必修一第三章第二节铝的重要化合物.doc

2016-2017学年高一化学必修1导学案 主备人：刘会 集备人：孙克鸽 王创泽 审批：高插军 使用时间：第 周 班级： 小组： 姓名：

第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第2课时 铝的重要化合物
学习目标:
1、认识Al(OH)3 和Al2O3的两性。
2、充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3、通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。
4、激情学习，快乐成长。
学习重点：Al(OH)3 和Al2O3的两性
学习难点：Al(OH)3 和Al2O3的两性
使用说明及学法指导：
1．依据预习案通读教材，进行知识梳理；勾划课本并写上提示语、标注序号，熟记基础知识。
2．将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。
3．完成预习自测题目：A层全做，★★ C层选做，★★★ B层选做。
4．限时15分钟、独立完成。
课前预习案
I．教材助读
★阅读课本P58中与铝有关的内容，回答下列问题：
氧化铝：
（1）物理性质： 。
（2）化学性质：①与酸反应：
②与碱反应：
（3）用途： 。
③像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？
【思考】
1. 除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？

2. 铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？

3. 像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？

【预习自测】
★1. 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是
A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3
★ ★ 2．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是(　　)
A．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸
II . 我的疑问和收获（请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学们探究解决。）

课内探究案
学始于疑——我思考，我收获！
Ⅰ. 质疑探究——质疑解疑、合作探究
【探究】氢氧化铝
（1）Al(OH)3的制法：实验室用 反应制取氢氧化铝
[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量
[现象]：
[化学方程式]：
[离子反应方程式]：
（2）Al(OH)3的性质
物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用
化学性质：
a、两性
[实验3-8]：取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试
管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴
加氨水，边加边振荡。
[现象]：
[化学方程式]：
[离子反应方程式]：
【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱
[结论]： 两性氢氧化物：既能和 反应又能和 反应生成 和 的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。
b、不稳定性： 。
（3）Al(OH)3的用途：制药、净水
（4）铝盐与NaOH溶液反应的图像
a、【实验】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量（见图1）

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
b、【实验】向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量（见图2）
现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
0
VNaOH溶液
m沉淀
1

m沉淀
VAlCl3溶液
222

0

【思考】
1、 由AlCl3溶液如何制取Al(OH)3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？

2、 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？

【我的知识网络图】
铝及其重要化合物的转化关系图

【达标检测】
★1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
★2．实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水
C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
★3．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）
A. NaOH B. NH3·H2O
C. NaCl D. BaCl2
★★4．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 ( )

★★5．若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）
A．130 mL B．100 mL
C．90 mL D．50 mL
★★6．有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ）。
A. 现象相同，沉淀量相等 B. 现象不同，沉淀量不等；
C. 现象相同，沉淀量不等 D. 现象不同，沉淀量相等。
课后训练案
★ 1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的(　　)
A．酸性 B．碱性
C．两性 D．氧化性
★ 2．要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂是(　　)
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸
C．硝酸银溶液 D．氨水
★ 3．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是(　　)
A．都有H2O生成 B．都有H2生成
C．都有AlO生成 D．都有Al3＋生成
★ 4．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)
①Al(OH)3　②Al2O3　③Al　④NaHCO3
A．①③ B．①②③
C．全部 D．①④
★ ★ 5．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

★ ★ 6．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)
A．将Al2O3溶于水
B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸
★ ★ ★ 7．由Al3＋→Al(OH)3→AlO→→Al3＋系列变化中，中应填写的是(　　)
A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．HCl D．NaOH
★ ★ 8．下列化学反应的离子方程式错误的是(　　)
A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．铁溶于稀H2SO4：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O
★ ★ 9．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(　　)
A．AlO B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Mg2＋
★ ★ ★ 10．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)
A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3
★ ★ 11．向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1 NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
(1)图中A点表示的意义是________，此时消耗NaOH溶液的体积为________mL。
(2)图中B点表示的意义是________，相关反应的离子方程式为______________。
★ ★ ★ 12．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

(1)写出下列物质的化学式：X________，A________，B________，C________。
(2)写出以下反应的离子方程式：
②__________________________________________________。
④___________________________________________________。
★ ★ ★ 13．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L－1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。求：

(1)合金中Mg的质量。

(2)所用盐酸的物质的量浓度。
Ⅱ. 我的疑问（通过本节课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

今天你展示了吗 - 5 - 今天你收获了吗