质量守恒定律导学案.doc

导学案主备人： 审核： 课 题第五单元 质量守恒定律 第1课时 学习目标1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。3学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。重点、难点质量守恒定律的内容及微观本质。质量守恒定律的微观解释教 学 过 程问题设计、知识要点（含分工）笔记一、课前自主学习前置检测：化学变化的实质是 二、课前准备： 1、给水通电时，水分子分解成了 和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和 。在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量 （有或没有）发生变化。因此，被分解水的质量 （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。2、 叫做质量守恒定律。3、化学反应的过程就是 的过程，在化学反应前后，原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。三、自主互助学习、展示提升知识点一：质量守恒定律：白磷燃烧前后质量的变化提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。确定你的实验方法和步骤并进行实验，记录实验现象及结论提问：1、根据什么现象判断已经发生反应2、铁钉与硫酸铜溶液的反应现象是什么？铁钉放入前为什么要打磨？完成课本P91的表格讨论盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、 镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒定律吗？为什么？水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什么？想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 回答：质量守恒定律适用于一切化学反应可运用定律 1. 进行有关的计算2. 推测一些物质的组成3. 解释一些实验事实知识点二：质量守恒定律的本质从微观解释质量守恒定律：化学变化中，_可分，不可分。所以反应前后原子的、不变。例、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D_g.(2)参加化学反应的各物质质量总和为_ _g,反应后生成的各物质质量总和为_g.(3) A与B参加反应的质量比为_若24gA完全反应则生成D的质量为 g四、教材详解：1、质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守的一个定律。物理变化不属于此定律研究的范畴。发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。2、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。3、强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参加了反应的那一部分质量。4、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个可能变”小结： 宏 观 微 观元素种类 六 原子种类元素质量 不 原子数目物质的总质量 变 原子质量物质的种类 两个改变 分子的种类 一个可能改变 分子数目例1：根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y练习：某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6例2：某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H练习1：将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有 种元素，它们分别是 。练习2：某物质在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水。由此可以推断该物质的元素组成是 。四、课堂小结 五、反馈练习：1.下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。点燃点燃、根据质量守恒定律，在2XY2Y2=2Z的反应中，Z的化学式是A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY33.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ）A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素、黑火药的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X.。根据质量守恒定律，推断X的化学式是（ ）A、CO B、CO2 C、NO D、SO25、化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列-中的物质种类 分子种类 分子数目 原子种类 原子数目 原子质量A、 B、 C、 D、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ） A 5g水受热变成5g水蒸气 B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D 木炭燃烧后质量减少7、把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： 物质ABCD反应前质量/g224521反应后质量/g16902未知回答下列问题：（1） 反应后D的质量是_g；（2） C物质可能是_（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）；（3） 容器中发生反应的反应类型是_（填写基本反应类型）。学习反思课 题第五单元 质量守恒定律 第2课时 学习目标1.理解化学方程式的意义2.能应用化学方程式的意义重点、难点化学方程式意义的应用教 学 过 程问题设计、知识要点（含分工）学生笔记一、 课前自主学习 叫化学方程式化学反应的过程，就是参加反应的各反应物的 分裂成为 ，这些粒子再经过 而生成新物质 的过程。拓展拔高：将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16.9g，则反应生成的氧气的质量为 ，同时生成氯化钾 。（提示：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾固体和氧气）知识点 a化学方程式提供的信息（意义）反应物是什么、生成物是什么、反应条件反应物与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的粒子数量比 点燃b化学方程式的读法 （以C + O2 = CO2为例）质： 和 在 的条件下反应生成 ；量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；点燃粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。硫在氧气中燃烧的化学方程式2H2 + O2 =2H2O试说出它的意义：二、组内帮扶学习、展示例、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_，若有30克A参加反应，则需要B的质量为_,生成D的质量为_.同学们注意分析：完全反应恰好完全反应反应的区别四、课堂小结 五、反馈练习1、在化学反应C+O2=CO2中，若有m个CO2生成，则参加反应的氧原子个数为（ ） A、1/2m B、m C、3/2m D、2m2、如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的和 与反应后生成的个数比是（ ） A、5：1：2 B、2：1：2 C、1：1：1 D、2：3：13、化学方程式 可读作（ ）A硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧气点燃后生成二氧化硫C硫和氧气点燃生成二氧化硫 D一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫4、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A水结成冰前后，质量保持不变 B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 5、30gA和30gB反应时，B完全反应，生成45gC,则A、B、C三种物质在上述反应中的质量比为（ ） A.2:5:7 B.1:2:9 C 1:2:3 D.3:2:56、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（ ）A.一定为（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g 学习反思第 5 页 共 5 页