暑期作业五.docx

2017年暑假高一化学作业（一）
一、 选择题
1．NaCl晶体中存在的化学键为
A. 共价键 B. 离子键 C极性键 D.非极性键
2．下列各组物质中既有离子键也有共价键的是
A. CaCl2 B. Na2O C. NH3 D. NH4Cl
3．下列化学用语正确的是
A. 硅的原子结构示意图： B. NH4Cl的电子式：
C. KCl的电子式：K D. CO2的结构式：O-C-O
4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A. H2O B. NaCl C. HCl D. KOH
5．下列化学用语的书写，错误的是
A. 氮气的电子式： B. 氯原子的结构示意图：
C. HCl的电子式： D. 乙稀的结构简式：CH2=CH2
6．下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是（    ）
A. CO2 B. KOH C. CaCl2 D. H2O2
7．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A. 氢氧根离子的电子式：[H]－ B. NH4Br的电子式：
C. Cl－的结构示意图： D. 过氧化钠的电子式：Na Na
8．下列有关晶体的说法中正确的是
A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 晶体中有阳离子必含阴离子 D. 分子间作用力越大，分子越稳定
9．下列有关化学用语使用正确的是[来源:学_科_网Z_X_X_K]
A. NH4Br的电子式：B. S2-的结构示意图：
C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D. 丙烷的结构简式为：CH3CHCH3
10．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是(　　)
A. 溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B. 溶于水做导电实验，观察是否导电
C. 熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D. 测定氯化铍熔点
11．下列电子式书写正确的是:

A. A B. B C. C D. D
12．下列变化过程中，只破坏共价键的是 (　　)[来源:学科网ZXXK]
A. I2升华 B. 粉碎食盐
C. HCl溶于水 D. 闻到NH4HCO3刺激性气味
13．下列说法正确的是
①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物④含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑤固态不导电、熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A. ②③⑤ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥
14．下列说法正确的是
A. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
B. 氯化铵受热固体消失和千冰升华只需克服分子间作用力
C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低
D. HC1气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
15．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中
C. 相邻原子之间强烈的相互作用
D. 共价键只能存在于共价化合物中[来源:学科网ZXXK]

16．下列说法错误的是
A. 含金属元素的离子可能是阴离子
B. 非金属元素组成的化合物可能含有离子键
C. 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应
D. 用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落
17．假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为X，则W gRm－所含中子的物质的量为( )
A. (A－X＋m) mol B. (A－X－m) mol
C. mol D. mol
18．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是 （ ）
A. NH4H是由NH和H－构成的
B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C. NH4H中的H－半径比锂离子半径大
D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
19．下列说法中错误的是
A. 离子化合物中可能含有共价键
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 稀有气体元素原子的最外层都有8个电子
D. 元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料
20．下列说法正确的是( )
A通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
B因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子
C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
二、填空题
21．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：
（1）不存在化学键的是______．
（2）属于共价化合物的是_________．
（3）属于离子化合物的是____________．
（4）既含离子键，又含共价键的是_____．
22．下列五种物质中①H2O ② NH3 ③KOH ④Na2O，只存在共价键的是________，只存在离子键的是______ ，既存在共价键又存在离子键的是______ 。（填写序号）
23．现有几种物质①NH4Cl ②Na2S ③Na2O2 ④H2S ⑤CO2 ⑥MgCl2回答问题：
（1）①～⑥中，仅含离子键的是____，既有离子键又有共价键的是______，（以上用数字代码回答）
（2）写出①NH4Cl ③Na2O2 ⑤CO2三种物质的电子式①______③______⑤________．
24．A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知F的单质为淡黄色固体，E元素在地壳中含量居第2位，D为金属。
(1)写出下列元素符号：A________，B________，E__________。
(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________。
(3)写出F在元素周期表中的位置________________。
(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式___________________。
25．（1）U原子核的中子数与质子数之差为____________。
（2）为了便于理解物质的组成，Fe3O4可改写为FeO· Fe2O3 则 Pb3O4可改写为：__________。
（3）O3、NH4NO3、K2O2、N2H4四种物质中，既有离子键又有非极性键的是_____________。
（4）金刚石、NaOH、干冰三物质中，熔化时需要破坏共价键的是________。
（5）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃（2.02×105 Pa），但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物，可以证明该判断正确的实验依据是_____ （填字母序号）
A．AlCl3 可溶于水 B．AlCl3溶液可导电 C．熔化态的AlCl3不导电
26．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是____________（填元素名称），非金属性最强元素的是___________。
（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_____（用化学式表示）。
（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为_________________________。
（4）E离子的结构示意图是_______________；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_______。[来源:学科网ZXXK]
（5）单质E与水反应的离子方程式为 _______________________