第二节第三课时元素周期表及其应用课后练习学生版.doc

第二节 第三课时元素周期表及其应用课后练习1下列关于元素的说法正确的是()A随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量会随之变化B核素的质量数与其相对原子质量完全相同C短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧2.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B气态氢化物的稳定性HF低于HClC硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性3门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的有()A碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2B稳定性：H2OH2SH2SeC挥发性：HNO3H3PO4H2SO4D原子半径：PSCl4如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是()族周期AAAAAAA二cd三abefAe的简单氢化物比d的简单氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是()AX 与Y 可形成5 种以上的化合物B工业上常通过电解Z的熔融氧化物的方法来制取Z的单质C简单离子的半径由大到小为QXYX W6电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是()AZ的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应7W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应DZ单质具有半导性，常用于制作光纤。8根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AE2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性AE9元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A由酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，则离子半径：X2Y210(RJ必修2P28T1改编)AH元素在元素周期表中的相对位置如图。B与F的原子序数相差6，F元素形成的单质呈黄绿色，D与H元素原子核外的电子层数相同，下列判断不正确的是()A原子半径：HFEB金属性：DBACC与G的原子核外电子数相差16D简单阴离子的还原性：FH11分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，甲与M反应生成乙的同时伴有白烟。M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为盐。下列说法中正确的是()A原子半径的大小：mqnpB元素非金属性：qnpCQ的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶Dn的氧化物的水化物一定为强酸12、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置关系如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()YZWA四种元素的原子半径大小顺序为WYXZBZ、W元素的最简单氢化物的稳定性为H2ZWXDX、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为42314(双选)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己WRB最简单氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化合物的均为盐DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸18部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A离子半径的大小关系：dezdC除去实验后试管中残留的g的单质，可用热的氢氧化钠溶液Dg、h的氧化物对应的水化物的酸性：hg19X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是()AM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2化合物中国阴、阳离子个数比不相同C气态氢化物的热稳定性：MN D离子半径：r(X2)r(Y)20(2018浙江，12)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是()A原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素X有4，2，4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物21短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是()A化合物YX为离子化合物B Z的含氧酸均为强酸C非金属性：XZD离子半径：YZ22.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是()AX是元素周期表中非金属性最强的元素BZ位于元素周期表第3周期A族C四种原子中，Y原子半径最大DW的最高化合价为723已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()AX与Y形成的其中一种化合物中阴阳离子的个数比均为12B简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高CRY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色DRY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀24现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其常见单质存在如图转化关系(未注明反应条件)，甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的，W与X同主族，W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是A简单离子的半径：WYXB化合物乙是强电解质C化合物WY2可作漂白剂D常温下，乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃25短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置用于制备B单质。下列说法正确的是AE与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径BEB中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰CD元素形成的单质与A2C不反应D实验结束后，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体二、非选择题26已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置是_；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_(写化学式)。(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_ (用离子符号表示)。(3)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式：_。该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。27某含氧酸盐X的化学式为ABO3；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。(1)若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。B在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填代号)。aA离子的半径大于B离子的半径bA、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质cA单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大400 时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。(2)若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。已知X能快速消除自来水中的ClO，则该反应的离子方程式为_。(3)若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。该气体的化学式为_。X可用作防火涂层，其原因是a高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b_(任写一种)。28X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式为_。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母)。A常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B稳定性：XRYX4CY与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是_。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲乙丙水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式为_。29如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：A01AAAAAA23(1)、的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)下列事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是_(填字母)。A的单质与元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊B在氧化还原反应中，1 mol 单质比1 mol 单质得电子多C和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(3)、两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2氧化，写出该反应的离子方程式： _。(4)已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。(5)已知WX=YZ(反应需要加热)，W、X、Y、Z分别是由三种元素形成的四种10电子粒子(W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该离子方程式： _。30四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。(1)Z在元素周期表中位于_族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。(3)下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据的是_(填选项字母)。a自然界中的含量b相应氯化物水溶液的pHc单质与水反应的难易程度d单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：_，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_。(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如图所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有_(填选项字母)。am、nbm、ycn、y8