一些盐的用途.docx

《氯化钠》专题复习 学案
班级________姓名_________
学习目标：
1、 了解氯化钠的来源、性质及其用途。
2、 学会精盐再提纯的化学方法。
决定

氯化钠

决定
知识梳理：

课内练习：
1、 图示法设计实验方案：氯化钠中除去硫酸钠、氯化钙和氯化镁

加入②___________
加入①___________

固体：
溶液：

溶液：NaCl、CaCl2、
MgCl2、Na2SO4

溶液：
溶液：
加入③___________

固体：
固体：

思考：除杂所用的药品可以交换顺序吗？为什么？
2、混合溶液中含有氯化钠、硫酸钠和碳酸钠的检验
加入试剂
加入试剂

②____________
①____________
现象____________
现象____________
混合液

结论1：___________
结论2：___________

加入试剂

③____________

现象____________

结论3：___________

拓展思考：电解饱和食盐水制取烧碱的固体久置于仓库中，常混有的杂质氯化钠和碳酸钠，请用图示法设计实验方案鉴别氯化钠和碳酸钠。

标签：
3、配制200克0.9%生理食盐水的步骤：
①___________ 氯化钠 ________ 克，水 ________ 毫升。
②___________ 用 ________ 称取食盐，用 ________ 量取水。
③___________ 将食盐放入 ________ ，加水，用 ________ 搅拌。
④装瓶后贴上标签

课后巩固:
一、 鉴别题：（图示法）
1、 鉴别食盐水和氢氧化钠溶液。
2、 鉴别氢氧化钠中混有的氯化钠。
3、 鉴别Na2SO4 溶液和NaCl溶液。
4、 鉴别Na2SO4 溶液中混有的NaCl。
二、氯化的提纯及拓展
A:物理提纯及拓展
称量粗盐
操作Ⅰ
溶解
过滤
滤渣
冷却
称量
精盐
操作Ⅲ
操作Ⅳ
操作Ⅴ
操作Ⅵ
操作Ⅱ：量取水
（1）粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如下。

① 上述过程中除去的杂质是 ；
② 操作Ⅰ的目的是：a ；b、计算产率；
③ 量取水需要用到的仪器是 ；
④ 操作Ⅴ是 。
（2）根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
NaCl溶解度（g/100g水）
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3溶解度（g/100g水）
13.3
31.6
63.9
110
169
246

①40℃时，NaCl的溶解度是 。
②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。

根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是 ；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是 。
A、甲一定是饱和溶液 B、两溶液中溶质质量分数一定相等 C、乙一定是不饱和溶液 D、甲一定会析出晶体 E、甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法 。
④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是 溶液。
（3）含有不溶于水的固体杂质的硝酸钾，可用如下图的循环流程进行提纯，得到纯度较高的硝酸钾固体，其中溶液A、B、C均是化合物X的水溶液。

请根据以上流程回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是__________________。 ②化合物X为____________________。
③若溶液A、B、C中溶质X的质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是__________________；溶液A、B、C中一定是饱和溶液的是___________。
B:化学提纯
（1）设计实验，逐一除去粗盐中混有的Na2SO4、CaCl2 、MgCl2 ，得到纯净的氯化钠试剂选择顺序：_________________
①足量Na2CO3溶液 ②足量BaCl2溶液 ③足量NaOH溶液 ④足量稀盐酸
（2）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下。
请回答下列问题。
①写出A物质的化学式  ，该物质的俗称是 ，该物质的水溶液能够使紫色石蕊试液变 色；
②操作②的名称是 ；
③写出反应③的化学方程式 ；
④反应①中加入过量A物质的目的是  ，反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 （填“有”或“没有”）影响；
⑤分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结
果 （填“增大”、“不变”或“减少”）

三、测定混合物中某物质的质量分数
1、 某粗盐中含有碳酸钠，学习小组要测定粗盐中氯化钠的质量分数，设计以下实验（反应完全）

①沉淀A的化学式 。操作1是 。
②写出加入氯化钙溶液后发生的化学方程式______________________________
③操作2是_________,如用沉淀A的质量来计算氯化钠的质量分数，与实际相比_______（偏大、偏小、不确定）。
④下列数据可以用来计算粗盐中氯化钠质量分数_________
A、氯化钙溶液质量 B、Y克固体 C、Z克固体
2、某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
实验一：
请回答下列问题：
（1）操作A中用到玻璃棒，其作用是 。
（2）甲同学取少量（碳酸钠样品）溶液，滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成　 。
（3）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。
（4）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，乙同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现
有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 。
实验二：
丙同学取12g该碳酸钠样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸（足量），完全反应后， 所
得溶液质量为107、6 g。试计算：
（1）生成二氧化碳物质的量为 mol。
（2）碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，保留到0、1%）
（3）如果测得的结果比实际的质量分数高，可能的原因是 。（答一种即可）

3、某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。
实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验。
加足量水
溶解
样品
称量
溶液
滤渣
饱和石灰水
操作M
洗涤
烘干
滤液
碳酸钠的
质量分数
操作N
计算

（1） 操作M是 ，操作N是 。
（2） 加入饱和石灰水后生成沉淀的反应的化学方程式是 。
实验二：为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下：
Ⅰ、 测定滤液的pH；
Ⅱ、 取样，滴加稀盐酸；
Ⅲ、 取样，滴加碳酸钠溶液；
Ⅳ、 取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液
（3） 上述步骤对分析滤液成分没有必要的是 。
（4） 若Ⅲ中观察到有白色沉淀产生，则滤液的成分是 ；
若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

四、 有关氯化钠等盐类物质的知识迁移
1、某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用下列装置对产品进行碳酸钠的含量分析。（已知：HCl＋NaHCO3→NaCl＋CO2↑＋H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是
A、锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响
B、对取用样品的量的多少无一定要求
C、实验中若改用水，对测定无影响
D、实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响
2、由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：（假设每一步均恰好完全反应）
根据上述实验推断：
（1）蓝色沉淀是 。
（2）原混合物A中一定含有的一种物质是 ；另外两种物质可能是
和 。
3、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断错误的是（ ）
A、原溶液中的杂质可能有三种 B、原溶液中没有硫酸盐
C、原溶液中杂质肯定是一种 D、该实验中涉及的基本反应类型只有一种

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