高中化学-4.2《氯碱工业》单元测试-旧人教版选修.doc

《氯碱工业》
一、选择题
　　1．电解水，为增强水的导电性，需加入一定量的电解质，但不宜加入的是（ ）
　　A．　　B．NaCl　　C．　　D．NaOH
　　2．用惰性电极和串联电路电解下列物质的溶液①HCl ② ③ ④ ，在相同时间内生成气体的总体积（相同状况）在理论上由多到少的顺序是（ ）
　　A．④③②①　　B．①②③④　　C．①③②④　D．③④①②
　　3．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（ ）
　　A．把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀
　　B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少
　　C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
　　D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y
　　4．用铂作电极，电解500ml KCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8ml（标准状况）时，溶液的pH范围为（ ）
　　A．8～10　　B．10～12　　C．5～6　　D．3～4
　　5．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）

　　a极板 b极板 X电极 Z溶液
　　A．锌 石墨 负极
　　B．石墨 石墨 负极 NaOH
　　C．银 铁 正极
　　D．铜 石墨 负极
　　6．电解水，为增强水的导电性，需加入一定量的电解质，但不宜加入的是（ ）。
　　A． B． C． D．
　　7．用惰性电极和串联电路电解下列物质的溶液① ② ③ ④ 在相同时间内生成气体的总体积（相同状况）在理论上由多到少的顺序是（ ）。
　　A．④③②① B．①②③④ C．①③②④ D．③④①②
　　8．当电解饱和食盐水时，如果有0.4 mol电子发生转移，在标况下产生气体的总体积是（ ）。
　　A．22.4 L B．4.48 L C．8.96 L D．44.8 L
　　9．用铂作电极，电解500 mL KCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8 mL（标准状况）时，溶液的pH范围为（ ）。
　　A．8～10 B．10～12 C．5～6 D．3～4
　　二、填空题
　　1．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

　　依据上图，完成下列填空：
　　（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________。
　　与电源负极相连的电极附近，溶液pH值________（选填：“不变”、“升高”或“下降”）
　　（2）工业食盐中含 等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：________，________。
　　（3）如果粗盐中 含量较高，必须添加钡试剂除去 ，该钡试剂可以是________（填a，b，c。）。
　　a． b． c．
　　（4）为有效除去 ，加入试剂的合理顺序为________（选填a，b，c。）。
　　a．先加NaOH，再加 ，再加钡试剂
　　b．先加NaOH，后加钡试剂，再加
　　c．先加钡试剂，后加NaOH，再加
　　（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________，冷却________（填写操作名称）除去NaCl。
　　（6）电解食盐水时，总的反应方程式为：________________________
　　（7）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时， 与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和 ，相应的化学方程式为________________________。
　　2．完成有关反应的化学方程式
　　试写出用食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚氯乙烯，并制备漂白粉的有关反应的化学方程式。（已知： ）
　　3．用碳作阳极、用铁棒作阴极，电解饱和食盐水。一段时间后，两极都有气体产生，其中________极放出气体有刺激性气味，能使湿润碘化钾淀粉试纸变________；同时在 极放出无色无味的气体，并在电极附近滴加酚酞试液变________。
　　4．离子交换膜电解槽主要由________________________等组成，其中离子交换膜的作用是________________________________。
　　5．由于粗盐中含有________等杂质，不符合电解的要求，因此必须经过精制。按加入除杂试剂的先后顺序，先加入________，目的是除去食盐水中的________，有关反应的离子方程式为：________________；其次加入________，目的是除去食盐水中的________；有关反应的离子方程式为________________；最后加入________，目的是除去食盐水中的________，有关反应的离子方程式为________________________。
　　6．用碳棒作电极电解稀的食盐水时，阳极放出的气体为什么还能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，他无气体逸出，其原因是________________________。
　　三、计算题
　　以石墨为电极，在某温度下电解一定量密度为 的NaCl溶液，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量百分含量为80％。
　　（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
　　（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

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用心 爱心 专心
答案：
　　一、1．A、B 2．B 3．B 4．B 5．A 6．A、B 7．B 8．C 9．A
　　二、1．（1） ；升高
　　（2） ；

　　（3）a，c （4）b，c （5）蒸发；过滤
　　（6） 或

　　2．
　　 ；

　　3．阳、蓝色，阴、红色。
　　4．阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒；只允许 通过，而 和气体则不能通过，这样既能防止阴极产生的 和阳极产生的 相混合而引起爆炸，又能避免 和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
　　5．泥沙、 ；NaOH溶液、 、 ，
　　 ； 溶液， ， ； 溶液， 和过量的 ， ， 。
　　6．因阳极上仍有 放电，生成 ， 与KI溶液反应生成 和KCl。产生的 一部分反应，另一部分溶解于水，所以无气体逸出。
　　三、（1）取电解后的溶液100g，设所含的NaOH为m g

　　电解后，
　　即溶质与溶剂的物质的量之比为1：10。
　　（2）

　　原NaCl溶液的质量为＝58.5g＋11mol×18g/mol＝256.5g
　　原NaCl溶液的浓度