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专题7 非金属及其化合物复习导学案
考纲要求：
1．了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。
2．了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3．认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。
4．了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。
一．无机非金属材料的主角—硅
含量：硅在地壳中含量为 ，居第 位。
存在：硅在自然界中以 （“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成 基本元素。
原了结构特点：原子结构示意图 ，硅原子既不容易 也不容易 电子，因而性质比较 ，在其形成的化合物中，硅通常显 价。
1．二氧化硅和硅酸
（1）二氧化硅 硅是一种亲氧元素，因而主要以 化合物的形式存在。
结构：①SiO2 存在的形态有 和 ，统称为 。
②SiO2晶体的基本结构单元是 ，原子个数比Si︰O= 。
③无色的石英晶体叫 ，具有彩色带状或层状的称为 。
物理性质：SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 （“高”或“低”），硬度 （“大”或“小”）。
化学性质：①与氢氟酸反应方程式： ，利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。
②酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式：
SiO2与NaOH反应方程式： ；
思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？

用途：①信息高速公路的骨架 ；② 是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④ 制作工业饰品。
（2）硅酸
制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式： ，产生现象是 。
化学性质：①弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。
向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： 。该反应的原理是 。
②不稳定性 硅酸受热分解的反应方程式： 。硅酸凝胶经脱水后生成“ ”，常作实验室中的干燥剂。
2．硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。
特点：种类 ，结构 ，绝大部分 溶于水，化学性质 。
表示：常用金属氧化物••二氧化硅•水形式表示。例镁橄榄石（Mg2SiO4）： ；
高岭石[Al2Si2O5(OH)4]： ；
硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性，是制备 和木材 等原料。
陶瓷：原料是 ，经 而成的。举三例陶瓷产品 。
玻璃：制取普通玻璃原料是 ，设备是 ，普通玻璃的成分是 。
水泥：制取水泥原料是 ，设备是 ，水泥的成分是
。
3．硅单质
①存在形式：硅以 和 两种形式存在.
②结构：晶体硅结构同 相似.
③性质：晶体硅是 固体,熔点 (“高”或“低”),硬度 (“大”或“小”).它是良好的 材料.常温下,硅的化学性质 (“活泼”或“不活泼”)
④用途:写出硅的两种重要用途 .
二．富集在海水中的元素—氯
氯的原子结构示意图 ,由此可知氯原子易 (“失去”或“得到”)电子,表现为典型的 (“金属”或“非金属”)性.氯在自然界中是以 态形式存在.
1．氯气
（1）制法:反应方程式： 。
（2）物理性质:氯气是 色,具有 气味的 气体。
思考：如何闻氯气的气味?
（3）化学性质
①与金属反应： Cu与Cl2反应方程式： ；
Fe与Cl2反应方程式： 。
②与H2反应方程式： ，现象是 。
③与H2O反应：氯水是 色，部分Cl2与水作用的方程式： 。HClO具有强氧化性，因而能 ；HClO不稳定，分解反
应方程式： 。
思考：将Cl2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是什么？为什么？
④与碱反应：Cl2与NaOH反应方程式： ，该反应常用于实验室中 Cl2；NaClO为 成分。Cl2与Ca(OH)2反应方程式 ，漂白粉（精）的成分是 ，有效成分是 ；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示）
；酸性：H2CO3 （“>”或“<”,下同）HClO，所以漂白粉应 保存；稳定性：次氯酸盐 次氯酸，
（4）用途：写出Cl2的三种重要用途： 。
2．氯离子的检验
检验Cl-常用试剂是 ，其中试剂 主要是排除
离子的干扰。
思考：如何用实验鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液？

三．硫和氮的氧化物
硫：俗称 ，是 晶体， 溶于水， 溶于二硫化碳（CS2）。
写出反应方程式：Fe与S ；Hg与S ；
S与H2 ；S与O2 。
1．二氧化硫和三氧化硫
（1）二氧化硫
物理性质：是 色，有 气味的 毒气体， 液化， 溶于水。
化学性质：①酸性氧化物 写出反应方程式
SO2与NaOH ；
SO2与Ca(OH)2 ；
SO2与H2O 。
可逆反应是指在 下，既能向 进行又能向 进行的反应。②还原性 SO2与O2 。
③漂白性 原理：SO2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色物质，则易 色。检验SO2常用 溶液。SO2还用于 等。
（2）三氧化硫
SO3是 色固体，是酸性氧化物。写出反应方程式：
SO3与H2O (工业制 )；
SO3与NaOH ；
SO3与CaO 。
（2）二氧化氮和一氧化氮
①N2：是 色 味的气体，常温下性质 。在一定条件下，N2与O2 反应方程式： 。
②NO：是 色 毒气体， 溶于水。NO与O2 反应方程式： 。
③NO2 ：是 色有 气味 毒气体， 溶于水。NO2与H2O反应方程式为 ，工业上利用此反应制取 。
思考：现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？
3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
（1）SO2： 在燃烧或冶炼时生成的。
产生NO2的反应式： 。
（2）酸雨是指 的降水。写出形成酸雨的反应式：
。
四．氨 硝酸 硫酸
氮的固定：是指将 转变为 。
自然界固定氮有途径有 。
工业合成氨的方程式为 。
1．氨
（1）物理性质：氨是 色，有 气味的气体， 溶于水， 液化。
（2）化学性质：①与水反应 NH3 + H2O ⇌ ⇌ .
NH3·H2O
思考：氨气的喷泉实验说明了什么？
②与酸反应 NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；
NH3 + H2SO4 = ；
思考：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象？为什么？
③氨的催化氧化 NH3 + O2 =
（3）写出氨气的三种重要用途：① ，② ，③ 。
（4）氨的制法
反应方程式 ；制取装置同制 相同；用 收集；验满的方法是 ；
棉花的作用是 。
2．铵盐：是指 组成的盐。铵盐 溶于水。
（1）热的不稳定性 NH4Cl  ；NH4HCO3  。
（2）与碱反应 NH4NO3 与NaOH反应方程式： ；
(NH4)2SO4 与NaOH反应方程式： 。
思考：怎样检验铵盐溶液？
3．硫酸和硝酸的氧化性
（1）浓硫酸的脱水性 浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如 。
（2）浓硫酸的强氧化性 铜与浓硫酸共热的反应方程式： ；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是 ；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是 ；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈 色；该反应体现了浓硫酸的 性和 性；浓硫酸与金属反应均 （“有”或“无”）氢气生成。C与浓硫酸共热的反应方程式： ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）硝酸的氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为 ，
产生的现象是 。铜与稀硝酸反应的方程式为 ，产生的现象是 。
上述反应均体现了硝酸的 性和 性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越
（“强”或“弱”）。氧化性更强的王水的组成是 。
思考：为什么能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸？
（4）写出硫酸的三种重要用途： 。
练　习
1．下列试剂可贮存在磨口试剂瓶的是（　　）
Ａ．NaCl溶液 Ｂ．Na2SiO3溶液 Ｃ．氢氟酸 Ｄ．NaOH溶液
2．下列物质的主要成分不是SiO2 的是（　　）
Ａ．硅石 Ｂ．玛瑙 Ｃ．石英 Ｄ．金刚砂
3．按照HCl、（ ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填
入括号（ ）
A．NaCl 　　　 B．NaClO C．Cl2O7 　　 D．Cl2
4．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体
5．下列物质不能通过化合反应得到的是（ ）
A．H2SiO3 B．FeCl2 C．SO3 D．NH3
6．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）
A．石蕊试液 B．品红溶液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液
7．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ）
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
9．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ）
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气
11．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 （ ）
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42－
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液
12．将下列性质的编号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性 B．酸性 C．氧化性 D．吸水性
（1）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。（ ）
（2）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（ ）
（3） 在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（ ）
（4）在稀HNO3中放入铝片就产生NO。（ ）
（5） 在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（ ）
（6）浓H2SO4敞口久置会增重。（ ）
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