高中化学-4.2《铁和铁的化合物》第二课时教案-大纲人教版.doc

高中化学 4.2《铁和铁的化合物》第二课时教案 大纲人教版
［引言］上一节我们学习了铁的化学性质，我们已经知道，铁丝可以在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，除此之外，铁的氧化物两种（顺势举起样品）、它们是氧化亚铁和氧化铁，这些铁的氧化物有什么样的性质呢？下面我们来学习这方面的内容。
［板书］二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
（同学们传递着观察样品）
［师］同学们，请仔细观察样品并结合已学过的有关知识，对比学习三种氧化物，然后通过讨论来填写下表。
［投影展示表格］

FeO
Fe3O4
Fe2O3
化学名

俗名

色态

溶解性

与盐酸反应

与稀硝酸反应

（学生讨论后，各小组选代表来回答上表，然后老师根据学生回答作必要的补充）
［投影显示答案］

FeO
Fe3O4
Fe2O3
化学名
氧化亚铁
四氧化三铁
三氧化二铁
俗名]
无
磁性氧化铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
与盐酸反应
FeO+2H+====Fe2++H2O
Fe3O4+8H+====Fe2++
2Fe3++4H2O
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
与稀硝酸反应
3FeO+10HNO3==== 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3Fe3O4+28HNO3==== 9Fe(NO3)3+NO↑
+14H2O
Fe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2O

[师]Fe3O4中铁元素的化合价可看作+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+，那么在Fe3O4和Fe2+和Fe3+个数比为多少？
[生]1:2
[投影练习] Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO2)2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示其化学式可写成 ；看作盐时可写成 。
答案：2PbO·PbO2 Pb2PbO4
[过渡]由上题可见，铁元素并没有+价，只有+2价和+3价，因此铁的氢氧化物也应该有两种，即氢氧化亚铁和氢氧化铁。下面我们来学习它们的性质。
［板书］二、铁的氢氧化物
［师］那么，如何制得这两种氢氧化物呢？下面我们来做两个实验，同学们一定要仔细观察实验现象。
［演示实验4—9］
［师］在逐滴滴入NaOH的过程中，观察到了什么现象？
［生］溶液里立即生成了红褐色的沉淀。
［师］请同学们写出该反应的离子方程式，然后分析红褐色的沉淀是何种物质？
［板书］Fe3++3OH－====Fe(OH)3↓（红褐色）
[师]在FeSO4溶液中滴加NaOH会生成什么物质呢？下面我们再做一个实验，请注意观察。
［演示实验4—10］
［师］你们都观察到了哪些现象？
［生］开始时生成白色的絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
［师］开始生成的白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，最后生成的红褐色沉淀是氢氧化铁。从铁的化合价来看，是Fe(OH)2被氧化了，那么是被什么氧化剂氧化的呢？
[生]是空气中的氧气
[师]对。由此可见，Fe(OH)2极易被氧化。在刚才的实验中，发生了以下两个反应：
［板书］Fe2++2OH－====Fe(OH)2↓（白色絮状）
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓
[师]由于Fe(OH)2极易被氧化，所以在配制反应液时要用沸水，尽量降低氧气的溶解度。下面同学们讨论几个问题。
[问题探究1]：实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？
[生]：防止FeSO4被空气中的O2氧化而影响实验效果。
[问题探究2]：怎样才能使Fe2+溶液能长时间保存呢？
[生]：在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应的酸抑制水解。
[问题探究3]：实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液？
[生]：Fe(OH)2极易被氧化，预防带入空气。
［师］铁的氢氧化物均为弱碱，具有碱的通性。请同学们写出两种氢氧化物与强酸反应的离子方程式和它们受热分解的化学方程式。
[学生练习]
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2FeO+H2O
Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O

Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O
［师］我们知道，Fe(OH)2很容易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3，即可以向转化，那么，能否向转化呢？
［板书］3.铁的化合物与亚铁化合物的相互转变

[师]请同学们分析以上相互转化是需要氧化剂还是还原剂，试写出一些能实现上述转化的方程式
[学生思考、讨论后，汇报结果，教师分析、总结如下]

［小结并板书］

[讨论]根据以上性质，请同学们思考如何栓验某溶 液中是含 有Fe3+还是Fe2+？
[学生讨论后回答]
方法一：加入NaOH溶液，根据生面沉淀的颜色。
方法二：用KI一淀粉试纸，变蓝色则是含有Fe3+，不变蓝则是Fe2+
方法三：通入H2S气体，若产生浅黄色沉淀则是含有Fe3+，无明显现象则是Fe2+
方法四：加入铜片，若Cu被腐蚀，溶液变绿色，则含有Fe3+,无明显现象则是Fe2+
[师]同学们的方法都很好，下面我们再介绍一种简单方法。
［板书］Fe3+的检验
［演示实验4—11］
［师］通过实验我们看到，Fe3+遇到KSCN溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液不显红色，我们可以利用这一不同点来检验Fe3+的存在。反应的离子方程式是：
［板书］Fe3++3SCN－====Fe(SCN)3（血红色）
［两组学生分别上讲台演示实验4—12和实验4—13］［师］在这两个实验中同学们观察到的现象是什么？结合前面刚讲过的内容能给出解释吗？
［生］现象是：FeCl2和KSCN溶液的试管里滴入新制的氯水出现了红色，而在FeCl3溶液中加入几滴盐酸和适量的还原铁粉，振荡一会儿，再滴入KSCN溶液反而没有出现红色。
产生这两种现象的原因是：Fe2+和Fe3+在不同条件下发生了转化。发生的反应是：
2FeCl2+Cl2====2FeCl3 2FeCl3+Fe====3FeCl2
[生]我们可以利用在溶液中加入KSCN溶液生成血红色溶液这一反应来检验溶液中是否含 Fe3+,还可利用FeCl2和KSCN不显红色而加氯水后变红色这一现象来检验溶液中是否含有Fe2+。请同学们课后总结一下鉴别Fe2+和Fe3+的方法。 [布置作业]：1.P92一、2；二、2、3、5 三 四 五
●板书设计
第二节 铁和铁的化合物
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
2.铁的氢氧化物
Fe3++3OH－====Fe(OH)3↓（红褐色）
Fe2++2OH－====Fe(OH)2↓（白色，絮状）
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓
3.铁的化合物与亚铁化合物的相互转变

三、Fe3+的检验
Fe3++3SCN－====Fe(SCN)3（血红色）
●教学说明
本节教学主要内容有铁的氧化物、铁的氢氧化物及铁盐和亚铁盐的相互转变，最后讲解了Fe3+的检验。由于本节实验简单易操作，我在教学过程是这样处理的：通过分析现象，诱导学生对理论知识的掌握；对于铁的氧化物的教学，采用列表的方法加以比较学习，得到了很好的教学效果。
参考练习
参考练习
1．证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是①加少许酸化的KMnO4 ②滴入少许KSCN溶液 ③加入少许氯水，其正确的操作是 ( )
A．①② B．②① C．②③ D．②③①
答案：BC
2．铁有多种价态，将14.4克草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解．最终得到7.2克铁的氧化物,则该铁的氧化物是 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO+Fe3O4。
答案：A
3．为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3杂质．可选用的物质是 ( )
A．NaOH B．Mg C．氯水 D．Fe
答案：D
4．加入FeCl3仍能大量共存的离子组是 ( )
A．H+、Na+、I-、SO
B．K+、H+、MnO、NO
C．Fe2+、Na+、SO；、NO
D．K+、Na+、Cl-、SCN-
答案：C
5．制备FeSO4溶液最适宜的方法是 ( )
A．过量的铁与稀H2SO4反应
B. FeO与稀H2SO4反应
C．FeCO3与稀H2SO4反应
D．Fe(OH)2与稀H2SO4反应
解析：四个选项均可产生FeSO4；，但A项Fe剩余，可防止Fe2+被氧化。
答案：A