金属的化学性质研究.doc

金属的化学性质研究相对原子质量：H-1，Ca-40，Mg-24，Al-27，Fe-56，Cu-64，Ag-108，Na-23，Zn-65一、 回顾金属的活动性及其规律1、（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） Sn Pb ( H )（ ）（ ）（ ） Pt Au2、表中的H是专指 。3、金属铁单质参与置换反应，生成盐中的Fe呈现 价。4、排在氢前面的金属能够 ；且金属越活泼， 。排在前面的金属能够把排在它后面的金属 ；且活动性最强的金属单质要先 。二、 初步应用1、下列金属能跟酸反应而放出氢气的是 （ ）A、Fe和稀H2SO4 B、Ag和稀HCl C、Zn和HNO3 D、Al和浓H2SO42、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（ ）A、MgSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、Al2(SO4)33、下列反应的化学方程式中，正确的是（ ）A、Cu+2AgCl2Ag+CuCl2 B、Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2C、2Na+CuSO4Cu+Na2SO4 D、2Fe+3CuCl22FeCl3+3Cu4、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、t、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）、u和g 、Fe和Zn 、t和u 、 Ag和Cu5、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（ ）A、Fe B、Cu C、 Ag D、Zn 6、下列物质混合时，铁能溶解但不能观察到有气体产生的是（ ）A、铁钉和盐酸 B、铁钉和硫酸铜溶液 C、铁钉和盐酸 D、铁钉浸没在水中7、对、三种金属活动性的实验探究过程如下：取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，、两种金属表面出现红色物质，没有现象。：取大小相等、两种金属片，分别放入稀盐酸中，、表面都产生气泡，但产生的气泡的速度明显比的快，则、三种金属的活动性顺序是（）、XYZ 、ZYX 、XZY 、ZXY8、把银白色的金属钠用小刀轻轻切下一小块，放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，放出热量，本身熔成小圆球，浮于水面上，后测之，反应生成了一种密度最小的气体和一种碱，试写出该化学方程式 。9、非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：l2+2NaBr 2NaCl +Br2 I2 + Na2S 2NaI + S Br2 + 2KI 2KBr + I2 则（）、l2、2、r2活动性由强到弱的顺序是 。（）下列化学方程式书写错误的是（）、l2 + 2NaI2NaCl +I2 、 I2+ 2KBr 2KI +Br2 、Br2 + Na2S 2NaBr +S 、Cl2 +K2S 2KCl +S 10、等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成H2的质量（纵坐标）与时间（横坐标）的关系的图象是（ ）ZnZnFeFeZnZnFeFe A B C D三、提高应用1、在氯化锌和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体成分是（ ）A、铜、铁、锌 B、铜、铁 C、铜、锌 D、只有铜2、向硝酸银、硝酸铜的混合液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，不可能的是（ ）A、滤纸上有银，滤液中有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁B、滤纸上有银、铜，滤液中有硝酸亚铁C、滤纸上有银、铜、铁，滤液中有硝酸亚铁D、滤纸上有银、铜、铁，滤液中有硝酸银、硝酸铜3、某研究性学习小组设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序表的实验方案，所需试剂如下（反应所得的产物可用做试剂进一步反应）不可行的方案是（）、锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌、铜、硫酸亚铁溶液、铁、铜、硫酸锌溶液4、把X克Zn片投入足量的下列溶液中，反应片刻后取出，Zn片质量减小的是（ ）A、 Al2(SO4)3B、CuSO4C、H2SO4D、AgNO35、某单质X能通过置换反应生成单质Y，下列叙述中正确的是（ ）A、当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 B、当X、Y都是金属时，Y一定比X活泼C、当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D、当X是非金属时，Y可以是金属，也可以是非金属6、将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 （ ）A、铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B、铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C、硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D、硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余7、相同温度和压强下，气体的体积比等于物质的量之比。镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A、反应速率之比为23 B、质量之比为32C、摩尔质量之比为23 D、物质的量之比为328、在质量为5.6g的铁粉中可能混有一种金属杂质，当这些铁粉跟足量的盐酸完全反应后，生成氢气0.09mol，则该铁粉中混有（ ）A、铁 B、铝 C、锌 D、钙9、用65g锌粒与含1mol溶质的稀盐酸反应制取H2为M克，用56g铁与含1mol溶质的稀硫酸反应制取H2为N克，问：M和N的大小关系正确的是（ ）A、 M =N B、 MN C、 MN D、无法确定10、将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮与液面，将足量的铁钉投入烧杯中，充分反应后，观察铁钉表面有 色物质析出，写出有关的化学方程式 ，若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体的体积跟原来相比 。（填“变大”、或“变小”或“不变”）理由是 。11、往硫酸亚铁、和硫酸铜的混合物中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液，将中放入少量的稀硫酸，有气体产生，则中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有的溶质是 。12、A、B、C、D四种物质之间有如下转换关系：若A为单质，D为蓝色沉淀，则C为_，D为_（填化学式）；BA的化学方程式为_ _。CD的化学方程式为 。13、为探究金属的活动性顺序，某同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。（1）以上实验可得出的金属活动性顺序关系是 。（2）要确定上述的金属的活动性顺序，应补充的实验操作是 。14、下图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。 若按方案1制取铜，步骤反应的现象是 ；若按方案2制取铜，写出步骤发生反应的化学方程式 ； 若消耗铁粉相同，则实际操作中得到铜较多的是哪一个方案， ；理由是： 。15、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：请回答下列问题：加入过量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X 过滤含FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液热饱和溶液冷却结晶硫酸亚铁晶体整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。最后一步采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，猜测得到晶体的性质是 。过量的Y溶液是否影响得到晶体的纯度？ ；理由是 。4