资源描述
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A组——知能训练
1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
解析： 金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。
答案： A
2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
解析： A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH4＋2O2CO2＋2H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO22CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H2O是离子反应但不是氧化还原反应。
答案： A
3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOCu＋H2O
D．2H2O2H2↑＋O2↑
解析： A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
答案： B
4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( )
A. iO2＋2 失去4e－，化合价降低i＋2 得到2×2e－，化合价升高O↑
B．2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑
C．2 l2＋2Ca(OH)2===Ca 得到e－，化合价降低＋Ca( 失去e－，化合价升高O)2＋2H2O
D．C ＋2H2 2e－O4(浓)===uSO4＋O2↑＋2H2O
解析： A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B项正确；C项得失电子数应为2e－；D项中电子转移的方向不正确。
答案： B
5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应2RO＋F2＋4OH－===2RO＋2F－＋2H2O从而可知在RO中，元素R的化合价( )
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
解析： 设RO中R的化合价为＋x，则反应前后R的化合价变化为＋x→＋6，F的化合价变化为0→－1，由电子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1)]，即x＝5。
答案： B
6．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。
(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O
(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(6)HgS＋O2Hg＋SO2
解析： 根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：
元素化合价变化情况如下
(1)e→e2＋；e3＋→e2＋
(2)→；→
(3)n→n/n；→
(4)→；→；→
(5)←l→
(6)g→g；→；→
答案： (5) (1)(2) (3)(4)(6)
7．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。
解析： Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的＋3价，1 mol Al失3 mol电子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中＋5价降低到N2中的0价，该元素被还原。
答案： (1)Al 失去 N 还原 (2)30
B组——拔高训练
8．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO→I2
MnO→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．H2O2 B．IO
C．MnO D．HNO2
解析： 根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被还原能产生0.5 mol I2。
答案： B
9．硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化成( )
A．S2－ B．S
C．SO D．SO
解析： 标准状况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl－时得0.02 mol e－，这些电子将由0.025 L×0.100 mol·L－1＝0.002 5 mol Na2S2O3失去。那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e－，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的＋2价变成＋6价，所以产物应为SO。
答案： D
10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)求反应转移的电子的个数。
(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少？
解析： 设参加反应的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反应后生成N2的物质的量为z。
6NO ＋ 4NH3=== 5N2＋6H2O
6 mol 4 mol 5 mol (3×28－2×28)g
x y z 1.4 g
＝＝＝
x＝0.3 mol y＝0.2 mol z＝0.25 mol
(1)转移电子的个数为：
0．3 mol×2×6.02×1023mol－1＝3.612×1023
(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：
1 mol－0.3 mol－0.2 mol＝0.5 mol
当剩余气体为NO时，n(NO)＝0.3 mol＋0.5 mol＝0.8 mol，n(NH3)＝0.2 mol
当剩余气体为NH3时，n′(NH3)＝0.2 mol＋0.5 mol＝0.7 mol，n′(NO)＝0.3 mol
(3)反应后气体在标准状况下的体积为：
22．4 L·mol－1×(0.5 mol＋0.25 mol)＝16.8 L
答案： (1)3.612×1023
(2)若NH3过量：NH3为0.7 mol，NO为0.3 mol
若NO过量：NH3为0.2 mol，NO为0.8 mol
(3)16.8 L
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