暑期作业七.docx

2017年暑假高一化学作业（七）
一、 选择题
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D

锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
硅太阳能电池
2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,下列说法错误的是( )
A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时正极上有氢气生成
C. 放电时OH－向正极移动 D. 总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
3．下列说法中不正确的是（ ）
A. 化学电池的反应本质是氧化还原反应
B. 燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池
C. 锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
D. 铅蓄电池放电时负极是Pb正极是PbO2
4．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是

实验
记录
①Zn质量减少，Cu质量不变；
②外电路电流方向是：由Cu→Zn；
③SO42﹣ 向Cu极移动；
④Zn电极发生氧化反应；
⑤正极反应式：Cu2++2e﹣═Cu

A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤

5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：
实验装置

实验现象
a极质量减小，
b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c
6．关于下图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A. 氢离子在铜片表面被还原 B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜是负极，铜片上有气泡产生
7．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化；盐桥用于连通两个溶液)(　　)

A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C. 当杠杆为导体时，A端低B端高
D. 当杠杆为导体时，A端高B端低
8．如图装置中，明显有电流产生的是 （ ）

9．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )

A. 溶液中OH-向电极a移动
B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
C. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a
10．下列关于能源的叙述错误的是( )
A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B. 氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能
C. 电解水制取H2过程中，电能转变为化学能
D. 生物质能源是可再生能源
11．有关原电池的下列说法中正确的是
A. 在外电路中电子由正极流向负极 B. 在原电池中负极发生还原反应
C. 原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D. 原电池中正极一定是不活泼金属
12．熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电池工作时，CO32-向电极B移动
B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
D. 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子
13．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是( )

A. 在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L
B. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱
D. 该装置将化学能转化为电能
14．已知反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是( )

A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
B. 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过
C. 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液
D. 银电极上发生还原反应，电极质量增加
15．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
B. 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液
16．用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 能量转化形式主要为化学能转化为电能
B. 电极材料分别为Fe和Fe3O4
C. 正极反应为：NO3-+8e-+l0H+==NH4++3H2O
D. 该原理的总反应可表示为：NO3-+4Fe+10H+= NH4+ +4Fe2++3H2O
17．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图。下列有关说法错误的是

A. a极为负极，电极上发生氧化反应
B. 电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O
C. 外电路中电子由b电极通过导线流向a电极
D. 该装置工作时把电能转化为化学能
18．电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是

A. X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出
B. X和Y用导线连接时，银棒上发生的电极反应为Ag++e-==Ag
C. X和Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜，再经电解质溶液移向银
D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色
二、填空题
19．如右图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：
银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为_______________，
该原电池的总反应离子方程式为__________________________。

20．现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)
（A）___________________（B）___________________
（2）如果(A或B)不能，说明其原因________________________________________;
（3）如果(A或B)可以，指出正、负极的电极材料，并写出电极反应式
负极：材料：_____；电极反应式：______________________________
正极：材料_______；电极反应式_______________________________。
21．(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极。
(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为______________________。
22．化学反应都伴随着能量的变化，阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2 + O2 ＝2H2O，电解液为KOH溶液。
（1）氢氧燃料电池的突出优点是把______能直接转化为______能，而不用经过________能这一中间形式。
(2)有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是________(填选项)：
A.此电池能发出蓝色火焰
B.氢气为正极，氧气为负极
C.工作时正极附近电解液的pH可能增大.
D.负极：2H2 + 4OH- - 4e-＝4H2O，正极：O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH-
(3)电池所产生的水可以作为饮用水，今欲获得常温下水100ml，则电池内电子转移的物质的量
约为_____________________mol.（结果保留两位小数）
23．在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。
锌片上观察到的现象为________；铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________；铜片上观察到的现象是________

24．原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图A装置。

A
B

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 _________________________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是____________________。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子， 则理论上Zn片质量减轻________g。
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图B，回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
25．某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，按照要求依次回答下列问题：

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________
（2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移
动方向的表述正确的是________。
A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
（3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9 g，则导线中通过的电子数目为________ (用“NA”表示)；
(4) 有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人
体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作，则原电池的负极材料是________，正极发生的电极反应为：__________________。
（5）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则d电极是________（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：_____________

②若电路中转移4 mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。
③电池工作一段时间后溶液的酸性_________（填“增强”“减弱”或“不变”）
26．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______极（填“正”或“负”），发生_______反应（填“氧化”或“还原”）， 电极反应式为___________________；Cu棒上可观察到的现象是______________________，电极反应式为______________________________。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒为原电池的______极（填“正”或“负”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为____________________________________。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为_____________。