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细节决定成败 姓名 学号
1. 下列关于铯的性质判断不正确的是（ ）
A.铯遇到水会立即燃烧，甚至爆炸
B铯遇到空气会立即燃烧生成比过氧化物更加复杂的氧化物 C.碳酸铯受热容易分解
D.碱金属中铯的还原性最强，可以将钠、钾从其盐溶液中置换出来
2、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：（ ）
A、锌 B、汞 C、石墨 D、铅
3．关于原电池的下列说法中错误的是（ ）
A、 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 B、 原电池中，正极发生氧化反应
C、 原电池在放电时，氧化反应和还原反应同时进行。
D、在燃料电池的负极上发生反应的通常是氧气
4、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极
5.如下图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为（ ）
A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
6、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
A、铅蓄电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池
7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ﹦Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
下列说法错误的是 （ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e - ﹦Mn2O3(s) + 2OH - (aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
8.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（ ）
A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li＋ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-
C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极
9.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2NH4＋ = Zn2＋ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）
A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4＋ D. Zn2＋ 和NH4＋
10.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ）
A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol
11．已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，
石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－据此推断锌片是 （ ）
A、负极，被氧化 B、负极，被还原 C、正极，被氧化 D、正极，被还原
12．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．锌锰干电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用
13.下列变化中属于原电池的是 （ ）
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.白铁(表面镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速
14、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ）
①正极反应为：O2+4H++4e－=2H2O ②负极反应为：2H2－4e－=4H+
③总的化学反应为：2H2+O2 =2H2O ④氢离子向正极移动
A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①②③④
15． 铁在下列情况下腐蚀最快的是 （ ）
A.铁放入海水中 B.将铁和锌连接后放入到海水中
C.将铁和锌连接后放入到淡水中 D.将铁和锡连接后放入到海水中
16.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）
A. a极是负极 B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电子由b通过灯泡流向a D.氢氧燃料电池是环保电池
17、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液，其电极反应是：
Zn + 2OH- -2e-＝ZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e-＝2Ag +2OH-；下列判断正确的是（ ）
A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极区溶液碱性减弱 D．原电池工作时，负极区溶液碱性增强
18.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,
下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极反应为：Zn-2e— + 2OH — = Zn(OH)2
B．放电时正极反应为：FeO42－ + 3e— + 4H2O= Fe(OH)3 + 5OH—
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
二、非选择题
1、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池
有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。
酸式氢氧燃料电池的电解质是酸， 其负极反应可表示为： ，
其正极反应表示为： ；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱， 其负极反应可表示为： ，
其正极反应表示为： ；
2、 用锌片、铜片连接后浸入200g稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间硫酸反应完，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 个电子。溶液中溶质的质量分数
3、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O 请回答下列问题 ：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb - 2e— + SO42- = PbSO4 ，则正极的电极反应式是
;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
4. 利用下列反应：Cu ＋ 2Ag+ ＝ Cu 2+ ＋ 2Ag制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。
是正极， 正极反应式：
是负极，负极反应式：
5、某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：
（1）混合物中碳元素的质量分数（用小数表示，保留两位小数）。
（2）确定各成分的质量分别是多少？
6．0.5molA元素的最高正价阳离子被还原成中性原子得到6.02×1023个电子，0.4g A的单质同足量盐酸反应时，放出0.02g氢气。B元素的最高正价与负价的绝对值之差为4，其低价氧化物中含氧50%。C元素的-1价离子和A2+离子具有相同的电子层结构。A、B两元素的原子核内分别有相等的质子数和中子数。则：
（1）B元素的周期表中的位置
A、C离子的结构示意图分别为
（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(用化学式表示) 碱性最强的是__ 。
答案：
一．1. CD 【解析】：C碳酸铯没学过，可类比碳酸钠，碳酸钾都不分解 D铯会与水反应，所以不能置换
2.BD 【解析】：汞，铅为重金属，会造成污染
3. BD 【解析】：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，燃料电池中氧气永远作正极，燃料永远作负极
4.B【解析】：废电池污染主要是由于重金属污染，C中并非所有的电解液都会腐蚀物品
5. D 【解析】：原电池中正极现象为析出气泡或质量增加，负极现象为电极溶解
6. D 【解析】：燃料电池是绿色电池
7.C 【解析】：电子应从负极流向正极
8.C 【解析】：负极发生氧化反应，正极发生还原反应
9.C 同上
10.D 【解析】：1.8L水为1800g，根据元素守恒，生成 的水，根据电极反应式每生成2mol水转移4mol电子，故总共转移200mol电子
11. A 【解析】：负极氧化，正极还原
12. D 【解析】：锌锰干电池中有重金属铅、汞等，用作化肥会造成重金属污染
13.BD 【解析】：B中形成原电池，Zn作负极保护正极Fe ,D中铁置换出铜，从而形成原电池，加快反应速率
14.D 【解析】：原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极
15．D 【解析】： 铁形成原电池且作负极的腐蚀最快
16.BC 【解析】：B题中没有给出电解质溶液，也有可能是O2+4H++4e-=2H2O
17. BC 【解析】：C中根据负极反应消耗OH-,碱性减弱
18.C 【解析】：C中正极的应该是“被还原”
二．1. 酸式：负极 2H2－4e－=4H+ 正极 O2+4H++4e－=2H2O
碱式： 负极 2H2+4OH-－4e－=4 H2O
正极 O2+2H2O+4e－=4OH-
2. 1.12L; 0.1NA; 3.96% ;
【解析】：根据得失电子守恒，n（Zn）=3.25/6.5=0.05mol=n(H2) 所以 V(H2)=0.0522.4=1.12, n(e-)=2n(H2)=0.1mol=0.1NA ,电池反应后电解质溶液变为ZnSO4溶液，质量分数为
3. PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O ; 小； 48
【解析】：根据电池反应，H2SO4参与反应，故反应后H2SO4浓度降低，根据负极反应，电极增加的质量为生成的PbSO4中SO42-的质量
4. Ag ； 2Ag+2e-=2Ag Cu；Cu-2e-=Cu2+ 【解析】：略
5.（1）0.10； （2）碳酸钾41.4g 碳酸氢钾20g
【解析】：根据碳元素守恒n(CO2) =n(CO2)=2.2/44=0.05mol 故质量分数为
x+y=0.05
138x+100y=6.14
分别设碳酸钾和碳酸氢钾的物质的量为x，y 则
解得x=0.03mol y=0.01mol
6.（1）第三周期第ⅥA族 略 （2）略 （3）HClO4 ; Ca（OH）2
【解析】：根据A0.5molA离子得到1mol电子变成原子可知A带两个单位正电荷，B最高正价为+6，氧化物中含氧50%可知B为S,C的-1价离子和A2+有相同的电子层结构，所以为Cl
天下大事，必做于细 天下难事，必做于易
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