混合物计算习题.doc

混合物计算练习题
1、有两种碳酸盐组成的混合物11g，与足量盐酸充分反应生成CO24.4g，该混合物的可能组成是CD
A．NaHCO3和Na2CO3 B. NaHCO3和KHCO3
C. KHCO3和K2CO3 D. MgCO3和K2CO3
2、加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，D
则原混合物中纯碱的质量分数是
A.84% B.8.4% C.1.6% D.16%
3、在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气和1/2体积氢气，让日光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的A
A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．3/4
4、今有H2和CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为D
A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL
5、在同温同压下，混合气体H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合于密闭容器中，在一定条件下使其充分反应，冷却液化后所得溶液的质量分数是C
A．20.2% B．30.3% C．33.6% D．36.5%
6、KBr和KCl的混合物3.87g溶于水并加入过量AgNO3的溶液后，产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为A
A．40.3% B．25.9% C．24.1% D．38.7%
7、将110gMg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀H2SO4溶液完全反应，产生的H2在标准状况下，体积为5.6L，则三种金属的物质的量之和为B
A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mo
8、有氧化铁和氧化铜的混合物Wg，加入含硫酸4.9g的硫酸溶液时恰好完全溶解；若将2Wg这种混合物在氢气中充分加热，冷却，则剩余固体比原混合物2Wg减轻了B
A．0.2Wg B．1.6g C．0.8g D．因条件不足而无法确定
9、将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加C
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
10、某固体KOH样品含H2O7.55%、K2CO34.32%，将ag此样品与bmL1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量接近B
A．0.8ag B．0.0745bg C．0.0375cg D．无法计算
11、有Na2CO3、NaHCO3和CaO组成的混合物30.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到的白色固体物质共32g，则原混合物中Na2CO3的质量是A
A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．无法确定
12、在标准状况下将CO2和CO的混合物气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器内物质及其量的关系正确的是BD
A．0.5mol的CO B．0.125mol的O2
C．0.25mol的Na2CO3 D．1mol的Na2CO3
13、一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3含量提高到70%时，NaHCO3约分解了B
A．20% B．36% C．40% D．50%
14、将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中压强为０，将残余物溶于水无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体为C
A．1：2：6 Na2CO3和NaHCO3 Ｂ．2：1：4 Na2CO3
Ｃ．1：2：6 Na2CO3和NaOH Ｄ．2：1：4 Na2CO3和NaOH
15、将1.17gNaCl和0.84gNaF的混合物溶于水，滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌、静置、过滤、干燥，称量得2.87g不溶性固体，由此可得正确结论是D
A．AgF难溶于水　　　　　　
Ｂ．Cl-部分参加反应
Ｃ．F-部分参加反应　　　　　
Ｄ．溶液中NaF与AgNO3混合，无沉淀生成
16、、有一包镁粉与氧化镁粉末的混合物，其中氧元素的质量分数为32%，其中镁粉的质量分数是 20 %。
17、将含有碳酸钙杂质的氧化钙固体混合物加强热至反应完全，固体的质量减少了2.2%，原混合物中氧化钙的质量分数为_95_%。
18、在硫酸铁和硫酸亚铁的固体混合物中(假设不含结晶水)硫元素的质量分数为a%，铁的质量分数为 1-3a %。
19、有某氧气与二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为__1：4__。
20、取一定质量的CO和CO2的混合气体，将其通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀与所取气体的质量相等。混合气体中碳原子与氧原子的个数比为_181：209___。
21、取18.6gNaOH与Na2CO3的固体混合物，与98g20%的H2SO4溶液可恰好完全反应，所得溶液中只含溶质Na2SO4，Na2SO4的质量为 28.6 克。
22、经测定知某生石灰样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全，所得固体的质量是原样品的_89_%。
23、一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10 g水中后，得到氢气0.02g，求：①金属钠表面有氧化钠的质量是多少？②被氧化前这块钠的质量为多少？
解：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O====2NaOH
n(H2)====0.01mol 则有 n(Na)==2n(H2)==0.01mol×2== 0.02mol
∴m(Na)==0.02mol×23g/mol==0.46g m(Na2O)===0.77g－0.46g==0.31g
根据Na守恒：
氧化前 n(Na)== n(Na)+2n(Na2O)== 0.02mol+=0.03mol
m(Na)==0.03mol×23g/mol==0.69g
答：①金属钠表面有氧化钠的质量是0.31g，②被氧化前这块钠的质量为0.69g。
分析：此题主要是抓住Na和H2之间的物质的量的关系，解决Na的物质的量，
然后再求金属钠的质量及氧化钠的质量。
24、CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况），试回答：①混合气体中CO的质量是多少克？②混合气体中CO2在标准状况下体积是多少升？
解：2CO+O2==2CO2
反应后：n(CO2)====0.5mol
设CO为χmol，由C守恒可知，原混合气体中CO2为（0.5－χ）mol
28χ+44（0.5－χ）==18 ∴ χ==0.25mol
原混合气体中 m(CO)== 0.25mol×28g/mol==7g
V(CO2)== （0.5－0.25）×22.4L/mol==5.6L
分析：由于CO燃烧前后体积不变，因此，燃烧后气体为0.5mol，则燃烧前气体也为0.5mol
，再利用两气体的质量之和为18克可以顺利解题。当然，本题也可以利用“十字相乖法”来解题。
25、向溶有10.61g氯化钠和碘化钠混合物的溶液中通入足量氯气，使之完全反应，经加热烘干后得到固体物质6.95g，则原混合物中含氯化钠多少克？
解：设原混合物中NaI为χg
2NaI+Cl2==2NaCl+I2 质量差
2×150 （127－35.5）×2=183
χg 10.61g－6.95g=3.66g
∴ χ====6g
则原混合物中m(NaCl)== 10.61g－6g==4.61g
答：原混合物中含氯化钠4.61g。
分析：此题最为平常，运用差量法解题很简便。
26、在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，再向反应后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所得白色沉淀过滤，经洗涤、干燥后称重得到0.5825g沉淀物，求：①混合酸中H2SO4、HNO3的物质的量浓度。②混合酸中c(H+)的是多少？
解：H++OH-==H2O SO42-+Ba2+==BaSO4↓
n(H2SO4)==n(BaSO4)====0.0025mol
∵ n(NaOH)==n(HNO3)+2n(H2SO4)
∴ n(HNO3)==0.01L×1mol/L0.0025mol==0.005mol
则 c(H2SO4)====0.125mol/L
c(HNO3)====0.25mol/L
c(H+)== 2c(H2SO4)+c(HNO3)== 2×0.125mol/L+0.25mol/L==0.50mol/L
答：①混合酸中H2SO4的物质的量浓度为0.125mol/L，HNO3的物质的量浓度为
0.25mol/L②混合酸中c(H+)为0.50mol/L。
分析：此题利用n(H2SO4)==n(BaSO4)以及n(NaOH)==n(HNO3)+2n(H2SO4)两个等式可顺利解题。
27、200℃时，11.6g CO2与H2O的混合气体与过量的过氧化钠充分反应后质量增加了3.36g，则原混合气体中两种气体的质量之比是多少？
解：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 质量差
2mol 88－32=56g
2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑ 质量差
2mol 36－32=4g
设CO2为xmol，H2O为ymol
则有：44x+18y==11.6
∴ x ==0.1mol y==0.4mol
m(CO2):m(H2O)==0.1×44:0.4×18==11:18
答：原混合气体中m(CO2):m(H2O)为11:18。
分析：此题要注意CO2、H2O被Na2O2吸收后都会引起固体增重。
28、将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物10.000g溶于水中，通入足量氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g，若将此残留物再溶于水，并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。
解：设原混合物中KBr为xg。CaCl2为yg。
2KBr+Cl2==2KCl+Br2 质量差 CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl
2×119 160-71=89 111 100
xg 10.000-9.813=0.187g yg 0.721g
x==0.5g y==0.8g
∴ m(NaCl)==10.000g-0.5g-0.8g==8.7g
答：原混合物中KBr为0.5g，CaCl2为0.8g， NaCl为8.7g。
分析：此题其实很简单。只要根据有关反应方程式分步计算KBr、CaCl2的质量即可。
若反应方程式能写对，一般不会错。
29、有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如把7 molA、5molB、3molC混合均匀，取出5.36g，恰好能中和含有0.15mol的盐酸。则3种一元碱的相对分子质量分别为多少？
解：H++OH-==H2O
设A、B、C相对分子质量分别为3x、5x、7x .
在5.36g混合物中：n(OH-)=n(H+)=0.15mol
根据题意可知：n(A)==
n(B)==
n(C)==
3x×0.07mol+5x×0.05mol+7x×0.03mol==5.36g x=8
∴ M(A)= 3×8==24 M(B)=5×8=40 M(C)=7×8=56
(LiOH) (NaOH) (KOH)
答：A的相对分子质量为24，B的相对分子质量为40，C的相对分子质量为56。
分析：此题很容易错把7 molA、5molB、3molC的混合物的质量当作5.36g。应该注意到，
此量其实是告诉我们A、B、C的物质的量之比为7：5：3。因此，物质的量分数分别为A
占有7/15、B占有5/15、C占有3/15。
30、取NaHCO3、Na2CO3、NaCl混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。取8.45g此残渣加入盐酸20g，至气泡不再产生后，称得全部溶液质量为25.15g。求混合物中NaCl的质量分数。
△
解：设100g混合物中NaHCO3为xg，生成Na2CO3为yg.
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O 质量差
2×84 106 62
xg yg 100g-84.5g=15.5g
x=42g y=26.5g
设8.45g残渣中Na2CO3为zg。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
zg (8.45g+20g)-25.15g=3.3g z=7.95g
则原100g混合物中Na2CO3质量为：
∴ 混合物中m(NaCl)==100g-42g-53g=15g

答：混合物中NaCl的质量分数为15%。
分析：此题计算NaHCO3质量是比较容易的，在计算Na2CO3质量时，要注意：
①84.5g残渣取出1/10即8.45g残渣进行下一步反应；②如何判断生成CO2质量为3.3g，
也是关键；③残渣中Na2CO3不完全是原混合物中的Na2CO3，还有从NaHCO3分解生成的Na2CO3。
31、取5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）的混合物，使之与足量水反
应，蒸发其反应后的溶液得到8g无水晶体。推断碱金属R是什么？
解：2R+2H2O==2ROH+H2↑ R2O+H2O==2ROH
设R的相对原子质量为R，8g无水晶体全部为ROH。
1）若5.4g全部为R
R=35.3
2)若5.4g全部为R2O
R=10.7
则R原子量应在10.7~35.3之间，可见R=23（Na）
答：碱金属R为Na.
分析：此题主要是R本身不确定，只能通过极值法进行讨论，解决其可能的取值范围，
再在已知碱金属中进行选取合适的碱金属。
32、将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状况时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？
点燃
解：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2H2+O2==2H2O
反应消耗气体为224mL-56mL=168mL
其中V(H2)==
V(O2)==
1)若剩余气体56mL为H2
则V(H2)==112mL+56mL=168mL
V(O2)==56mL
n(Na)=2n(H2)=
n(Na2O2)=2n(O2)=
∴ m(Na)=15×10-3mol×23g/mol==0.345g
m(Na2O2)= 5×10-3mol×78g/mol==0.390g
m(Na2O)=1.1g-0.345g-0.390g=0.365g
2)若剩余气体56mL为O2
则V(H2)==112mL
V(O2)==56mL+56mL=112mL
n(Na)=2n(H2)=
n(Na2O2)=2n(O2)=
∴ m(Na)=10×10-3mol×23g/mol==0.23g
m(Na2O2)= 10×10-3mol×78g/mol==0.78g
m(Na2O)=1.1g-0.23g-0.78g=0.09g
答：1)若剩余气体56mL为H2，Na、Na2O、Na2O2的质量分别为0.345g、0.365g、0.39g；
2)若剩余气体56mL为O2, Na、Na2O、Na2O2的质量分别为0.23g、0.09g、0.78g。
分析：此题主要是56mL剩余气体成份不确定，从而引起讨论。关键是要注意气体由224m
L变为56mL说明反应消耗氢气、氧气共为168mL，不是说生成氢气、氧气只有168mL。
33、用ag氢气与bg氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢
氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气有关量的不同情况讨论：①吸收后剩余气体的质量；②吸收后生成食盐的质量。
解：H2+Cl2==2HCl
n(H2)=a/2mol n(Cl2)=b/71mol
1）若H2过量，即a/b>2/71，则过量H2不与NaOH反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
剩余气体为H2：m(H2)=[n(H2)-n(Cl2)]×M(H2)
=(a/2-b/71) ×2==(a-2b/71)g
由反应式知：n(NaCl)=n(HCl)=2n(Cl2)=2b/71mol
∴生成食盐：m(NaCl)=2b/71 mol×58.5g/mol=117b/71g
2)若Cl2过量，即a/b<2/71,则过量Cl2还会与NaOH反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O
∴没有气体剩余。
n(NaCl)==n(HCl)+n(Cl2)==2×a/2+(b/71-a/2)=(b/71+a/2)mol
生成食盐：m(NaCl)= (b/71+a/2)mol×58.5g/mol
分析：此题由于H2、Cl2的量不确定，从而引起讨论。剩余H2与剩余Cl2时与NaOH
反应不相同，从而加大了计算的难度。
34 .把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，测知其中含Na+1.15g。如果将6.56g这种混合物加热互恒重时质量变为 g。2.65g

35. Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g。回答：
⑴固体质量减轻了 g，这是因为发生了 反应（写化学方程式），从化学方程式可计算出原混合物中的NaHCO3质量是 g,加热后新增加了Na2CO3 g.
⑵残余固体中加入过量盐酸的化学方程式 ，通过已知条件“产生的CO2为0.88g”可以计算出参加反应的Na2CO3是 g，因为其中有 g Na2CO3是加热NaHCO3产生的，原混合物中含有Na2CO3 g。
⑶原混合物中含NaCl g。
⑴0.62g 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O 1.68g 1.06g
⑵Na2CO3+2HCl==2NaCl+ CO2↑+H2O 2.12g 1.06g ⑶1.26g

36. 一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙、镁中的一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成氢气为0.1mol，则此铁块中一定含有的金属杂质是 。Cu
37. 在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
⑴若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）= L,
V（H2）= L。
⑵若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：V（H2）=
⑶若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是 。
⑴5L、5L⑵(a-10)/(20-a) ⑶10<a<20
38、向一密闭容器中充入H2和O2，其质量比为3：2，经点燃充分反应后生成了9g水。原混合物的总质量为_20_g。
39、在含有NaCl和NaBr的溶液中，加入含4.25g AgNO3的溶液，生成3.058g沉淀。过滤后往滤液中滴入足量盐酸，产生0.574g沉淀，计算混合物中Cl-多少克？
解：Ag++Cl-==AgCl↓ Ag++Br-==AgBr↓
n(AgNO3)====0.025mol
加入盐酸后消耗AgNO3为：n(AgNO3)== n(AgCl)====0.004mol
由反应式可知，Ag+和NaCl、NaBr之和必然相等
∴ n(NaCl)+n(NaBr)==0.025mol－0.004mol==0.021mol
设原混合物中NaCl为χmol，则NaBr为（0.021－χ）mol
∴ 143.5χ+188（0.021－χ）==3.058 χ==0.02mol
m(Cl-)==0.02mol×35.5g/mol==0.71g
答：混合物中Cl-为0.71g。
分析：此题要弄清楚AgNO3在与NaCl和NaBr反应时是过量的，过量多少可由滴入
盐酸后生成的AgCl沉淀质量来解决。

40. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或几种。取13.8g样品加足量水后，样品全溶。再加入过量CaCl2溶液得到沉淀9g。由此可知该样品所含的杂质一定有 ，还可能有 。 KNO3、Na2CO3
41. 一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3。今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液；另取样品10.6g，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，则样品中混有的杂质是 。KCl NaHCO3
42. 现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g该混合物加热至质量不再变化为止。把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到0.200g白色沉淀。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末增重0.084g。问：
⑴混合物中酸式碳酸盐有 g。（不用写计算过程）
⑵加热灼烧后残留固体含碳酸盐 g。（不用写计算过程）
⑶通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。
⑴0.4g ⑵0.382g⑶Na2CO3 NaHCO3

43. 在三个密闭容器内分别装有：（A）Na2O2和NaHCO3，（B）Na2O2和NH4HCO3，（C）Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1MOL。将它们加热至300℃经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。Ａ_______________B ____________________ C__________________。如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序为___________________（填入编号）。
A. Na2CO31mol NaOH1mol B. Na2CO31mol C. Na2CO31mol CaCO31mol C>A>B
44. 取0.4molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，则⑴a+b的最小值为　　　　　。⑵当a+b==0.9时，求残留固体的质量为多少克？
⑴0.8mol ⑵60g

45. 在含有35.8克Na2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700mL，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：⑴其中　　　　过剩；⑵溶液中Na2CO3有　　　　g；⑶若上述溶液内加入的盐酸，反应完全后，在标准状况下生成CO2　　　　　升。
⑴HCl ⑵10.6g ⑶7.84L
46. 19g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应，在标准状况下得到4.48升CO2。求：⑴混合物中各成份的质量。⑵如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，最少需要多少毫升盐酸？
⑴Na2CO310.6g NaHCO38.4g ⑵600mL

47. 将70gNa2O2和Na2O的混合物全部溶于98g水中，充分反应后，所得溶液中NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量各是多少。
.Na2O239g Na2O31g

48. K2CO3和CaCl2的混合物粉末24.9g，在20℃时加入一定量的水中，恰好完全反应。过滤所得滤液也恰好为饱和溶液，其质量为58.7g，沉淀物经洗涤、干燥，称其质量为10.0g。试计算：
⑴原混合物中的K2CO3质量。⑵所得溶液中KCl的质量分数。⑶KCl在20℃时的溶解度。⑴13.8g ⑵25.4% ⑶34g

49. 锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H21.0g。求：⑴混合物中锌的质量。⑵混合物中铜的质量分数。⑶所得溶液中溶质的质量分数。
⑴32.5g ⑵35% ⑶13%

50. 某一碳酸钠和碳酸氢钠混合物，充分加热到质量不再改变时，质量减少20%，将剩余固体加入到足量硫酸溶液中，收集到一定量的二氧化碳气体。求前后两次反应所得的二氧化碳的质量比。0.43∶1

51. 现有一种由K2CO3 和KHCO3组成的混合物，取4.38g加热至质量不再变化，再把加热后残留的固体与足量稀硫酸反应，生成的气体经干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.7g。求原混合物中K2CO3的质量分数。31.5%

52. 质量为8.9g的KOH和KHCO3混合物，在250℃时加热至不再有气体放出，冷却后发现混合物质量减轻2.0g。求：⑴原混合物中KOH的质量分数。⑵生成物的成分及其质量。⑴15.7% ⑵CO21.1g H2O 0.9g K2CO36.9g

53. 甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取子一定量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收得氧气672mL（标准状况）。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。 50%

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粉末质量／g
气体质量／g
54. 在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3的固体粉末，使之充分反应，下图表示加入粉末的质量与产生气体的质量的关系。请计算：
⑴若加入盐酸为140mL，加入粉末为67.5g，产生气体的质量；
⑵若加入盐酸为180mL，加入粉末仍为67.5g，产生气体的质量；
⑴粉末过量，气体为30.8g ⑵盐酸过量，气体为33g

55. 有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算确定原混合气体的体积分数的取值范畴（用体积分数表示）。CO 24%~40% C2H4 0~16% O260%

56. 将一定量的KClO3和KMnO4混合充分加热，得到2.56g气体，将剩下固体分离（不考虑损耗），所得的不溶性黑色团体在浓硫酸存在的条件下，恰好能把分离得到的氯化物全部氧化。问原混合物中KClO3和KMnO4的物质的量各是多少？
KClO30.04mol KMnO40.04mol

57. AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，在光照下容易发生分解。现将5mLAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物完全沉淀后过滤，并在200W灯炮下烘干，得到固体物质1.3×10-2g。⑴不是 ⑵26(LiF)
⑴试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？
⑵试通过计算确定溶液中析出的沉淀的式量。

58. 在一条件下，使H2和O2混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下与固体Na2O2反应，使固体增重2g，求混合气体中H2和O2的质量。
若H2过量，则m(H2)=10g,m(O2)=16g；若O2过量，则m(H2)=2g,m(O2)=24g

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