价键。
答案　B

做这类题时主要还是从常规出发，判断元素的种类。我们已了解电负性能衡量不同元素的原子吸引电子的能力，因此元素原子之间形成化学键的类型取决于电负性的相对大小。根据理论得知当两个原子的电负性差值大于1.7时，化学键就以离子键为主，两个原子的电负性差值小于1.7时，化学键就以共价键为主。
2.　解析　本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D错误，像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键。
答案　D

该题的设置选项相似度较大，对本题的C项很容易错选，如果我们对π键的形成理解的不深刻，就会掉入题目设置的陷阱。π键是否形成是在原子之间形成σ键之后根据形成化学键原子的核外电子排布来决定的，即π键的形成是有条件的，当然在很多活泼的物质内部都会存在π键，如乙烯、乙炔。
【对点练习】
1.答案　B 2.答案　C 3.答案　C 4.答案　D 5.答案　7　0　5　1　3　2
6.答案　1s22s22p3　pxpx　头碰头　pypy和pzpz　肩并肩　一　两　N≡N　N⋮⋮N
【课后作业】
1.答案　B 2.答案　D 3.答案　D 4.答案　C 5.答案　A 6.答案　C 7.答案　CD
8.答案　(1)D、E　(2)C　(3)A、B、C、F　(4)F
9.答案　(1)π键
(2)CH2===CH2＋Br2―→

10.答案　(1)O3F2　质量守恒定律和阿伏加德罗定律
(2) 　 FOOOF
11.答案　(1)氢　氧　钠
(2)①H―→HH(含2个σ键)、
H―→HH(含3个σ键)
②Na―→Na＋[H]－
② Na―→Na＋[]2－Na＋、
Na―→Na＋[]2－Na＋(含1个σ键)
④Na―→Na＋[H]－(含一个σ键)
12.答案　7　3
解析　5条单键全是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，三键中有一个σ键，2个π键。
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