会考复习：金属的化学性质.doc

会考复习：金属的化学性质 编著：赵小征【会考考点】知道钠的物理性质；了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应）b知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（与强酸的反应，加热分解反应）b了解铝的主要化学性质（与氧气、强酸、强碱的反应）b了解氧化铝和氢氧化铝的两性b了解铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应）b了解铁的化合物和亚铁化合物的相互转变b知道常见的合金材料及其应用a（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式及离子方程式。（实验现象）_ _ _ _ _ _ _ _（2）、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式及离子方程式。（实验现象） _ _ _ _ _ _ _ _（3）、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式及离子方程式。（实验现象） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【常见俗称】苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O；明矾：KAl（SO4）212H2O【练习】1、保存金属钠时，应放在（）A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中2、当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器3、关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂4、钠离子的性质是（）A、有强还原性 B、有强氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定5、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性6、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜 B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀7、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A. Na B. Fe C. Al D. CuCl2溶液8、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水9、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H210、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （）A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层致密的氧化膜 D、铝耐酸耐碱11、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是( )A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg12、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是 （ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：113、下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的14、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ）ANaOH BNa2O CNa2O2 DNaHCO315、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液16、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落17、下列说法正确的是 （ ）A钠在溶液中可置换出铁B铁在溶液中可置换出铜CFe不与H2O反应 DFe比Al活泼18、Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 （ ）A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生19、下列物质中，不属于合金的是 （ ）硬铝 黄铜 钢铁 水银20、实验室制备Al(OH)3最好用 （ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水21、下列说法中不正确的是 （ ）ANa2CO3比NaHCO3 易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2122、为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入 （ ）A氯水 BHNO3 CH2O2 DNa2O223、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水24、把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO325、用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 （ ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O 26、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是A只含有Na+ B一定含Na+，也可含K+ （ ）C既含Na+又含有K+ D可能含Na+或K+中一种27、下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是 （ ）AFe2+的水溶液呈无色 B . Fe2+既有氧化性又有还原性 C. Fe3+的水溶液呈黄色 D. Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色28、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液29、下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是 （ ）A(NH4)2SO4溶液 BMgCl2溶液 CNaHCO3溶液 DCuSO4溶液30、某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是 （ ）A铁 B锌 C钛 D镍31下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 （ ） AMg BAl CSi DCl2 32下列离子方程式正确的是 （ ） AFe粉加入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B金属钠投到水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2 H+ = CO2 + H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+ H+ = H2O 33下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 （ ） A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗简答题 34为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：物质杂质除杂试剂Na2SO4Na2CO3FeCl2CuCl2FeAl35在两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。由此说明Al(OH)3是一种 氢氧化物。 12为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实 验1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3将一小段镁带投入稀盐酸中。4将一小片铝投入稀盐酸中。 他们记录的实验现象有：实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体。浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。反应不剧烈，产生无色气体。有气体产生，溶液变成红色。 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： （1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实 验 1 2 3 4实验现象 （2）写出钠与水反应的化学方程式 。 （3）实验结论是 。 （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。