电离平衡—做题班.docx

电离平衡同步
1、常温下用蒸馏水稀释0.1mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是(　　)
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数 D．溶液中的c(OH－)
2、查阅资料表明,NaOH是一种强电解质,为证明醋酸是一种弱酸,盐酸是一种强酸,下列实验方案切实可行的是(　 　)
①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 mol·L-1 的稀醋酸和稀盐酸,用pH计分别测其pH
②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸,然后加水稀释1 000倍,再用pH计比较其变化
③用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为 0.01 mol·L-1 的醋酸钠和氯化钠溶液,用pH试纸测定溶液的pH
④用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 mol·L-1 的稀醋酸和稀盐酸,然后测定溶液的导电性
A.①②③④ B.①③
C.②④ D.仅①

3、下表是在相同温度下三种酸的一些数据。请判断对错
酸
HX
HY
HZ
浓度/(mol·L-1)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
Ka5
A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度降低,电离度越大,且Ka1>Ka2>Ka3=0.01(　 　)
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)c(HZ)·c(OH-)变小,若加少量盐酸,则c(Z-)c(HZ)·c(OH-)变大(　 　)
C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液:c(Z-)<c(Y-)<c(X-)(　 　)
D.在相同温度下,Ka5>Ka4>Ka3(　 　)
4、常温,某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示[y为 lgc(HA-)c(H2A)或lg c(A2-)c(H2A)]。请判断对错

A.曲线b为lg c(HA-)c(H2A) 与pH的变化关系(　 　)
B.该温度下,H2A的Ka2约为10-4(　 　)
C.若在上图中作lg c(HA-)c(A2-) ～ pH关系图,得到的曲线会与曲线b平行(　 　)
D.若升高温度,则图中曲线a、b上移(　 　)
5、常温下,浓度均为 0.10 mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lgVV0的变化如图所示,请判断对错

A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5(　 　)
B.当lgVV0=3时,若两溶液同时升高温度,则c(B-)c(A-)减小(　 　)
C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH(　 　)
D.溶液中水的电离程度:a=c>b(　 　)
6、常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，请判断对错
A．b>0.01(　 　)
B．混合后溶液呈中性(　 　)
C．CH3COOH的电离常数Ka＝ (　 　)
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小(　 　)

7、在一定浓度稀醋酸溶液中，加水稀释，c(H+)/c(Ac-)的变化趋势？
A.增大 B.减小C.不变 D.无法确定

8、在一定浓度的稀醋酸溶液中，加入少量冰醋酸，则醋酸的电离程度？
A. 增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
9、Ⅰ.室温下，现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将稀释前的甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
(2)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。
(3)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。
Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10－1
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________ ________________________________________________________________________。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是________(填字母)。
a．c(CH3COO－) b．c(H＋)
c．Kw d．醋酸电离平衡常数

10、已知酸性，H2CO3>HClO>HCO3-，请分别写出向Na2CO3溶液中通入少量和过量氯气的化学方程式？
________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

11、已知酸性，H2CO3>HClO>HCO3-，请分别写出向NaClO溶液中通入少量和过量CO2的化学方程式？
________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

12、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA，H2B，H2C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间的反应为：
①HA＋HC2－(少量)A－＋H2C－，②H2B(少量)＋2A－B2－＋2HA，③H2B(少量)＋H2C－HB－＋H3C，回答下列问题：
(1)相同条件下，H3C，H2B，HA三种酸中酸性最强的酸是________．
(2)A－，B2－，C3－，HB－，H2C－，HC2－六种阴离子中，最易结合质子的是________，最难结合质子的是________．
(3)下列反应的离子方程式中正确的是________．
A．H3C＋3A－3HA＋C3－
B．HB－＋A－HA＋B2－
C．H3C＋B2－HB－＋H2C－
(4)完成下列反应的离子方程式：
①H3C＋OH－(过量)
②HA(过量)＋C3－

13、三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为①1.8×10－5、②5.6×10－11、③4.9×10－10、④4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA＋HB－(少量)===A－＋H2B，H2B(少量)＋C－===HB－＋HC。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请用序号填空)：

HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
数值