北京某重点中学2012-2013学年高二化学上学期期末考试(无答案)新人教版.doc

高二第一学期期末试卷
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是

2．下列物质中，能够导电的是
A．二氧化碳气体　  　B．硫酸溶液       C.蔗糖溶液       D.固体氯化钠
3．为控制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳零排放的是 （ ）
A．氢气 B．天然气 C．汽油 D．乙醇汽油
4．光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 （ ）
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3
5．下列物质属于离子化合物的是 （ ）
A．C60 B．HCl C． C6H6 D．CaCl2
6．下列气态氢化物最稳定的是 （ ）
A．HF B．NH3 C．H2O D．HI
7．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是 （ ）
A．甲烷 B．丁烯 C．氯乙烯 D．乙醇
8．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ）
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
9．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是 （ ）

10．下列描述不正确的是(    )
   A．二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸
   B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常用作制冷剂
   C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
   D．提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层
11．下列化学用语正确的是 （ ）
A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

12．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—＝ H2O
B．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3++Cu ＝ Fe2++Cu2+
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH－＝ AlO2—+2H2O
D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 ＋2OH—＝ Cl—＋ClO—＋H2O
13．现用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 （ ）
A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B．准确称取16.0g胆矾，在1000mL容量瓶中溶解，定容
C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
14．CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ，正反应为放热反应。下列说法错误的是 （ ）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅
C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
15．在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH— B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—
C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3— D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—
16．制备单质硅的主要化学反应如下：
①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，错误的是 （ ）
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化
D．①、③中的C和H2均为还原剂
17．下列说法正确的是(    )
A．在标准状况下，22.4 L苯所含分子数目为6.02×1023
B．1 mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
C．在常温常压下，16 g O2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023
  D．2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×1023

水
18．下列实验的设计可行的是(    )
A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B．用右图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2
C．检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸
D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是
H2O、BaCl2、Na2CO3、HCl
19．下列除去杂质的方法错误的是

物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
Mg
Al
NaOH
过滤
C
FeCl2
FeCl3
Mg
过滤
D
KNO3
KCl
H2O
冷却结晶

20．对下列有机反应类型的认识中，错误的是 （ ）
A．；取代反应
△
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br；加成反应
Cu
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应
D．

21．下列有关化学能与热能的说法正确的是 （ ）
A．铝热反应属于吸热反应
B．H2→H+H的变化需要吸收能量
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应
22．下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥
23．Na2CO3和H2SO4反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是
组号
温度（℃）
Na2CO3的状态
H2SO4浓度（mol/L）
A
20
块状
3
B
30
小颗粒
2
C
30
块状
4
D
30
小颗粒
4

24．短周期主族元素A、B、CD，原子序数逐渐增大。其中A与D为同族元素，原子半径A＜D＜C＜B，A原子最外层电子数是次外层的3倍，B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径：B＞A
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＜C
C．气态氢化物的稳定性：A＜D
D．B、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应
25．将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol/L HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为
A．5.52g B． (m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g

第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1.（3分）配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂。
___NH3 +___O2 === ___NO + ___H2O，此反应中的还原剂是_________，此反应中电子转移的物质的量是 mol。
2.(3分)下列有机物中：A．CH4  B．CH2＝CH2  C．CH3CH2OH  D．CH3COOH  E．淀粉 （填序号）
（1）水溶液显酸性的是                   。
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是                 。
（3）通常用于检验碘单质的是                   。
3．（4分）葡萄糖是人类生命活动的重要营养物质，它的分子式是 ，葡萄糖分子中含有的官能团名称是 。现有1mol葡萄糖，在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比是 ，将这些生成物与足量过氧化钠反应生成标况下氧气的体积是 L。
4．（4分）有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO3、BaCl2、
  NaCl、Na2CO3，按下面顺序两两混合，其现象如下表
顺序
①      
②      
③
④
⑤
编号
A+B
A+C
C+D
B+D
D+E
现象
无色气体
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀

  若A为Na2CO3，则B～E分别是：
  B．      ；C．      ；D．      ；E．      。
5．（8分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为短周期金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是_______ __，H是______ ___（填化学式）。
（2）写出E转化为G的离子方程式 ________。
（3）写出H在加热下反应生成F的化学方程式 ____。
6．（8分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。

试回答下列问题：
（1）A是___________，C是_________________。
（2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是______________________________。
（3）反应①的反应类型是___________________。
（4）从A、B、C三种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。
预测性质___________________________________________；
主要操作___________________________________________；
可能的现象__________________________________________。
二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）
《化学与生活》模块试题
1﹒（7分）（1）下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
①上述药品中属于抗生素的是 （填序号，下同）；
②上述能为人体直接提供能量的是 ；
③下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。
a．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
b．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
c．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
d．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
. ④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。
（2）①如果人体缺少，易患夜盲症的维生素是 ；

②具有解热镇痛疗效的是 （填“青霉素”或“阿司匹林”）；

③食盐是一种调味剂也是常见的防腐剂，请再列举出一种常用的防腐剂 。
2﹒（4分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
（1）下列措施不利于改善环境质量的是___________（填序号）。
a．在燃煤中添加生石灰粉末以减少酸雨的发生
b．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
c．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
d．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
（2）对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。
（3）居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。
（4）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为 。
3﹒（9分）（1）小伶同学某日的食谱为：
早餐——鸡蛋1个，包子2个，牛奶1瓶；
午餐——米饭100g，炸鸡腿70g，炒五花肉50g，煎蛋50g；
晚餐——米饭100g，烤鸭80g，清蒸福寿鱼120g，虾酱炒番薯叶50g。
①在这些食物中，富含蛋白质的是 (各举一例即可)，富含油脂的是 ，富含植物纤维素的是 ，富含淀粉的是 ；
②小伶的食谱中，是以 (填“酸”或“碱”)性食物为主。
（2）下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应记录。

[查阅资料]维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化。
[实验探究]
实验内容
实验现象
向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液
溶液变为_____色
将维生素C的溶液逐渐加入到2mL溶有淀粉的碘水中
溶液由蓝色变为无色
[问题思考]①生的新鲜蔬菜比炒熟的蔬菜所含维生素C________（填“高”或“低”）。
②维生素C可使食物中的Fe3+ 转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。③医生建议坏血病患者应多吃的食物是______________（任举一种）。

5．（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，
其生产流程如下：

（1）工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是 （填字母）。
a．电解法 b．加热分解 c．加入还原剂
（2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是 （填序号）。
（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是 。
（4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是 。
5．（8分）镁及其合金是用途广泛的金属材料。从海水中提取镁的主要步骤如下：

请回答：
（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是 （填序号）。
a. Na b. Fe c. Al d. Hg
（2）若在实验室完成操作①，则需用到的玻璃仪器是 。
（3）试剂②与Mg(OH)2反应的离子方程式是 。
（4）在实验室中，检验试剂②中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量试剂②于试管中， ，则证明试剂②中含有该阴离子。
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