2012高中化学-2.3.1-氧化还原反应同步练习-鲁科版必修1.doc

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组知能训练1(2011温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案：A2(2011内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：A项：2Al6H=2Al33H2是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH42O2CO22H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：CCO22CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：HOH=H2O是离子反应但不是氧化还原反应。答案：A3下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2解析：A项，Zn将H还原；B项，H2S中2价S将SO2中4价S还原；C项，H2将CuO中2价Cu还原；D项，H2O中1价H将2价O氧化。答案：B4下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是()A. iO22 失去4e，化合价降低i2 得到22e，化合价升高OB2Na2H2e2O=2NaOHH2C2 l22Ca(OH)2=Ca 得到e，化合价降低Ca( 失去e，化合价升高O)22H2ODC 2H2 2eO4(浓)=uSO4O22H2O解析：A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B项正确；C项得失电子数应为2e；D项中电子转移的方向不正确。答案：B5(201011吉安高一检测)在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应2ROF24OH=2RO2F2H2O从而可知在RO中，元素R的化合价()A4B5C6 D7解析：设RO中R的化合价为x，则反应前后R的化合价变化为x6，F的化合价变化为01，由电子守恒可知2(6x)20(1)，即x5。答案：B6氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。(1)Fe2FeCl3=3FeCl2(2)NH4NO3N2O2H2O(3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)S2KNO33CK2SN23CO2(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)HgSO2HgSO2解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：元素化合价变化情况如下(1)ee2；e3e2(2)；(3)nn/n；(4)；(5)l(6)gg；答案：(5)(1)(2)(3)(4)(6)7饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al6NaNO34NaOH18H2O=10NaAl(OH)43N2。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为_。解析：Al元素化合价由0价升高到NaAl(OH)4中的3价，1 mol Al失3 mol电子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中5价降低到N2中的0价，该元素被还原。答案：(1)Al失去N还原(2)30B组拔高训练8已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被还原能产生0.5 mol I2。答案：B9硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成()AS2 BSCSO DSO解析：标准状况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl时得0.02 mol e，这些电子将由0.025 L0.100 molL10.002 5 mol Na2S2O3失去。那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的2价变成6价，所以产物应为SO。答案：D10在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1)求反应转移的电子的个数。(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少？解析：设参加反应的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反应后生成N2的物质的量为z。6NO4NH3=5N26H2O6 mol4 mol5 mol(328228)gxyz1.4 gx0.3 moly0.2 molz0.25 mol(1)转移电子的个数为：03 mol26.021023mol13.6121023(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：1 mol0.3 mol0.2 mol0.5 mol当剩余气体为NO时，n(NO)0.3 mol0.5 mol0.8 mol，n(NH3)0.2 mol当剩余气体为NH3时，n(NH3)0.2 mol0.5 mol0.7 mol，n(NO)0.3 mol(3)反应后气体在标准状况下的体积为：224 Lmol1(0.5 mol0.25 mol)16.8 L答案：(1)3.6121023(2)若NH3过量：NH3为0.7 mol，NO为0.3 mol若NO过量：NH3为0.2 mol，NO为0.8 mol(3)16.8 L3用心 爱心 专心