一些盐的用途.docx

氯化钠专题复习 学案班级_姓名_学习目标：1、 了解氯化钠的来源、性质及其用途。2、 学会精盐再提纯的化学方法。决定氯化钠决定知识梳理：课内练习：1、 图示法设计实验方案：氯化钠中除去硫酸钠、氯化钙和氯化镁加入_加入_固体：溶液：溶液：NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO4溶液：溶液：加入_固体：固体：思考：除杂所用的药品可以交换顺序吗？为什么？2、混合溶液中含有氯化钠、硫酸钠和碳酸钠的检验加入试剂加入试剂_现象_现象_混合液结论1：_结论2：_加入试剂_现象_结论3：_拓展思考：电解饱和食盐水制取烧碱的固体久置于仓库中，常混有的杂质氯化钠和碳酸钠，请用图示法设计实验方案鉴别氯化钠和碳酸钠。标签：3、配制200克0.9%生理食盐水的步骤：_ 氯化钠 _ 克，水 _ 毫升。_ 用 _ 称取食盐，用 _ 量取水。_ 将食盐放入 _ ，加水，用 _ 搅拌。 装瓶后贴上标签课后巩固:一、 鉴别题：（图示法）1、 鉴别食盐水和氢氧化钠溶液。2、 鉴别氢氧化钠中混有的氯化钠。3、 鉴别Na2SO4 溶液和NaCl溶液。4、 鉴别Na2SO4 溶液中混有的NaCl。二、氯化的提纯及拓展A:物理提纯及拓展称量粗盐操作溶解过滤滤渣冷却称量精盐操作操作操作操作操作：量取水（1）粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如下。 上述过程中除去的杂质是 ； 操作的目的是：a ；b、计算产率； 量取水需要用到的仪器是 ； 操作是 。（2）根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题。温度/020406080100NaCl溶解度（g/100g水）35.736.036.637.338.439.8KNO3溶解度（g/100g水）13.331.663.911016924640时，NaCl的溶解度是 。20时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60时现象如图2（不考虑水分蒸发）。 根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是 ；将图2中的两溶液降温至40时，对两种溶液的分析正确的是 。A、甲一定是饱和溶液 B、两溶液中溶质质量分数一定相等 C、乙一定是不饱和溶液 D、甲一定会析出晶体 E、甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度 如果60时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法 。将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60降温到20后，所得溶液中溶质质量分数大的是 溶液。（3）含有不溶于水的固体杂质的硝酸钾，可用如下图的循环流程进行提纯，得到纯度较高的硝酸钾固体，其中溶液A、B、C均是化合物X的水溶液。请根据以上流程回答下列问题：操作的名称是_。化合物X为_。若溶液A、B、C中溶质X的质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是_；溶液A、B、C中一定是饱和溶液的是_。B:化学提纯（1）设计实验，逐一除去粗盐中混有的Na2SO4、CaCl2 、MgCl2 ，得到纯净的氯化钠试剂选择顺序：_足量Na2CO3溶液 足量BaCl2溶液 足量NaOH溶液 足量稀盐酸（2）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下。请回答下列问题。写出A物质的化学式 ，该物质的俗称是 ，该物质的水溶液能够使紫色石蕊试液变 色；操作的名称是 ； 写出反应的化学方程式 ；反应中加入过量A物质的目的是 ，反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 （填“有”或“没有”）影响；分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结 果 （填“增大”、“不变”或“减少”）三、测定混合物中某物质的质量分数1、 某粗盐中含有碳酸钠，学习小组要测定粗盐中氯化钠的质量分数，设计以下实验（反应完全）沉淀A的化学式 。操作1是 。写出加入氯化钙溶液后发生的化学方程式_操作2是_,如用沉淀A的质量来计算氯化钠的质量分数，与实际相比_（偏大、偏小、不确定）。下列数据可以用来计算粗盐中氯化钠质量分数_A、氯化钙溶液质量 B、Y克固体 C、Z克固体2、某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：实验一： 请回答下列问题：（1）操作A中用到玻璃棒，其作用是 。 （2）甲同学取少量（碳酸钠样品）溶液，滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成 。（3）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。（4）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，乙同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 。实验二：丙同学取12g该碳酸钠样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸（足量），完全反应后， 所得溶液质量为107、6 g。试计算：（1）生成二氧化碳物质的量为 mol。（2）碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，保留到0、1%）（3）如果测得的结果比实际的质量分数高，可能的原因是 。（答一种即可）3、某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验。加足量水溶解样品称量溶液滤渣饱和石灰水操作M洗涤烘干滤液碳酸钠的质量分数操作N计算（1） 操作M是 ，操作N是 。（2） 加入饱和石灰水后生成沉淀的反应的化学方程式是 。实验二：为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下：、 测定滤液的pH；、 取样，滴加稀盐酸；、 取样，滴加碳酸钠溶液；、 取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液（3） 上述步骤对分析滤液成分没有必要的是 。（4） 若中观察到有白色沉淀产生，则滤液的成分是 ；若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。四、 有关氯化钠等盐类物质的知识迁移1、某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用下列装置对产品进行碳酸钠的含量分析。（已知：HClNaHCO3NaClCO2H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是A、锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响B、对取用样品的量的多少无一定要求C、实验中若改用水，对测定无影响D、实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响2、由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：（假设每一步均恰好完全反应）根据上述实验推断：（1）蓝色沉淀是 。（2）原混合物A中一定含有的一种物质是 ；另外两种物质可能是 和 。3、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断错误的是（ ）A、原溶液中的杂质可能有三种 B、原溶液中没有硫酸盐 C、原溶液中杂质肯定是一种 D、该实验中涉及的基本反应类型只有一种 10