山东高三期末模拟.doc

试卷类型A
保密★启用前

高三上学期期末模拟考试题
化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将第II卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题 共48分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
3．以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是
A．制光导纤维 B．制耐高温材料 C．做半导体材料 D．制光学仪器
2．下列说法正确的是
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H和2H的化学性质相同
C．H216O与H218O互为同素异形体
D．Na和Na+ 属于同种元素，且性质相同
3．下列叙述不正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：FeFe3++3e－
D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液
恢复到原来的浓度
4．下列说法或做法正确的是
A．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金
B．镁在空气中燃烧的产物只有MgO
C．海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应
D．用量筒量取10.0mL1.0mol·L－1 的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，
可配得0.1mol·L－1 的盐酸
5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．强酸性溶液中：K+ 、Ba2+、I－、MnO4－
B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+ 、Fe2+、SO42－、H+
C．c(HCO3－)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+ 、K+、CO32－、Br－
D．强碱性溶液中：[Al(OH)4]－、HCO3－、Na+、Ca2+
6．下列离子方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－+3H2O==2[Al(OH)4]－+H2↑
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－== BaSO4↓+ H2O
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O
D．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3－+ H+ == CO2↑+ H2O
7．下列说法正确的是
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的
C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
8．下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液
9．下列现象或事实可用同一化学原理来解释的是
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液退色
C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

10．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B．常温下，1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA
C．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4充分反应可得0.05 NA个SO2气体分子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g
12．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是
Z
Y
X
次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性：X＜Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z
D．Z与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
13．已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋Cu＋Cu2＋（未配平）。
NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是
A．该反应显示硫酸具有酸性
B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂
14．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：
3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，
则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大
15．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
原溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
原溶液中一定含有Fe3+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
原溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
原溶液中一定含有NH4+

16．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g) △H＜0，
B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是

A．x＝2
B．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol·L-1·min-1
C．2 min后，降低温度平衡向右移动
D．使用催化剂可以加快反应速率，但B的转化率不变

试卷类型A
保密★启用前

高 三 模 块 考 试
化 学
第II卷（非选择题 共52分）
注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
17
18
19
20
21
总分
得分

得分
评卷人

17．（9分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。
（1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理。
下列操作可以加快除去氧化物速率的是 （选填字母编号）；
A．用98.3％的浓硫酸 B．用中等浓度的硫酸
C．适当地提高温度 D．加少许铜屑
（2）生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是 ；
Cu
Fe
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如右图所示，请回答：
① 若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是 ，
② 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

。
得分
评卷人

18．（10分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，则选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选 填字母）：a接 ， 接 ， 接h；
（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用 （选填字母编号）；
A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙
D．无水硫酸铜 E．烧碱
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式
；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
。
得分
评卷人

19．（10分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 ，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置 ，实验室制取W单质的离子方程式是 ；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为 、 ；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是 ；
（4）用B在碱性条件下处理含CN－的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32－、W－等，请写出该反应的离子方程式
（不必配平）。
得分
评卷人

20．（11分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
① 上述反应中被还原的元素是 （填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 ，
光
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3 O＋O2　 Ⅱ、NO＋O3 NO2＋O2
Ⅲ、 NO2＋O NO＋O2
上述反应中NOx所起的作用是 ；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的
性质（选填字母编号）
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO(g)+SO2(g)=== S(g)+2CO2(g) ΔH1＝8.0kJ·mol-1
2H2(g) +SO2(g)=== S(g)+2H2O(g) ΔH2＝90.4 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ·mol-1
试写出S(g)与O2反应生成SO2的热化学方程式
。
得分
评卷人

21．(12分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），

② 下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

I．由表中数据判断ΔH2 0（填“＞”、“＜”或“＝”），
Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ，
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大 E．按原比例再充入 CO和 H2
Ⅲ．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为
（从上表中选择）；
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置。
① 该电池工作时，OH－向_______极移动（填“正”或“负”），
② 该电池正极的电极反应式为 。

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化学试题参考答案
评分说明：
1．考生如用其他方法或步骤解答，正确的同样给分；错误的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，不给分。
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．C 2．B 3． C 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．D 10．B
11．B 12．A 13．A 14．B 15．D 16．B
二、非选择题（共52分）
17．（9分）
（1）BC（2分 漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分）　
（2）2FeCl3＋Fe===3FeCl2（2分）
（3）① 0.08mol（2分）　
② 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，
加速铁的腐蚀速率（3分）
18．（10分）
（1）d e g f（2分）
（2）ABE（2分 漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分 ）
（3）NH3（1分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2O＝CaCO3↓ + 2NH4Cl（2分）
（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，
则是纳米级碳酸钙，否则不是（3分）
19．（10分）
（1）第3周期第ⅦA族（2分），
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（2）NaOH，NaClO （2分）
（3）离子键和共价键（2分）
（4）ClO－+ CN－+ OH－ CO32－+ Cl－ +N2↑+ H2O
或5ClO－+ 2CN－+ 2OH－=== 2CO32－+ 5Cl－ +N2↑+ H2O（2分 若配平系数不对不给分）
20．（11分）
（1）防止酸雨的发生（2分 其他合理答案同样给分）
（2）①　N （1分） 19.6 L（2分）
② 催化剂（1分）
（3）① D（2分）
② S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH＝－574.0kJ·mol-1（3分）
21．（12分）
（1）①Ⅱ （1分）
② I．＜ （2分）
Ⅱ．BE （2分 漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分）
Ⅲ．80%（2分） 250℃（2分）
（2）① 负 （1分）
② O2+2H2O+4e－4OH－ （2分）
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