高中化学-第二单元-氧化还原反应练习-新人教版.doc

第二单元 氧化还原反应1.(2009福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是() A. 化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaOCO2，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。答案：C2向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A. NaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、 Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4解析：Br、I、SO还原性强弱顺序为：SOIBr，通入一定量Cl2后，按以上顺序反应，分别生成SO、I2、Br2和NaCl，将溶液蒸干并充分灼烧，Br2挥发，I2升华，不会存留在固体剩余物中，受热稳定的NaCl、Na2SO4一定留在固体中，但又因为Cl2是一定量，还原性较弱的NaBr也可能有剩余。故A、B选项均符合题意。答案：AB3研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是()A. FeS2中的硫元素全部被氧化 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中SO有一部分是氧化产物 DFeS2只用作还原剂解析：FeS2中的S一部分转化为Cu2S，一部分转化为SO；5 mol FeS2发生反应时，有3 mol的1价S转化为SO，故转移的电子物质的量为21 mol。答案：C4下列反应中，属于氧化还原反应的是()Na2O22HCl=2NaClH2O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2OHClHClO IClH2O=HClHIOA. B C D只有解析：、反应中的元素的化合价无变化，、反应中的Na2O2、Cl2在反应中都是既作氧化剂又作还原剂。答案：C5. 随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是()A. ClO2是强氧化剂 BClO2是强还原剂C其还原产物为Cl2 DClO2中氯元素为1价解析：ClO2中各元素的化合价代数和为0，可判断氯的化合价为4价；这种价态的氯有极强的氧化性；由于它是一种安全的消毒剂，而Cl2有毒，故其还原产物不会是Cl2。答案：A6下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2Cl BHH2 CMnO2Mn2 DZnZn2解析：只有化合价升高的物质之间的转化才需要氧化剂。答案：D7已知：2BrOCl2=Br22ClO；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；ClO5Cl6H=3Cl23H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是()A.Cl2BrOClOIO BBrOClOCl2IOCClOBrOIOCl2 DBrOCl2ClOIO解析：由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中BrOClO，中Cl2HIO3，中ClOCl2，综合分析可确定答案。答案：B8. 某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后，想利用所学知识进行探究实验，通过查阅资料知：氧化性BrOClOCl2IOI2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是： ； 。(2)写出有关的离子方程式： ； 。解析：根据微粒的氧化性强弱顺序：Cl2IOI2，可推知下列未知反应可以进行：5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(Cl2过量时)。答案：(1)溶液由无色变蓝色溶液蓝色退去(2)Cl22I=2ClI25Cl2I26H2O=12H2IO10Cl9传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式： ，氧化剂是 ，还原剂是 。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是 ，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是 。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和 ，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2ONH2Cl=NH3HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是 (填序号)。A.氧化还原反应 B非氧化还原反应 C置换反应 D复分解反应解析：(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，分析反应中元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂。(2)由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原反应，肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，故是复分解反应。答案：(1)H2OCl2HClHClOCl2Cl2氧化剂和还原剂是同一种物质同种元素的化合价既升高，又降低(2)HClBD1下列离子方程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H解析：A项中的氨水应写成分子式；B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O氧化成SO，正确的离子方程式应为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，故D错。答案：C2氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是()A. CaH2既是还原剂，又是氧化剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为11解析：此题的关键是分析判断出CaH2中氢元素的化合价为1价(因金属元素钙不可能有负价态，在化合物中钙元素只有2价)。答案：A3下列离子方程式中错误的是()A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OBNH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NHOH=NH3H2OC锌片插入硝酸银溶液中Zn2Ag=Zn22AgD向0.1 molL1 Ba(OH)2溶液中滴入0.1 molL1 KAl(SO4)2溶液至沉淀物质的量达到最大值：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4解析：B项中Al3比NH结合OH能力强，应该是Al3先与OH反应，生成Al(OH)3沉淀。答案：B4(2009潍坊统考)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是()A.KMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO3解析：由于氧气具有氧化性，故应选择还原剂除去水基漆中的氧气，所以选B。答案：B5某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A. B C D解析：溶液中离子的还原性强弱顺序为：IFe2Br，向溶液中通入一定量Cl2后，再往溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明Cl2将Fe2氧化成Fe3，此时溶液中的I已全部被氧化，由的描述可知，溶液中不存在Br，即Br已被Cl2全部氧化，也就是说原溶液中的I、Fe2、Br已全部氧化。答案：B6. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下 反 应制得：3SiO26C2N2 Si3N46CO，对该反应下列说法正确的是()A. 该反应的氧化剂是SiO2和N2 B该反应的还原产物为Si3N4C该反应中氧化剂和还原剂质量比为97 D1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子解析：从元素化合价变化可知，N2为氧化剂，C为还原剂，SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，还原产物为Si3N4。该反应中氧化剂和还原剂质量比为79，当生成1 mol Si3N4时，有2 mol N2参加反应，共转移12 mol电子。答案：B7(2008重庆理综，6)下列做法中用到物质氧化性的是()A.明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢解析：本题考查对物质氧化性和有关电解质溶液知识的辨析。明矾净水原理是Al3水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀；纯碱去油污原理是CO水解使得溶液呈碱性；COH2OHCOOH；臭氧消毒利用了O3的强氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。答案：C8(2008全国理综，12)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A. SO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2解析：由得失电子数相等得：n(SO2)(64)n(N2)0(3)2。则3 mol (NH4)2SO4发生分解，得到的产物中n(SO2)3 mol，n(N2)1 mol。由N、H元素守恒得：n(NH3)4 mol，n(H2O)6 mol。所以n(N2)n(SO2)n(NH3)Br。Cl2通入FeBr2溶液后，化学反应为：先：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，Fe2全部被氧化，后：Cl22Br=2ClBr2，Br部分被氧化。共通入0.15 mol Cl2，得电子0.3 mol，生成0.3 mol Cl。设n(FeBr2)a。Fe2和Br共失电子0.3 mol，即3a0.3 mol0.3 mol，a0.2 mol。3Cl24Fe22Br=6Cl4Fe3Br2。答案：C12已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2ISO2。则下列反应不能发生的是()A. 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O22HSO=SO2O22H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：C项违反了强还原剂制弱还原剂的规律。答案：C13. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法中，正确的是()A. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 molBFe2和S2O都是氧化剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 molDx2解析：由反应方程式中元素化合价变化可知，Fe、S的化合价都升高，而O2中的O的化合价降低，故O2是氧化剂，Fe2和S2O都是还原剂；每生成1 mol Fe3O4有1 mol O2参加反应，故转移的电子的物质的量为4 mol；由H元素守恒知：x4。答案：A14(2008上海，13)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A. NaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4解析：NaO2可发生类似题给的反应，即氯元素，部分化合价升高，部分化合价降低，对比各选项中各物质的化合价可确定答案。答案：B15氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A. 若管道漏气遇氨气就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移解析：本题考查非金属Cl2的性质。由信息3Cl22NH3=N26HCl可知，Cl2得电子表现强氧化性。由反应3Cl22NH3=N26HCl可知，生成1 mol N2，必消耗3 mol Cl2，故转移6 mol e。 答案：C16在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()A. F、I、S2 BFe3、MnO、NOCClO、Mg DCl2、Fe3、Al解析：元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。在A项中F、I、S2，C项中的Mg，D项中的Al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂，A、C、D三项不是本题答案；B项中3价的Fe、7价的Mn、5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B项为正确答案。答案：B17运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是()A. 盐酸 B氯气 CCuSO4溶液 D稀硫酸(2)既有氧化性又有还原性的微粒是()A.Fe BFe2 CFe3(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是()A.不反应 B生成硝酸铁 C生成硝酸亚铁(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是()A. 滴入KSCN溶液 B通入氯气C加入铜粉 D加入铁粉解析：(1)铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反应后得到2价铁离子，铁跟氯气反应生成FeCl3，FeCl3与KSCN在水溶液中发生Fe3SCNFe(SCN)2(红色)，选B。(3)在过量铁粉存在的条件下，不可能有Fe3，因为Fe2Fe3=3Fe2。溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe2，答案为C。(4)除杂质的原则是：除去杂质而不引入新的杂质。若滴KSCN溶液，不能除Fe3反而引入了K、SCN等杂质离子，A选项不正确；通入氯气，发生反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，B选项不正确；加入铜粉，Cu2Fe3=Cu22Fe2，溶液中增加了Cu2，C选项错误；加入铁粉，Fe2Fe3=3Fe2，该方法可行，D正确。答案：(1)B(2)B(3)C(4)D18. 下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐(1)下列说法正确的是()A.高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钠C只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI3H2OKIO33H2。则阳极电极反应式为。(3)已知：I22S2O=2IS4O。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。解析：(1)高温会导致碘酸钾分解；氯化钠性质稳定，不可能被碘酸钾氧化；表中标明的是碘含量而不是碘酸钾含量。(2)阳极发生失电子反应，I有还原性，容易失电子。(3)根据I22S2O=2IS4O，KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，n(Na2S2O3)2.01030.012.0105(mol)，n(I2)1.0105 mol，n(KIO3)1/31.0105 mol，n(I)1/31.0105 mol，m(I)1/31.01051271 0004.2101(mg)。碘的含量是(以含w的代数式表示)4.2102/w mg/kg。答案：(1)A(2)I6e3H2OIO6H(3)4.2102/w或1 270/(3w)或423/w19NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。(1)硼氢化钠极易溶于水，并与水反应产生氢气，反应后以BO(弱酸HBO2的酸根)存在，试写出反应的离子方程式 ，该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。(2)溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越 ，这是因为 。(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在A_(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试写出金离子(Au3)被硼氢化钠还原的离子方程式 。解析：该题是综合性题，它考查离子方程式的书写，氧化剂、还原剂的判断等内容。(1)根据题意，可知NaBH4有极强的还原性，可与溶液中的大多数阳离子反应；(2)和(3)可从H浓度的大小角度入手解题。答案：(1)BH2H2O=BO4H2H2OBH(2)快H与BO结合生成弱电解质HBO2，减小了BO浓度，使反应速率加快或BO水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO的水解，减小BO浓度，故反应速率加快(3)碱性8Au33BH24OH=8Au3BO18H2O20人们利用各种月球探测器从月球带回的样品研究发现：月球上重要岩石之一月海玄武岩，它富含铁和钛，填充了广阔的月海洼地。月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水(FeTiO3H2FeTiO2H2O),生成的TiO2经下列转化可制取重要金属Ti：TiO2TiCl4据此回答下列问题：(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是 。(2)反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛围中进行的理由是 。(3)TiO2与氯气反应生成TiCl4和另一种单质气体的化学方程式为 。解析：(1)在钛铁矿与氢气的反应中，铁的化合价由20，化合价降低，铁元素被还原，得到铁。(2)Mg是活泼金属易与空气中的O2、CO2、N2反应，故应在稀有气体氛围中进行。(3)TiO2转化为TiCl4，钛元素的化合价未变，因此氧元素化合价升高，生成氧气。答案：(1)Fe(2)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)反应(3)TiO22Cl2=TiCl4O221随着人类社会的发展，氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：O3OO2NOO3NO2O2NO2ONOO2上述反应的总反应式为_，其中_是催化剂。(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为_。NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次污染物有_等，醛和O3的峰值出现在1400左右的主要原因是_。某城市光化学烟雾日变化曲线测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有_(选填序号)。A所测尾气的总体积 B两种氮氧化物的体积比CNaOH标准溶液的物质的量浓度 D所消耗NaOH标准溶液的体积E从滴定开始到指示剂变色所需的时间(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2现用0.5 L 2 mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g(设CO2全部排出)。则NO2和NO的体积比为_。解析：(2)因NOx转化为HNO3后再用NaOH标准溶液滴定，由N元素守恒知n(NOx)n(HNO3)，所以要测尾气中NOx的体积分数，需要所测尾气的总体积、滴定消耗NaOH标准溶液的体积及其物质的量浓度。(3)结合反应方程式知吸收NOx的物质的量为2 mol(形成的钠盐中NaN)，同时产生1 mol CO2，由质量变化可推知2 mol NOx的质量为88 g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为71。答案：(1)2O3=3O2NO(2)2NOO24CON24CO2醛与O3此时日光照射较强，光化学反应速率较快ACD(3)7122. 阅读下列材料：过氧化氢(H2O2)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。根据上述材料，回答下列问题：(1)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。双氧水有多种性质：Na2O22HCl=H2O22NaCl，这个反应体现了双氧水的 性，H2O2的电离方程式为 。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，体现了H2O2的 性。将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的 性。(2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是()A.MnO2 BH2S CCH3COOH DNaHCO3(4)H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。实验室用H2O2制O2的化学方程式为： 。已知下列反应在一定条件下可以发生：aH2O22Fe22H=2Fe32H2O；bH2O22Fe3=2Fe2O22H；在以上反应中Fe2实际上起着 作用，总反应式为 。I2也与Fe2一样，可发生上述类似反应，类比在下面填入配平的合适的化学反应方程式：aH2O2I2=2HIO，b. 。从海带中提取碘的实验中，选用H2O2氧化海带中I的原因 。(5)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3。生成物A的化学式为 ，反应中被氧化的元素为 。解析：由H2O2的结构式HOOH可推知，氧元素的化合价为1价。因此H2O2既有氧化性又有还原性；从分子结构上看，H2O2分子中有两个羟基，即H2O2可看作二元弱酸。H2O2分解的催化剂有多种，如MnO2、FeCl3等，但题给信息是Fe2、I2等。由于H2O2氧化I而不氧化I2，且不生成污染物，故海带提取碘的实验常用H2O2。答案：(1)弱酸H2O2HHO，HOHO氧化(漂白)还原(2)H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不产生环境污染物(3)D(4)2H2O22H2OO2催化剂2H2O22H2OO22HIOH2O2=I22H2OO2H2O2氧化I不生成环境污染物，且不能氧化I2(5)KHCO3碳(C)