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温州医学院成人高等教育

药学专科

无机化学练习题

选择题
第一章 溶液
1、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质分子式表示）
A、物质的量浓度相同 B、质量摩尔浓度相同
C、质量浓度相同 D、渗透浓度相同
2、下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是
A、5%C12H22O11（蔗糖）│5%C6H12O6（葡萄糖）
B、0.5 mol·L-1CO(NH2)2（尿素）│0.5 mol·L-1NaCl
C、0.5 mol·L-1Na2CO3│0.5 mol·L-1 NaCl
D、0.5 mol·L-1Na2SO4│0.5 mol·L-1CaCl2
3、用半透膜将0.10 mol•L-1Fe(NO3)3溶液与0.10 mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4溶液隔开,
A、水分子由Fe(NO3)3溶液向[Cu(NH3)4]SO4溶液渗透
B、不发生渗透现象
C、水分子由[Cu(NH3)4]SO4溶液向Fe(NO3)3溶液渗透
D、无法确定水分子的渗透方向
4、相同温度下下列溶液中渗透压最大的是
A、0.1 mol · L-1的葡萄糖C6H12O6 B、0.1 mol · L-1的NaCl
C、0.1 mol · L-1的MgCl2 D、0.1 mol · L-1的蔗糖C12H22O11
5、难挥发非电解质的凝固点降低系数kf
A、 只与溶剂的性质有关 B、只与溶质的性质有关
C、是溶质的质量摩尔浓度为1 mol·L-1时的实验值  D、A、B两种说法都对
6、下列符号中表示质量的是
A、M B、m C、W D、
7、下列水溶液中凝固点最低的是
A、0.1mol×kg－1C6H12O6溶液 B、0.1mol×L－1HAc溶液
C、0.1mol×L－1HCl溶液 D、0.1mol×kg－1K2SO4溶液
8、下列水溶液中凝固点最高的是 　
A、0.1mol·L-1C6H12O6溶液 　　 B、0.1mol·L-1 HAc溶液
C、0.1mol·L-1 HCl相溶液 　　 D、0.1mol·L-1 K2SO4溶液
9、将4.50g 某非电解质溶125g 水中，共Tf=-0.372℃，则溶质相对分子量为（Kf=1.86 K·kg·mol-1）
A、 135 B、 172.4 C、180 D、 90
10、今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26 ℃，下列说法正确的是（Kf=1.86 K·kg·mol-1）
A、此溶液的渗透浓度为140 mmol·L-1 B、此溶液的渗透浓度为280 mmol·L-1
C、此溶液的渗透浓度为70 mmol·L-1 D、此溶液的渗透浓度为7153 mmol·L-1
11、会使红细胞发生溶血的溶液是
A、9g · L-1 NaCl(Mr = 58.5) B、0.9 g · L-1的NaCl
C、50g · L-1 C6H12O6 (Mr =180) D、100 g · L-1的C6H12O6
12、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是
A、9g×L－1NaCl溶液 B、100g×L－1 C6H12O6溶液
C、50g×L－1 C6H12O6溶液 D、生理盐水和等体积的水的混合液
13、与人体血浆等渗的溶液是
A、50g·L-1 NaCl溶液 　　 B、50 g·L-1C6H12O6溶液
C、50 g·L-1Na2CO3溶液 　　 D、50 g·L-1MgCl2溶液
14、难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比
A、沸点降低 B、熔点升高 C、蒸气压降低 D、蒸气压升高
15、把0.1mol/L BaCl2 溶液100ml，用水稀释至1升, 再取出10ml, 该10ml 溶液中氯离子的物质的量浓度为
A、0.01 mol·L-1 B、0.02 mol·L-1 C、1×10-4 mol·L-1 D、2×10-4 mol·L-1
16、500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1) 是
A、25 B、50 C、0.05 D、0.025
17、平均每100mL中含19mg K+，则血液中K+的浓度/ (mol·L-1)是[Mr(K)=39.1]
A、0.49 B、4.9 C、4.9×10-3 D、4.9×10-4
18、0.10 mol·L-1NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是
A、 H2SO4 = NaCl < HAc < 蔗糖       B、 H2SO4 < NaCl < HAc < 蔗糖
C、H2SO4 > NaCl > HAc > 蔗糖        D、H2SO4 = NaCl = HAc = 蔗糖
19、室温时, 下列溶液中, 凝固点最低的是
A、 0.01 mol·kg-1 Na2SO4        B、 0.02 mol·kg-1 NaAc
C、 0.02 mol·kg-1 HAc      D、 0.03 mol·kg-1 尿素溶液
20、与 Raoult 定律有关的稀溶液的性质是
A、凝固点降低               B、 沸点升高
C、 蒸气压下降               D、 以上三点都有
21、0.10 mol·L-1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是
A、 乙二醇溶液     B、  NaCl溶液
C、 MgCl2溶液           D、醋酸溶液
22、用理想半透膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1 NaCl 溶液隔开时,将会发生的现象是
A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透 B、Na+从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透
C、.水分子从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透 D、水从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透
23、与血浆相比较,下列溶液中属于等渗溶液的是
A、 5g·L-1葡萄糖 B、 90g·L-1NaCl
C、0.9g·L-1NaCl D、 50g·L-1葡萄糖与生理盐水任意体积混合的混合液
24、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点降低取决于
A、 溶质的本性   B、 溶液的温度  
C、溶质的质量摩尔浓度     D、溶液的体积
25、阻止稀溶液向浓溶液渗透而在浓溶液液面上所施加压力是
A、浓溶液的渗透压 B、稀溶液的渗透压
C、纯溶剂的渗透压 D、两溶液的渗透压之差
26、下列符号中表示摩尔质量的是
A、C B、c C、M D、m
27、若某水溶液的冰点低于零度，则该溶液的沸点
A、 <100℃ B、=100℃ C、≥100℃ D、>100℃
28、用半透膜将两种浓度不同的稀蔗糖溶液隔开，为了防止渗透现象的发生，必须在浓度较大的蔗糖溶液液面上施加一超额的压力。此压力为
A、 浓度较大的蔗糖溶液的渗透压力     B、 浓度较小的蔗糖溶液的渗透压力
C、浓度较大蔗糖溶液与浓度较小蔗糖溶液的渗透压力之和
D、两种蔗糖溶液的渗透压力之差
29、测定高分子化合物的相对分子质量,最适宜的方法是
A、蒸气压降低法 B、沸点升高法 C、冰点降低法 D、渗透压法

第二章 酸碱平衡与沉淀-溶解平衡
1、弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中
A、解离度高 B、解离度低 C、极性大 D、不变
3、298.15K时，HAc的Ka = 1.76×10-5，NH3·H2O的Kb = 1.79×10-5，则在该温度下，NaAc溶液的碱性和NH3·H2O相比
A、比NH3·H2O强 B、比NH3·H2O弱
C、两者相当 D、不好比较
4、用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml 反应时，均消耗掉20ml NaOH，这表示
A、HCl和HAc溶液中，H+浓度相等
B、HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等
C、HCl和HAc溶液的pH 相等 D、HCl和HAc的质量浓度相等
5、在HAc溶液中加入下列哪种物质时，可使HAc的解离度减小、pH值增大
A、NaAc B、NaOH C、HCl D、H2O
6、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入
A、NaOH B、HCl C、H2O 　 D、NaAc
7、在弱电解质HB溶液中，加入固体NaB(可溶于水)，则HB溶液的
A、 解离度↗，[H+]↘ B、 解离度↘， [H+]↗
C、 解离度↘，[OH-]值↘ D、 解离度↘，[OH-]值↗
8、在弱电解质HB溶液中，加入等体积的蒸馏水，则HB溶液的（ ）
A、离解度↘， [H+]↗ A、离解度↘，[0H-]值↗
C、离解度↘，[0H-]值↘ D、离解度↗，[H+]↘
9、313K时，水的Kwy =3.8×10-14；在313K时，pH=7的溶液为
A、中性 B、酸性 C、碱性 D、缓冲溶液
10、按照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是　
A、PO43- 　 B、H2PO4-　 　 C、H3PO4 　 D、OH-
11、下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是　　
A、HCl－Cl－ B、H2CO3－CO32－ C、H2CO3－HCO3－ D、NH4+－NH3
12、H2PO4-的共轭碱是
A、HPO42- B、OH- C、PO43- D、H3PO4
13、H2PO4－的共轭酸是
A、H3PO4 A、HPO42－ C、PO43－ D、上述三种均正确
14、在下列各对物质中，属于共轭酸碱对的是
A、H3PO4、HPO43- B、H2S、S2-
C、H2O、H2 D、NH2- 、NH2-
17、0.1 mol•L-1的NaF 溶液的pH 为 (HF 的Ka = 3.5 ×10-4)
A、11.84 B、2.46 C、5.77 D、8.23
18、0.100 mol · L-1的NH4Cl溶液的pH值为(NH3的Kb = 1.79×10-5)
A、11.12 B、2.87 C、5.12 D、8.88
19、人体血浆中最重要的抗酸成分是
A、H2PO4- B、HPO42- C、HCO3-； D、CO2
20、影响缓冲容量的因素是
A、缓冲溶液的p H值和缓冲比
B、共轭酸的pKa和共轭碱的pKb
C、缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比
D、缓冲溶液的总浓度和共轭酸的pKa
21、下列各物质之间能构成缓冲系的是
A、NaHSO4和Na2SO4 B、HCl和HAc
C、NaH2PO4和Na2HPO4 D、NH4Cl和NH4Ac
22、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液
A、0.2 mol·L-1 NH4Cl与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合
B、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合
C、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1HAc等体积混合
D、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1Na2HPO4等体积混合
23、下列各组溶液中，不能成为缓冲溶液的是 　　　　　　　
A、Na2HPO4与Na3 PO4混合液 B、NH4Cl与NH3·H2O混合液
C、0.2mol·L-1.NaAc 与0.1mol·L-1HCl混合液
D、0.1mol·L-1NaOH 与0.1mol·L-1HAc等体积混合液
24、下列各组等体积混合的溶液，无缓冲作用的是
A、0.1 mol·L-1HCl和0.2 mol·L-1 NH3·H2O
B、0.1 mol·L-1HAc和0.001 mol·L-1NaAc
C、0.2 mol·L-1KH2PO4和0.2 mol·L-1Na2HPO4
D、0.1 mol·L-1NaOH和0.2 mol·L-1HAc
25、下列公式中有错误的是
A、pH= pKa +lg[HB]/[B-] B、pH= p Ka -lg[HB]/[B-]
C、pH= p Ka +lg n(B-)/n(HB) D、pH= -lg（Kw/Kb）+lg[B-]/[HB]
26、已知NH3水的pKby = 4.75，H2CO3的pKa1y = 6.38、pKa2y =10.25，欲配制pH = 9.00的缓冲溶液，可选择的缓冲对是
A、NH3-NH4Cl B、H2CO3-NaHCO3 C、NaHCO3-Na2CO3 D、H2CO3-Na2CO3
27、HAc的Ka＝1.76×10－5，欲配制pH＝4.50的缓冲溶液，若用HAc及NaAc配制，则二者的浓度比cNaAc / cHAc为
A、等于1 B、大于1 C、大于2 D、小于1
29、NH3·H2O的pKb＝4.75，在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入20.0 mL 0.050 mol·L-1HCl，则溶液中的pH为
A、4.75 B、7 C、9.25 D、9.55
30、六次甲基四胺[(CH2)6N4] (Kb=1.49×10-9)及其强酸盐[(CH2)6N4H] +组成的缓冲溶液的缓冲范围的pH约为
A、4~6 B、6~8 C、8~10 D、9~11
32、将0.2 mol·L-1 HAc溶液55.0 mL 与0.2 mol·L-1NaOH溶液5.0 mL混合，则混合溶液的pH为多少？（HAc的pKa＝4.75）
A、8.88 B、7 C、3.75 D、1.77

33、298K时，Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是[已知Mg(OH)2 的Ksp 为5.61´10-12]
A、1.77´10-4 　B、1.12´10-4 C、2.36´10-6 D、1.12´10-6
34、Ag2CrO4的溶解度为S mol·L-1，则它的Ksp为
A、S 2 B、4S 3 C、27 S 4 D、108 S 5
35、CaF2饱和溶液的浓度为2´10-4 mol·L-1，则CaF2的溶度积为　　
A、8´10-4 B、4´10-4 　　 C、8´10-8 D、3.2´10-11
36、某难溶强电解质AB2,在水溶液中[B] = xmol·L-1,则AB2的Ksp为
A、x3/2 B、x3 C、2x3 D、4x3
37、难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+] = x mol•L-1，[B2+]= y mol•L-1，则下列等式中正确的是
A、Kspy = x2y B、Kspy =1/2 x2y C、Kspy =4 x2y D、Kspy = xy
39、CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度较大
A、H2O B、Na2CO3 C、KNO3 D、CaCl2
40、在有AgCl固体存在的AgCl饱和溶液中，当加入等体积的下列溶液时，能使AgCl的溶解度增大的是
A、AgCl饱和溶液 B、1mol•L-1NaCl溶液
C、1mol•L-1AgNO3溶液 D、1mol•L-1NaNO3溶液
41、BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是
A、1mol×L-1 NaCl B、1mol×L-1 H2SO4 C、2mol×L-1 BaCl2 D、纯水

45、已知HCN的Ka=5.0×10-10，则CN-的Kb等于
A、2.0×10-5 B、5.0×10-10 C、5.0×10-24 D、2.2×10-10
47、根据酸碱质子理论, 下列物质既可作酸又可作碱的是
A、PO43- B、NH4+ C、H2O D、H3O+
48、某难溶电解质M2X，其溶度积为Ksp，则其溶解度S 的近似表示式是
A、S=Ksp1/2 B、S=(Ksp/4)1/3 C、S=(Ksp/2)1/3  D、S=(Ksp)1/3
49、0.1 mol·L-1 HA溶液（Ka=1.0×10-5）的pH为
A、2.0 B、2.5 C、3.0 D、4.0
50、HSO3-的共轭酸为
A、H2SO3+ B、H2SO3 C、SO32- D、H2SO4
51、在纯水中，加入一些酸，其溶解的
A、[H+]与 [OH-]乘积变大 B、[H+]与 [OH-]乘积变小
C、[H+]与 [OH-]乘积不变 D、 [H+]等于[OH-]
52、25℃时，纯水的pH为6.5，则其pOH应为
A、7.5 B、6.5 C、7 D、小于6.5
53、在NH3的水解平衡NH3 +H2O= NH4+ +OH-中，为使[OH-]增大，可行的方法是
A、加H2O B、加NH4C1 C、加HAc D、加NaC1
54、使HCN 溶液其离解度降低的被加物质是
A、 NaCN B、 NaCl C、 NaOH D、 H2O
56、在0.1mol·L-1的NH3 .H2O溶液中，加入一些NH4C1固体，则
A、NH3的Kb增大 B、NH3的Kb减少
C、溶液pH增大 D、溶液pH减少
57、C(HA)=0.050mol·L-1的溶液的pH=5.35，则HA的Ka等于
A、2.0×10-11 B、4.0×10-10 C、4.5×10-6 D、8.9×10-5
59、按酸碱的质子理论，下列物质中属于两性物质的有。
① H2O     ②NH4+    ③ NaHCO3      ④ Ac-
A、①②③    B、①③   C、②④    D、④     
60、将同浓度的HAc 与NaOH 溶液等体积混合,溶液显
A、酸性 B、碱性 C、中性 D、两性
61、在酸碱反应中:H2PO4-+H2O  =  H3O+ +HPO42-属于酸的是
A、HPO42-和H3O+    B、H2PO4-和H3O+   
C、H2PO4-和HPO42-    D、H3O+和H2O
63、A1(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数（Ksp）之间的关系是
A、 B、
C、 D、

氧化还原
1、下列说法中错误的是
A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应
B、原电池中氧化剂在原电池的正极
C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应
D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极
2、依次进行下列实验：FeCl3溶液加入KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴水褪色，溴化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是
A、Br2 B、Fe3+ C、I2 D、Cr2O72－（酸性溶液）
3、已知jy (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；jy (Fe2+/Fe)= –0.41V；jy (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；jy (Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是
A、Fe3+ ，Sn B、Sn4+ ，Sn2+ C、Fe3+ ，Fe D、Sn4+ ，Fe
4、已知 j y (pb2+/pb) = －0.1263V；j y (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；j y (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是　
A、Fe3+和Cr2+ 　　B、Cr3+和Fe2+ C、Fe3+和pb 　 D、Cr3+和Fe2+
5、已知 j y (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，j y (Fe2+/Fe) =–0.41V，
j y (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，j y (Sn2+/Sn) = -0.14V，
在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是
A、Fe3+ B、Sn4+ C、Fe2+ D、Sn2+
6、已知φy (Cl2/Cl-) = 1.358V；φy (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φy (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；φy (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是
A、Fe3+和Cl- B、Fe3+和Zn C、Hg2+和Fe2+ D、Cl2和Zn
10、电极电位与pH无关的电对是
A、H2O2/H2O B、IO3-/I- C、MnO2 /Mn2+ D、MnO4-/MnO42-
14、已知j y(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，j y(Cu2+/Cu) = 0.34 V，j y(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，
j y(Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是
A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+
C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe
D、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+
15、已知 j y (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，j y (Fe2+/Fe) =–0.41V，
j y (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，j y (Sn2+/Sn)= -0.14V，
在标准状态下，下列反应不能正向进行的是
A、Fe3++Fe = 2Fe2+ B、Fe2++Sn = Fe+Sn2+
C、2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+ D、Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+
18、已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为－0.403 V和 +0.345 V ，电池的标准电动势为
A、-0.058 V B、-0.748 V C、0.748 V D、0.058 V
21、把氧化还原反应Zn + 2Ag+  Zn2+ + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是
  A、 降低Zn2+浓度   B、 降低Ag+浓度
  C、 增加Zn2+浓度    D、 加大Ag电极的表面积
22、已知j y (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, j y (Fe2+/Fe) = -0.41V, j y (Sn4+/Sn2+)= 0.15V， j y (Sn2+/Sn)= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是
 A、Fe3+、Fe B、Fe3+、Sn2+
  C、Fe3+、Sn D、Sn2+、Sn
23、增加电池 (-) Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag (+)电动势的方法是
A、正极加入氨水 B、负极加氨水
C、正极加NaCl D、正极加NaBr
24、已知300 K时，2.303RT/F = 0.060V，则氧化还原反应
Pb(s) + Sn2+(aq)  Pb2+(aq) + Sn(s) 在300 K时的标准平衡常数与两个电对的标准电极电势之间的定量关系为
A、  lg=   
B、  lg=
C、  lg=
D、lg=
26、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是
A、单质的氧化值为0 B、氧气的氧化值为-2
C、在多原子分子中, 各元素原子的氧化值的代数和等于0
D、氧化值可以是整数或分数
30、下列反应中，Fe2+作为氧化剂的是
 A、  Ag+ + Fe2+  Ag↓+ Fe3+           
B、  Zn + Fe2+  Zn2+ + Fe
 C、  Fe2+ + S2-  FeS↓
D、  2Fe2+ + H2O2 + 2H+  2Fe3+ + 2H2O
34、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
 A、SnCl2 + 2FeCl3  SnCl4 + 2FeCl2     
B、Cl2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + H2O
 C、K2Cr2O7 + 2KOH  2K2CrO4 + H2O
D、Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

原子结构
1、在量子力学中，原子轨道的同义词是
A、电子云 B、波函数 C、概率 D、概率密度
2、下列原子中电负性最大的是
A、N B、O C、F D、Cl
3、元素原子的核外电子排布如下，其中元素电负性最大的是
A、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 B、1s22s22p63s23p63d104s24p5
C、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 D、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2
4、有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为
① 2s22p5 ， ② 4s24p5， ③ 5s22p0， ④4s24p0 ，它们中电负性最大的是
A、① B、② C、③ D、④
5、假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是
A、3，2，2，+1／2 B、3，1，－1，+1／2
C、l，0，0，－1／2 D、2，－1，0，+l／2
6、下列各组量子数的值没有错误的是
A、n = 1, l = 1, m = 0 B、n = 3, l = 3, m = 2
C、n = 0, l = 0, m = 0 D、n = 1, l = 0, m = 0
7、下列各组中，量子数不合理的是哪一组
A、2、2、2、 B、3、2、2、 C、1、0、0、 D、2、1、0、
8、下列四组量子数中，不合理的是（按n，l，m，s的顺序）
A、3，2，2，+ B、3，1，－1，+
C、2，2，0，+ D、2，1，0，－
9、下列各组量子数（n, l, m）不合理的是
A、2，1，0 B、2，1，-1 C、3，0，+1 D、4，3，3
10、基态24Cr 原子最外层电子的四个量子数只能是　　　　　　　
A、4,1,0,+1/2 　 B、4,0,0,+1/2 C、4,.1,1,-1/2 　D、3,0,0,-1/2
11、对于4p1电子，下列描述( n, l, m, s )正确的是
A、4, 1, -1, -1/2 B、4, 3, 2, 1
C、4, 2, -2, -1/2 D、4, 0, 0, +1/2
12、电子排布为［Ar］3d54s2者，可以表示
A、25Mn 　 B、26Fe　　　 C、27Co D、28Ni
13、某元素最高能级组成电子构型 3d104s2，则该元素位于周期表 　　
A、S区 B、p区 C、d 区 D、ds 区
14、元素原子的核外电子排布如下，不属于Ⅷ族元素的是
A、1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1 B、1s22s22p63s23p63d104s24p6
C、1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 D、1s22s22p63s23p63d64s2
17、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为
A、n 　 B、n和l　　　　 C、n，l和m D、l
18、由n和l两个量子数可以确定
A、原子轨道 B、能级
C、电子运动的状态 D、电子云的形状和伸展方向
19、下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是
A、n = 1，l = 0 B、n = 2，l = 0
C、n = 4，l = 0 D、n = 3，l = 2
20、激发态的Be原子的电子排布式写成1s1 2s 3 ，可以看出这种写法
A、是正确的 B、违背了能量最低原理
C、违背了Pauli不相容原理 D、违背了Hund规则
21、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为
A、3d＜4s＜4p　 B、3d＜4s＝4p 　 C、3d＝4s＝4p　 D、3d＞4s＝4p
22、量子数n = 3,m = 0的轨道，可允许的最多电子数为
A、6 B、2 C、9 D、18
25、决定原子轨道在空间的伸展方向的量子数是。
A、n     B、l     C、m     D、s
26、已知某元素的价电子构型为3d64s2，则其原子序数为
A、20 B、 12 C、 26 D、 27
27、已知某原子核外的四个电子的量子数如下，其中电子能量最高的是
A、 (3,1,1,+1/2) B、 (2,1,1, +1/2)
C、 (2,1,0, +1/2) D、 (3,2,1,+1/2)
28、下列原子的电子排布中，违背了泡利不相容原理的是。
A、1s22s32p1   B、1s22p1  C、1s22s22px22py1   D、[Ar]3d44s2
29、某原子的基态电子组态是[Kr]4d105s25p1，该元素的价层电子是
A、4d105s25p1 B、5s25p1 C、5p1 D、4