第三节氧化还原反应.docx

第三节 氧化还原反应<学案>
第1课时 氧化还原反应
【课前预习区】
一、元素的化合价的判定
1、判定规则：
<1>单质中元素的化合价为 ；
<2>在化合物中金属元素的化合价为 ，非金属元素的化合价 ；
<3>在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 。
2、标出下列化合物中划线元素的化合价：
HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3
二、初中阶段对化学反应是如何分类的？能否包括所有的化学反应？
<1>NH4Cl=NH3+HCl与5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O分别属于上述反应类型中的哪种？这两个反应有什么不同之处？
<2>Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2属于上述反应类型中的哪种？若不是，你认为属于什么反应类型？

【课堂互动区】
【讨论】下列反应中：
1、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、2CO +O2 2CO2
3、H2 + CuO 高温Cu+H2 O 4、CaCO3CaO+CO2↑
5、H2O2=2H2O+O2 6、BaCl2+H2SO4=BaSO4⇣+2HCl
所含元素化合价没有变化的是： ;所含元素化合价变化的是： .
一、氧化还原反应
1、化学反应与元素化合价的变化：
反应:H2 + CuO 高温Cu+H2 O
元素化合价升高,被 ,发生氧化反应 元素化合价降低,被 ,发生还原反应
【总结】
1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。
2、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应；
还原反应：物质所含元素化合价 的反应。
3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。
4、氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。
5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：
(1)有 的化合反应是氧化还原反应。
(2)有 的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应 氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应 氧化还原反应
【练习】
1、 判断下列反应属于氧化还原反应的是
A碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳气体 B 氯酸钾制氧气 \
C 铁与硫酸铜溶液反应 D 生石灰溶于水
2、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
【讨论】
反应
化合价升降
电子得失情况
氧化还原情况
2Na+Cl2==2NaCl
钠元素
氯元素
钠
氯
Na发生 反应，被
Cl2发生 反应，被
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
锌元素
铜元素
锌
铜
Zn发生 反应，被
Cu发生 反应，被
2、氧化还原反应的实质
1>氧化还原反应的实质是 ，化合价的变化是氧化还原反应的外观表现。
2>氧化反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应；还原反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应。
3>表示方法：
<1>双线桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容：
<2>单线桥法： 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；线上只标出转移电子的总数
练习：1、 用双线桥表示该反应的电子得失：Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2
2、在反应MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该反应转移的电子数为 。

第2课时 氧化剂和还原剂
二 氧化剂和还原剂
【讨论】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？若是氧化还原反应，试分析哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？
A．2CuO+C=2Cu+CO2    B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
  C．Mg+Cl2=MgCl2        D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
1、氧化剂：
氧化剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，得到的产物是 （氧化或还原）产物。
2、还原剂：
还原剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，得到的产物是 （氧化或还原）产物。
【讨论】将无色KI溶液1滴管和酸化后的紫色KMnO4溶液1滴管混合后，再滴加1滴淀粉溶液，请思考下列问题。（信息提示：2KMnO4+10 KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2 +8H2O, 碘遇淀粉变蓝）
1. 试描述现象。
2. 分析反应中元素化合价的变化。
3. 哪种物质是氧化剂（或还原剂）?你的判断依据是什么？
4. 物质所含元素化合价的高低与该物质氧化性和还原性有什么关系?
【小结】氧化性和还原性的判断
元素处在高价态时，可以 电子，含有该元素的物质有 性。
元素处在低价态时，可以 电子，含有该元素的物质有 性。
【练习】标出划线元素的化合价，判断下列物质哪些可以做氧化剂？哪些可以做还原剂？你的判断根据是什么？
HNO3 、KI、、 H2SO4（浓）、KMnO4 、H2S、 H2 、 O2 、 Cl2 、C、Na
可以做氧化剂的物质
可以做还原剂的物质
【总结】中学化学常见的氧化剂、还原剂。

【课后巩固区】
1、下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应是（ ）
A、氯气与氢气混合点燃 B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C、把铁片放入硫酸铜溶液中 D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
3、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )
A．肯定有电子得失 B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有化合价的变化 D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等
4、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）
A、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
C、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2
5.下列叙述正确的是 （ ）
A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 金属原子失电子越多，还原性越强 D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
6.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（ ）
A．有酸性，没有氧化性和还原性 B．有酸性和氧化性，没有还原性
C．有酸性和还原性，没有氧化性 D．有氧化性和还原性，还有酸性
7.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe
8.在下列反应中，水作还原剂的是( )
A.SO3+H2O=H2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.2H2+O2＝2H2O D.2F2+2H2O=4HF+O2
9．在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 。
10.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
11.对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。