揭阳市化学一模试题.doc

2014年揭阳市高三一模理综试卷
化学部分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32　 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64
7．下列说法正确的是
A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D．酯类和糖类均能发生水解反应
8．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－
C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－ D．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10gNH3含有4NA个电子
B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个
D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA个CO32－
10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
氯气具有强还原性
可用于自来水的消毒杀菌
B
SiO2导电能力强
可用于制造通讯光缆
C
常温下铝在浓硫酸中钝化
常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
D
Na2S还原性强
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<W
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
12．下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
22．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
使用CCl4提取碘水中的碘
萃取分液
碘在CCl4中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
23．下列叙述正确的是
A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

30．（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：

由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：

乙醇酸的合成：

（1）物质4的分子式是 ，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是 ；
（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是 ，
该反应的反应类型是 ；
（3）生成物质A的化学方程式是 ；
（4）已知乳酸的结构简式为  ，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：
；
（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式 。
31．（16分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq) △H1
反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq) △H2
反应III：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) △H3
请回答下列问题：
（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3=___ __ 。
（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1 、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。则：
①△H3______0 (填“＞”、“=”或“＜”)。
②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是 。
③反应III在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。pH

pH

（3）利用反应III捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个） 。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2
32．（16 分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除
去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表
试剂
价格（元/吨）
漂液（含NaClO，25.2%）
450
双氧水（含H2O2 ,30%）
2400
烧碱（含98% NaOH）
2100
纯碱（含99.5% Na2CO3）
600

物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mn（OH）2
8.3
9.8
Mg（OH）2
9.6
11.1

（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是 。
写出加入NaClO发生反应的离子方程式 。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是 。
（3）沉淀物A的成分为 ，试剂Z应该是 。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在 （填仪器名称）中灼烧。
33．（16分）
Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 。
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中
析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的
NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
① 蒸发结晶；② ；③ 洗涤；④ 干燥。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为： ；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为 mol／L（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置
中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ；
（2）电极f上发生的电极反应为 ；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 。

揭阳市一模化学答案
7、B 8、D 9、B 10、C 11、D 12、A 22、AD 23 、BD
30．（16分）（1）C9H7NO2 （2分） 羧基（2分）
（2）CH3CH2OH（或乙醇）（2分） 取代反应（2分）
（3）ClCH2COOH＋2NaOH HOCH2COONa＋NaCl＋H2O （3分）
（4）（3分）

（5） （或间、对位） （2分）

31．（16分）（1）2△H2—△H1 （3分）
（2）① ＜ （3分）
② T3时，化学反应到达平衡状态。由于正反应是放热反应，当温度高于T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。 （3分）
③（3分）如右图
（3）降低温度（或增加CO2浓度或压强) （2分）
（4）BD （2分，选对1个得1分，错选1个得0分）
32．（16分）（1）漂液比H2O2的价格低得多。 （2分）
2Fe2+  ＋  ClO－＋  2H+  =  2Fe3+  ＋  Cl－＋  H2O （3分）
（2）使Fe3+、 Mn2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）
（3） Fe（OH）3 、 Mn（OH）2 、 Mg（OH）2
（2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分）
纯碱 （2分）
（4）MgCO3 ＋H 2O Mg（OH）2↓+ CO2↑ （3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）
(5) 坩埚 （2分）
33．（16分）
I． (1) 烧杯 (2分) （2） 趁热过滤 （2 分）
（3）2ClO2 + 8H+ + 10I－=== 2 Cl－ + 5I2 + 4H2O （3 分） （2 分）
Ⅱ．（1）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 2H2SO4（2分）
（2）4OH－－4e－=2H2O + O2↑（2分）
（3）向丙烧杯中加入2.25g水（3分）