会考复习：非金属及其化合物.doc

会考复习：非金属及其化合物 编著：赵小征【会考要点】 知道氯气的物理性质；了解氯气的主要化学性质（与金属、水、碱的反应）b了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应）b知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化氮的主要化学性质（与氧气的反应）；了解二氧化氮的主要化学性质（与水的反应）b知道氨气的物理性质及其用途；了解氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应）b了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与碱的反应）b了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性）b认识氮及其化合物之间的转化关系 、 了解氨气的实验室制法b知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质（与氧气的反应）b知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的主要化学性质（与水、氧气的反应，漂白作用）b了解浓硫酸的主要化学性质（脱水性、氧化性）b认识硫及其化合物之间的转化关系 认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响b了解二氧化硅的主要化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液的反应）b了解常见无机物在生产、生活中的应用b硅单质及化合物之间的相互转化关系（写出方程式及离子方式） Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiF4 CaSiO3 2、氯单质及化合物之间的相互转化关系（写出方程式及离子方式） FeCl3 CuCl2 HCl Ca(ClO)2 Cl2 HClO I2 Br2 NaClO 3、硫单质及化合物之间的相互转化关系（写出方程式及离子方式） Na2SO3 Na2SO4 BaSO4 S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO3 CaSO4 4、氮单质及化合物之间的相互转化关系（写出方程式及离子方式） NH3 NH4ClN2 NO NO2 HNO3 NH4NO3 【课外练习】1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨2、下列说法正确的是ASiO2能和水发生化合反应生成硅酸 BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 DSiO2能溶于NaOH溶液中3、盐酸、浓硫酸、氧气、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是A B C D4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是A氯化钙溶液 B澄清的石灰水 C水玻璃 D硝酸钡溶液5、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是A4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B单质在加热时都能与氧气反应C氧化物都能溶于水生成相应的酸 D碳和硅两种元素的单质都能应用在电池上6、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是A硅酸钠溶液 B盐酸 C氢氟酸 D氢氧化钠溶液7、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是ASO2与O2 BNO2与NO CO2与N2 DNO与O28、常温下，下列溶液中能溶解铁的是A、氢氧化钠溶液 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、浓硫酸9、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是 A、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 B、浓硫酸遇明火爆炸 C、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D、浓硫酸遇水发热爆炸 10、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是A、加酚酞试液 B、与铜片作用 C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上11、只能用排空气法收集的气体有A、NO B、NO2 C、H2 D、CO12、下列离子方程式中，正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2H +Al3+H213、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是A酸雨是指pH7的酸性降水 B.淡水的密度小于海水的密度C蒸馏法是海水淡化的方法之一 D.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少14、实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是AN2 BCO2 CCO DNO15、工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2 + 3C =SiC + 2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A1：2 B2：1 C5：3 D3：516、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体17、下列说法不正确的是A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸18、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色19、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl320、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸21、检验Cl时所用试剂稀HNO3的作用是A防止CO32的干扰 B防止Cl的干扰 C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3的干扰22、可以证明次氯酸是弱酸的事实是A可与碱反应 B有漂白性C见光能分解 D次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+24、为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是ANaOH BNa2CO3 CNH3 DNaCl25、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CNaBr、I2 DNaCl26、下列物质的保存方法正确的是A氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C氯水贮存于棕色玻璃瓶中 D硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中27、1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有ACl2 BBr2 CHCl DCO228、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl329、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为A11 B12 C21 D3230、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的A黄绿色 B密度比空气大 C有毒D较易液化31、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解32、从含有少量碘化钾的水溶液中提取单质碘的实验方法是A通入适量氯气，加入酒精进行萃取 B通入适量氯气，加入四氯化碳进行萃取C加热该溶液，使之蒸干使碘升华 D加入足量硝酸银溶液，过滤分离出沉淀33、下列各组气体中均能造成大气污染的是A.CO2、O2B.N2、CO C.Cl2、N2D. NO2、SO234、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒35、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A、S2 H2S B、Na2SO3 SO2 C、H2S S D、 SO2S 36、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化氢 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、37、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应38、水源污染的主要原因有（1）城市生活污水排放 （2）农业生产中，农药、化肥使用不当（3）天然水跟空气、岩石和土壤等长期的接触（4）工业生产中废液、废渣、废气的排放A.只有(1)(3)(4) B.只有(2)(4) C.只有(1)(2)(4) D.只有(1)(4) 39、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的白色垃圾；潮汐；酸雨；光化学烟雾；臭氧空洞；可吸入颗粒物赤潮；绿色化学A B C D40、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观41、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:142、近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A.防止石油短缺 B.减低成本 C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力二、填空题1. 新制备的氯水呈_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在。紫色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 。 2. 氨气是_色、有刺激性气味的气体，密度比空气_，_溶于水。因此，收集氨气应采用_法。检验氨气是否已充满试管的方法是_，观察到的现象是_。 3. 有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写化学式）：A是 、B是 、C是 。4. 有A、B、C三种无色溶液，可能分别是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸，B中的沉淀完全溶解并放出无色气体，而C中的沉淀不溶解。由此判断 （填化学式）：A是_溶液、B是_溶液、C是_溶液。 5. 要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），应加入什么试剂？并写出有关反应的离子方程式或化学方程式。（1）硫酸钾溶液（碳酸钾）：试剂为 ，离子方程式为 ；（2）铁粉（铝粉）：试剂为 ，化学方程式为 ；6. 质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为_，所含原子总数之比为_，所含氧原子数之比为_。 7硝酸是一种强氧化剂，能跟许多金属或非金属发生氧化还原反应。当铜跟浓硝酸发生反应时，可看到有_色气体产生，反应的化学方程式为 ；有些金属如_等在冷的浓硝酸中会发生钝化，所以在常温下可以用这些金属制成的槽车装运浓硝酸。 8. 实验室常用_和_两种药品混合加热的方法制备氨气，反应的化学方程式为 ，收集氨气常用_ 法。9现有下列四组物质：CO2和SO2、CH4和C2H4、HCl溶液和NaNO3溶液、NaCl溶液和KCl溶液。其中，能用品红试液鉴别的是 （填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是 ；能用硝酸银溶液鉴别的是 ；能用焰色反应鉴别的是 。10碳与浓硝酸可发生反应：C + 4HNO3 CO2 + 4NO2+ 2H2O 。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol CO2，则需消耗 mol HNO3 。6右图是实验室制取氨气的装置图。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。（2）因为氨气的密度比空气的 （填“大” 或“小”），所以收集氨气的方法是 （填序号）。 向上排空气法 向下排空气法（3）干燥氨气可选用的试剂是 （填序号）。 碱石灰 浓硫酸 A A B C D E 15已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。 请回答： （1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为 ，C的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 。