资源描述
学校 班级 姓名 考号
密 封 线 内 不 要 答 题
广河二中2012—2013学年度第一学期期中考试
高三化学试卷
注意：
1． 本试卷满分l08分，考试时间100分钟·
2． 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64
题号
一
二
三
四
总分
得分
学校 班级 姓名 考号
密 封 线 内 不 要 答 题
题号
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答案
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答案
一、选择题(本题包括1~10小题，每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意)
1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ( )
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Al（OH）3
Ca（ClO）2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
2．下列试验中，所选装置不合理的是 ( )
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
3.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
4．下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 ( )
A 离子化合物中一定含有离子键
B 单质分子中均不存在化学键
C 含有极性键的分子一定是极性分子
D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
5．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH- =Al(OH)3 ↓
B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2
C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O
D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 ↑
6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为( )
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂
7．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时，外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时，②有气泡逸出;③ ④ 相连时,③ 的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( )
A ①③②④ B ①③④②
C ③ ④ ②① D ③ ① ②④
8．在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 ( )
A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1
9．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 ( )。
A．4 B．3 C．2 D．1
10．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为 ( )。
A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3
11．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )。
A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1
C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1
12．在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是 ( )。
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2和SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO2为0.4 mol·L－1
13．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为 ( )。
A．0.008 889 B．0.080 0
C．0.120 0 D．0.240 0
14．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是 ( )。
A．①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①是酸性化合物，②不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
15．下列关于胶体的认识错误的是 ( )。
A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体
C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
16．下列事实与胶体的性质有关的是 ( )。
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医学上用三氯化铁止血 ④江河入海口形成三角洲
A．只有①②③ B．只有①②④
C．只有②③ D．①②③④
17．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )。
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
18．下列离子方程式书写正确的是 ( )。
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH＋OH－===CH2BrCOO－＋H2O
19．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )。
A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO
B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO、Br－
C．Na2S溶液中SO、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中NO、I－、Na＋、Al3＋
20．下列离子组一定能大量共存的是 ( )。
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO
C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
包括必考题和选考题两部分。第21题～第23题为必考题，每个试题考生都必须做答。第24题～第25题为选考题，考生任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。
I． 必做题
二．图像分析计算题
21．(14分)向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①_____________，②________________，③______________，④_____________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_____________________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________。
三． 无机推断题
22．(14分)已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：
(1)写出反应①的化学方程式：
_____________ ____________________ _。
(2)写出实验室制取Y气体的化学方程式：
_____________ ____________________ _。
(3)若A是一种常见金属，则反应②的离子方程式为
_____________ ____________________ _。
(4)若A是一种常见酸性氧化物，则反应③的离子方程式为
_____________ ____________________ _。
(5)分别写出X的电子式和Z的结构式：
_____________ ____________________ _。
(6)写出反应⑤的化学方程式：
______________________________ _________________。
(7)若反应⑥中生成11.2 L(标准状况下)W，则反应中转移的电子数为___ __。(用NA表示阿伏加德罗常数)
23．实验题(共15分)．氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________________(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________________________。
②该同学的判断不准确，原因是______________________________________。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______________________________________________________________________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是
_____________________________________。
Ⅱ.选做题（第24题～第25题为选考题，考生任选一题做答。）
四．有机推断题
24．[ 化学——选修有机化学基础]（15分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：
已知以下信息：
① A中有五种不同化学环境的氢；
② B可与FeCl3溶液发生显色反应；
③ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
(1)香豆素的分子式为________。
(2)由甲苯生成A的反应类型为________；A的化学名称为__________________。
(3)由B生成C的化学反应方程式为： ___________________________________________________________________。
(4)B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有________种。
(5)D的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中： ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是__________________(写结构简式)。
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是__________________(写结构简式)。
25．[化学——选修物质结构与性质]（15分）
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
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