周期律周测题答案.docx

高一化学周测试题
1. D【解析】试题分析：同一周期元素原子的最外层电子数不相同，故A错误；同一主族元素原子的电子层数不相同，故B错误；Ca也可以形成碱，但是其在第二主族，所以能生成碱的金属都在第ⅠA族是错误的，故C错误；D正确，第ⅦA族元素统称为卤族元素。
2. B【解析】试题分析：周期表中有7个A族，7个B族，1个第Ⅷ族和1个0族，A错误；短周期元素是指1-18号元素，即前三周期元素，C不正确；原子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数，但其离子不一定，例如钠离子等，D错误，答案选B。
3. D【解析】A、金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，铯金属性最强，碱性最强的是CsOH，故A错误；B、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，其单质的还原性增强，单质还原能力最强的应是Cs原子，故B错误；C、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，原子核与自由电子间作用力增大，熔点依次降低，故C错误；D、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，电子层数的增多，半径增大，故D正确；故选D。
4. A【解析】A. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同，均是1，A正确；B. 6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等，均是6，中子数不等，B不正确；C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数分别是14－6＝8、14－7＝7，中子数不相等，C错误；D. 13C和14C属于同一种元素，它们的质量数不相等，分别是13、14，D错误，答案选A。
5. C【解析】试题分析：元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强。元素的非金属性：F>Cl，所以氧化性：F2>Cl2，错误。B．同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，所以元素的金属性K>Na，错误。C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：S>P，所以酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，正确。D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Na>Mg，所以碱性：NaOH>Mg（OH）2，错误。
6． D 7． C【解析】考查原子核外电子的排布规律。第三周期元素的次外层含有8个电子，所以R的最外层电子数是4，则原子序数为14，即R是硅元素。答案选C。
8. A【解析】A、元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故A错误；B、非金属性强的元素，其单质可以把非金属性弱的元素的单质置换出来，故B正确；C、元素的非金属性越强，非金属与氢气生成气态氢化物越容易，故C正确；D、比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故D正确。故选A。
9. C【解析】设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：Z＜Y＜X，故错误；B、气态氢化物的稳定性：X＜ Z，故错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，故正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ W，故错误。
10． B【解析】由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。A.氢化钠中氢为-1价，故A错误；B. Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。故选B。
11． B【解析】A. 金属性：R>W，所以若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1不一定为强碱，故A不一定正确；B. 非金属性：X<Y，若HnXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，因此Y也是活泼非金属元素，故B正确；C. 元素的最高价+最低价的绝对值=8，若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6，故C错误；D. 非金属性：R<W<X<Y<Z，若X的最高正化合价为＋5，则R为N或P，因此R、W不一定是非金属元素，故D不一定正确。故选B。
12． D【解析】A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是117293Ts，故D不正确。故选D。
13． D【解析】A、1H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，氢元素只含有1H、2H、3H3种同位素，H+、H2均不属于核素，选项A错误； B、元素种类由质子数决定，把质子数相同的一类原子成为元素，因此氢元素只有一种，选项B错误；C、同素异形体是由同种元素组成的结构不同单质，五种微粒中只有H2是单质，因此无同素异形体，选项C错误；D、1H、2H、3H是由氢元素组成的原子，H+是由氢元素组成的离子、H2是由氢元素组成的分子，选项D正确。答案选D。
14． C【解析】在14～17号元素中，①正化合价的绝对值不一定大于负化合价的绝对值如碳的最高正价为+4价，最低负化合价的绝对值为4，相等，故错误；②正化合价的绝对值不一定等于负化合价的绝对值如氮最高正化合价为+5，最低负化合价绝对值为3，不相等，故错误；③正、负化合价的绝对值之和等于8如氮为+5+|-3|=8，故正确；④负化合价＝最高正价－8，如氮-3=+5-8，故正确。答案选C。
15． D【解析】由表中元素的位置关系，可知:a为氦，b为氧，c为硅，d为氯，e为锗。A、因氧的化合价有:-1，-2，0，故A错误;B、因氦为稀有气体，化学性质最稳定，故B错误;C、氯的非金属性大于硅，酸性高氯酸大于硅酸，故C错误;D、同主族元素从上到下非金属性减弱，因硅的非金属性强于锗，所以气态氢化物的稳定性：c>e，故D正确。
16． C【解析】某元素原子的原子核外有三个电子层，分别为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层电子数为b－a=8-2=6，M层为6个电子，一共16个电子，原子核内的质子数是16，答案选C。
17． D【解析】6.02×1023个中子物质的量===1mol，Li的中子数为7-3=4，故Li的物质的量为1mol/4=0.25mol，Li的质量=0.25mol×7g/mol=/4g，故选D。
点睛：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，难度不大，侧重基础知识的考查与构成原子微粒关系计算。
18． A【解析】由原子核外电子排布规律知，a的原子结构示意图中x＝2，则a为Si；由b、c形成的化合物的化学式及a、b、d位于同周期，c、d同主族，b、c离子有相同的电子层结构，故b为Na，c为N，d为P，则四种元素在周期表中的位置为。A.原子序数顺序为a>b>c，故正确；B.元素的非金属性顺序为：c >d>a，故错误；C.原子半径顺序为a>d>c，故错误；D.最高价氧化物含氧酸的酸性顺序为c>d>a，故错误。故选A。
19．【答案】 A B 金属元素 弱 Uus2O7 C
【解析】（1）A、117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以无法计算它的相对原子质量，A错误；B、和s是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C、、表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C正确；D、上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D正确，答案选A。（2）根据周期表结构知，0族元素的原子序数与周期数关系知第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期第ⅦA族，答案选B。（3）根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Uus非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。Uus最高化合价为＋7，最高价氧化物的化学式为Uus2O7。（4）A、一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A错误；B、j元素与d元素分别是Cu、O，氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，B错误；C、是放射性碘对人体有害，C正确。答案选C。
20． 【答案】(1)第3周期ⅣA族 (2)NH (或H3O＋) (3)H2SiO3 HNO3 Na2SiO3 中出现白色胶状沉淀
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2CO3 NaHO3
【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，则D处于IA族，E处于ⅣA族，E与A最外层电子数相同，二者同周期，且E的原子半径较大，故A为碳元素、E为Si；最外层电子数C＞B＞4，且二者原子半径小于碳原子，故B、C处于第二周期，C利用形成离子C2-，故C为O元素，则B为N元素；D离子核外电子排布与O2-相同，且D处于IA族，故D为Na。（1）元素E为Si，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅣA族；（2）元素D离子为Na+，与Na+所含电子数和质子数均相同的微粒是：NH4+ （或H3O+）；（3）B和E最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SiO3，酸性较弱的为H2SiO3，若验证这两种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ为HNO3，Ⅱ为Na2SiO3，发生反应：2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaNO3，现象为：Ⅱ中出现白色胶状沉淀；（4）b的化学组成为AC2，则b为CO2，a是O、Na组成的化合物，且原子数之比为1：1，则a为Na2O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
21. 【答案】 Ⅰ(1)第3周期第ⅦA族 (2)2SO2＋O22SO3
(3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H 2O (4)4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O Ⅱ(1) N2H4 (2)6.72
【解析】因为X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z最外层电子数为6，故Z为硫元素，由元素在周期表中的相对位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、W为Cl元素；（1）W为Cl元素，原子核外电子数为3，有3个电子层，最外层电子数为7，故处于周期表第三周期ⅦA族。
（2）氧元素与硫元素组成的化合物为：SO2、SO3，相互转化的化学方程式为：2SO2＋O22SO3。
（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O。
（4）高氯酸浓溶液不稳定，受热分解，产生黄绿色气体为氯气，根据电子转移守恒可知，氧元素被氧化生成氧气，由氢元素守恒，还有水生成，当有28mol电子转移时，n(Cl2)==2mol，生成氧气为9mol-2mol=7mol，故反应方程式为：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22，设Y的核外电子数为y，则Z的核外电子数为y+8，则y+y+8=22，解得y=7，故Y为N元素、Z为P元素，则X为C元素、W为S元素。
（1）N与H以原子比1∶2形成的物质是N2H4。
（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，当转移0.4mol电子时，n(SO2)==0.2mol、n（CO2）==0.1mol，故标准状况下产生气体的体积为（0.2mol+0.1mol）×22.4L/mol=6.72L。

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