1、高一化学非金属及其化合物练习1-9题为不定项选择题。(每小题有一个或两个选项符合题意)1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。温室效应;赤潮;酸雨;光化学污染;臭氧空洞;水俣病;潮汐;大脖子病;水华。以上名词与环境污染无关的是( ) A B C D2下列物质均有漂白作用,其原理相同的是( )过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A B C D3已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。图示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是( )A甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸,乙是浓氨水4下列实验现象,与新
2、制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的( ) A将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+) B使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)5汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2Ox,Cu为2价),下列有关“汉紫”的说法中不正确是( ) A用盐的形式表示:BaSiO3CuSiO3 B用氧化物形式表示:BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱 D性质稳定,不易褪色6对于反应3S+
3、6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是( ) AS是氧化剂,KOH是还原剂 B若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mole- C还原剂与氧化剂的质量比是1:2 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:27已知:KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝 Cl
4、2具有氧化性8右图所示是气体性质实验的常用装置,下列有关实验现象的说法正确的是( ) A若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到液面上升,试管中黄绿色褪去 B若水槽中是水,试管中是NO2,可看到液面上升并充满整个试管 C若水槽中是水并滴有几滴酚酞,试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色 D若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液,试管中是SO2,可看到液面上升并褪为无色9在某100 mL的混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是( ) A0.15 mol/L B0.2
5、25 mol/L C0.35 mol/L D0.45 mol/L10氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 时反应获得。(1)写出氮原子结构示意图_ ,氮化硅的化学式 。(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的 化学方程式为 。11下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置,该实验过程中会有二氧化硫气体放出,污染室内空气,。为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进,改进的实验操作简单现象明显,
6、并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下: 图1 图2首先按装置图安装仪器,安装仪器时,在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。向试管中加入约10毫升的浓硫酸,加热(在加热浓硫酸时,将铜片向上提起,铜片先不要伸入浓硫酸中),当加热至沸腾时,把铜片放下,使其完全浸入浓硫酸中,反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起,离开浓硫酸,反应就停止了。回答下列问题:(1)如图2所示,铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有 ;(2)塑料袋作用是;(3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境,可进行的操作是 ;相关的离子方程式是 。12某研究小组用 a mol Fe 和含有 b mol
7、 HNO3的稀硝酸进行探究实验, HNO3 只被还原成 NO, 且反应结束后溶液中含有 Fe3+和 Fe2+,则a/b的取 值 范 围 是 ; 若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1,则 a/b的值为 。参考答案1-9 B A C B C BC D AC B10(2)Si3N412HF=3SiF44NH3(3)3SiCl42N26H2Si3N412HCl11.(1)支管口有白雾,试管中出现蓝色,品红试纸褪色,铜片部分溶解。 (2)收集多余的SO2气体,防止污染空气(3)在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体 SO2+2OH-H2O+SO32-或SO2+OH-HSO3-12 1/4a/b3/8 9/322