北京某重点中学2012-2013学年高二化学上学期期末考试(无答案)新人教版.doc

高二第一学期期末试卷 第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是2下列物质中，能够导电的是A二氧化碳气体 B硫酸溶液 C.蔗糖溶液 D.固体氯化钠3为控制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳零排放的是 （ ）A氢气 B天然气 C汽油 D乙醇汽油 4光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 （ ）ASi BSiO2 CNa2SiO3 DCaSiO35下列物质属于离子化合物的是 （ ）AC60 BHCl C C6H6 DCaCl2 6下列气态氢化物最稳定的是 （ ）AHF BNH3 CH2O DHI7下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是 （ ）A甲烷 B丁烯 C氯乙烯 D乙醇8海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ）A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质9下列装置所示的实验，能达到实验目的的是 （ ）10下列描述不正确的是( ) A二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸 B液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常用作制冷剂 C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层11下列化学用语正确的是 （ ）ANaCl的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2 CMg原子结构示意图： D乙酸乙酯的分子式：C4H8O212下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH H2OB用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4OH AlO2+2H2OD实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 2OH ClClOH2O13现用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 （ ）A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B准确称取16.0g胆矾，在1000mL容量瓶中溶解，定容C准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ，正反应为放热反应。下列说法错误的是 （ ）A反应物的总能量大于生成物的总能量B增大H2浓度可以使CO转化率达到100C使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零15在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AMg2+、NH4+、Cl、OH BNa+、AlO2、CO32、OH CCa2+、Fe2+、H+、NO3 DFe3+、K+、SCN、SO4216制备单质硅的主要化学反应如下：SiO2+2C Si+2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，错误的是 （ ）A为置换反应B均为氧化还原反应C三个反应的反应物中硅元素均被氧化 D、中的C和H2均为还原剂17下列说法正确的是( )A在标准状况下，22.4 L苯所含分子数目为6.021023B1 mol/L K2SO4溶液所含K+数目为26.021023C在常温常压下，16 g O2和O3的混合气体所含原子数目为6.021023 D2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.16.021023水18下列实验的设计可行的是( )A用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B用右图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2C检验未知溶液是否含SO42可先加氯化钡，再加稀盐酸D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质是 H2O、BaCl2、Na2CO3、HCl19下列除去杂质的方法错误的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH过滤CFeCl2 FeCl3Mg过滤DKNO3KClH2O冷却结晶20对下列有机反应类型的认识中，错误的是 （ ）A；取代反应BCH2CH2 Br2 CH2BrCH2 Br；加成反应 CuC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应D 21下列有关化学能与热能的说法正确的是 （ ）A铝热反应属于吸热反应BH2H+H的变化需要吸收能量C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应22下图是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ）A B C D23Na2CO3和H2SO4反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是组号温度（）Na2CO3的状态H2SO4浓度（mol/L）A20块状3B30小颗粒2C30块状4D30小颗粒424短周期主族元素A、B、C、D，原子序数逐渐增大。其中A与D为同族元素，原子半径ADCB，A原子最外层电子数是次外层的3倍，B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等。下列说法正确的是A简单离子半径：BA B最高价氧化物对应水化物的碱性：BC C气态氢化物的稳定性：ADDB、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应25将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol/L HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 A5.52g B (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1.（3分）配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂。 _NH3 +_O2 = _NO + _H2O，此反应中的还原剂是_，此反应中电子转移的物质的量是 mol。2.(3分)下列有机物中：ACH4 BCH2CH2 CCH3CH2OH DCH3COOH E淀粉 （填序号）（1）水溶液显酸性的是 。（2）可用于合成聚乙烯塑料的是 。 （3）通常用于检验碘单质的是 。3（4分）葡萄糖是人类生命活动的重要营养物质，它的分子式是 ，葡萄糖分子中含有的官能团名称是 。现有1mol葡萄糖，在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比是 ，将这些生成物与足量过氧化钠反应生成标况下氧气的体积是 L。4（4分）有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO3、BaCl2、 NaCl、Na2CO3，按下面顺序两两混合，其现象如下表：顺序 编号A+BA+CC+DB+DD+E现象无色气体白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀 若A为Na2CO3，则BE分别是： B ；C ；D ；E 。5（8分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为短周期金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是_ _，H是_ _（填化学式）。（2）写出E转化为G的离子方程式 _。（3）写出H在加热下反应生成F的化学方程式 _。6（8分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。试回答下列问题：（1）A是_，C是_。（2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是_。（3）反应的反应类型是_。（4）从A、B、C三种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。预测性质_；主要操作_；可能的现象_。二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）化学与生活模块试题1（7分）（1）下列为生活中常用药品：A碘酒 B青霉素 C阿司匹林 D葡萄糖注射液 E抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。上述药品中属于抗生素的是 （填序号，下同）；上述能为人体直接提供能量的是 ；下列关于药物使用的说法中，正确的是_。a碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒b长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用c使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验d随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊. 碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。（2）如果人体缺少，易患夜盲症的维生素是 ； 具有解热镇痛疗效的是 （填“青霉素”或“阿司匹林”）； 食盐是一种调味剂也是常见的防腐剂，请再列举出一种常用的防腐剂 。 2（4分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。（1）下列措施不利于改善环境质量的是_（填序号）。a在燃煤中添加生石灰粉末以减少酸雨的发生b为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置c对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理d利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯（2）对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。（3）居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。（4）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为 。3（9分）（1）小伶同学某日的食谱为：早餐鸡蛋1个，包子2个，牛奶1瓶；午餐米饭100g，炸鸡腿70g，炒五花肉50g，煎蛋50g；晚餐米饭100g，烤鸭80g，清蒸福寿鱼120g，虾酱炒番薯叶50g。在这些食物中，富含蛋白质的是 (各举一例即可)，富含油脂的是 ，富含植物纤维素的是 ，富含淀粉的是 ；小伶的食谱中，是以 (填“酸”或“碱”)性食物为主。（2）下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应记录。查阅资料维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化。实验探究实验内容实验现象向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液溶液变为_色将维生素C的溶液逐渐加入到2mL溶有淀粉的碘水中溶液由蓝色变为无色问题思考生的新鲜蔬菜比炒熟的蔬菜所含维生素C_（填“高”或“低”）。维生素C可使食物中的Fe3+ 转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）。医生建议坏血病患者应多吃的食物是_（任举一种）。5（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：（1）工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是 （填字母）。 a电解法 b加热分解 c加入还原剂（2）若在实验室中完成上述流程，操作中属于过滤的是 （填序号）。（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是 。（4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是 。5（8分）镁及其合金是用途广泛的金属材料。从海水中提取镁的主要步骤如下：请回答：（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是 （填序号）。a. Na b. Fe c. Al d. Hg（2）若在实验室完成操作，则需用到的玻璃仪器是 。（3）试剂与Mg(OH)2反应的离子方程式是 。（4）在实验室中，检验试剂中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量试剂于试管中， ，则证明试剂中含有该阴离子。- 7 -