难溶电解质溶解平衡.doc

难溶电解质的溶解平衡
兰州五十一中 高云
一、教学分析
1．教材分析
本节教材安排在第三章第四节，它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。需要利用初中和高中必修、选修已学的知识，采用实验探究和理论推理相结合的教学方法，逐步分析并巩固第二、三章的知识点，利用本节内容可以更深刻的理解必修1中离子反应的实质。本节内容涉及沉淀反应安排了一定篇幅的应用内容，在资料等栏目及问题的引出中，教材多处以不同方式涉及了相关知识的应用。由于其中相当部分的内容不仅仅是简单的事实介绍，而是于实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践，因此在教学中落实这些理论联系实际的内容，有助于学生巩固、加深对相关知识的理解。
2．学生分析
学习主体为我校普通班学生，前期已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，已经具备应用其解决简单实际问题的能力。在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本课的学习，让学生利用实验和化学平衡知识建立溶解平衡模型和实际运用，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。
二、教学目标
1．知识与技能：
（1）能利用化学平衡理论描述难溶物溶解平衡，并能结合实例能从宏观、微观、化学方程式三个角度描述难溶电解质溶解平衡；
（2）能初步运用难溶电解质的溶解平衡解释简单的实验现象；
（3）能用化学平衡理论，理解影响难溶电解质溶解平衡的因素。
2．过程与方法：
（1）通过实验法，检验AgCl浊液中银离子存在的实验，认识难溶电解质的溶解平衡；通过多媒体演示和归纳法建立难溶电解质溶解平衡模型；
（2）通过阅读法，了解物质的的溶解性的分类依据；
（3）利用化学平衡移动原理知识通过讨论法猜测影响难溶电解质溶解平衡的外界因素，采用控制变量法对Mg(OH)2难溶物溶解平衡的相关实验，掌握影响难溶电解质溶解平衡的外界因素。
3．情感态度与价值观：
（1）通过AgCl浊液中银离子存在与否的实验探究活动，体验难溶电解质溶解平衡状态的存在，激发求知的兴趣；
（2）通过AgCl难溶电解质溶解平衡问题的探究，培养学会探究、思考、合作、交流的品质。
（3）通过Mg(OH)2难溶物溶解平衡的相关实验，体会化学平衡影响因素的在沉淀溶解平衡重的作用。
三、教学重难点
1．教学重点：难溶电解质的溶解平衡
2．教学难点：难溶电解质的溶解平衡
四、教学思路及环节
教学的总体方法：先让学生回顾已有知识寻找规律→设计、讨论验证难溶电解质平衡移动的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升理论知识。
  课堂引入从离子反应形成的溶洞和龋齿谈起，引出课题；从初中饱和食盐水析晶的方法到运用平衡理论析晶，创设思维的困惑，运用化学的基础——实验进行验证，从而巩固平衡理论；再从实验出发引出难溶电解质的溶解平衡概念；最后将化学平衡理论进行迁移，解决难溶电解质的溶解平衡的移动。
设想是以生活中常见的“溶洞形成”为主线贯穿整节课，以“溶洞形成”引入课题、运用难溶电解质平衡移动知识解释龋齿的形成原因结束。在引入环节，提出开放性问题“根据初中所学溶液的知识及第二章化学平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知识，如果想从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，有哪些方法。学生从溶液角度、化学平衡角度可以回答出不同方法，但从平衡角度的回答缺乏实验根据，实验饱和食盐溶液中滴加浓盐酸，让学生亲自感受到化学学科思想——实验为基础，加深对溶解平衡的理解，在形成新概念的环节，通过AgCl实验冲击学生固有的概念Ag+、Cl-的反应进行到底。在理解新概念环节，利用化学平衡移动原理知识通过讨论法猜测影响难溶电解质溶解平衡的因素，采用控制变量法对Mg(OH)2难溶物溶解平衡的相关实验，掌握影响难溶电解质溶解平衡的因素。最后通过相关的针对性练习，巩固本节课的知识点。

教学环节
教师活动
学生活动
教学
资源
教学意图
新
课
引
入
【展示图片】美丽的溶洞
【板书】第四节 难溶电解质的溶解平衡
思考
图片
PPT展示
制造感官冲突。从生活中学生身边的事情引入。引导学生对生活中常见的现象提出问题，进行思考。
过
渡
【讲解】物质的溶解性，阅读P63
阅读
课本
教材
了解物质溶解性知识
基本实验

【分组实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
问题讨论：1、是否恰好反应？2、溶液中还含有Ag+和Cl-？
【试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？
思考

实验
溶液中依然有Ag+、Cl-存在。沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。
以实验为基础建立难溶电解质溶解平衡的概念。
理解事物的相对性，培养 学生辩证思维能力。
实验
探究
的
方案
设计
与
活动
开展
【板书】一、难溶物的溶解平衡
【板书】1、定义
【讲解】动画演示溶解平衡微观过程
【板书】2、表示方法
【练习】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
【讨论】既然存在着平衡关系，请大家分析影响平衡移动的因素有哪些？
【板书】影响难溶电解质溶解平衡的因素：

①内因：电解质本身的性质
②外因：

【实验】Mg(OH)2难溶物溶解平衡的相关实验

宏观(语言描述)：
微观：

符号：

学生练习
 回答：
内因

外因

讨论实验方案

学生实验，
记录现象

第二章化学平衡知识
 学生练习书写

药品

注意书写的规范
巩固难溶电解质的溶解平衡书写

利用平衡知识解释难溶电解质的溶解平衡

实
验
探
究
的
总
结
与
反
思

试管编号
①
②
③
对应试剂
少许Mg(OH)2
少许Mg(OH)2
少许Mg(OH)2
滴加试剂
2ml蒸馏水
2ml盐酸
3ml饱和NH4Cl溶液
现象
 固体无明显溶解现象，溶液变浅红
迅速溶解
逐渐溶解
【组织汇报】下面请几个小组来汇报一下实验情况。
【活动】
完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
各小组同学汇报。
1．    加水应该可以（但现象不明显）
2．    加盐酸沉淀很快消失
3．    加饱和NH4Cl溶液沉淀有所减少
再做实验进行对比
记录现象，进行分析，书写方程式
讨论、回答
【解释】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s)   
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
1．加水增加溶剂量沉淀部分溶解
2．加入盐酸时H＋中和OH－，使
c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
3．加入NH4Cl， NH4+结合OH-而使沉淀溶解。
教师给与指导

 平衡移动条件 
培养学生的实验能力及观察能力

体会化学学科思想

培养学生严谨的科学态度

落实基础
培养学生分析问题的能力
巩固练习
【练习】略

练习
巩固所学知识点

【结束】请你结合沉淀溶解平衡的知识解释溶洞的形成
【小结】
作业：相关练习
练习
学生巩固练习
进一步巩固学习内容。利用所学的知识进行迁移，让学生利用所学知识解决实际问题。