高二下学期期末考试（有答案）.doc

海南中学2010-2011学年度第二学期期末考试
高二（1－14班）化学试题
第I卷 选择题（共45分）
一、选择题（共10小题，每题3分，每题只有1个正确选项）
1、下列能级中，轨道数为5的是（ ）
A、s能级 B、p能级 C、d能级 D、f能级
2、关于液晶的叙述中，错误的是（ ）
A、液晶是物质的一种聚集状态
B、液晶具有流动性
C、液晶和液态是物质的同一种聚集状态
D、液晶具有各向异性
3、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）
A、B B、 C C、 N D、O
4、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A、光气（COCl2） B、六氟化硫（SF6）
C、三氟化硼（BF3） D、五氯化磷（PCl5）
5、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（ ）
①较高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电
④熔点很低 ⑤熔融状态不导电
A、①②③ B、③④⑤ C、①④⑤ D、②③⑤
6、关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是（ ）
A、离子晶体中一定存在共价键
B、原子晶体中可能存在离子键
C、金属晶体中含有离子，但却不存在离子键
D、分子晶体中一定存在共价键
7、下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是（ ）
A、NaCl SiO2 CO2 B、NaCl CO2 SiO2
C、CO2 NaCl SiO2 D、SiO2 NaCl CO2
8、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在周期表（ ）
A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族
9、下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A、①②③④⑤ B、①②③⑤ C、①②③④ D、①②③
10、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）
A、该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B、该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有3个碳原子 C、该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构
D、该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
二、选择题（共5小题，每题3分，每题有1～2个正确选项）
11、某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况如右图所 示，则该晶体的化学式可表示为（ ）
A、A2B B、AB C、 AB2 D、A3B

12、三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A、三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B、三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C、三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D、三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
13、下列描述中正确的是（ ）
A、 CS2为V形的极性分子
B、 ClO— 3 的空间构型为平面三角形
C、 SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
14、下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A、SO2 B、H2 C、 BBr3 D、COCl2
15、下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是（ ）
A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2 的原子
B、2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为 2s22p5 的原子
C、M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2 的原子
D、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

海南中学2010-2011学年度第二学期期末考试
高二（1－14班）化学试题
第II卷 非选择题（共55分）
三、推断及计算填空
16、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为   ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为    ，C的元素符号为   ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为    ，其基态原子的电子排布式为    。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为    ，其基态原子的电子排布式为   。
（1）氮；（2）Cl－、K；（3）Fe 、1s22s22p63s23p63d64s2；（4）Cu；1s22s22p63s23p63d104s1；
17、四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______；杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式) ；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；
（5）W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是
（1）CH4、SiH4；sp3、sp3；正四面体。（2）分子和原子。（3）CH4。（4）C。
（5）Zn、1s22s22p63s23p63d10
18、铜（Cu）是重要的金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）、SO42-的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是
（2）、元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布为 ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ；该晶体中，原子之间的作用力是 ；
（3）、上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为
（1）正四面体、sp3。（2）6s1、3: 1、金属键。（3）H8AuCu3
19、有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下表所示：

熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag＋反应
A
811
较大
易溶
水溶液(或熔融)导电
白色沉淀
B
3 500
很大
不溶
不导电
不反应
C
－114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为：
A________，B________，C________。
(2)晶体的类型分别为：
A________，B________，C________。
(3)晶体中粒子间的作用分别为：
A________，B________，C________。
（1）NaCl、C、HCl；（2）离子晶体、原子晶体和分子晶体；
（3）离子键、共价键和分子间作用力
20、金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用（如图）。假定金原子是钢性小球，每个原子紧密堆积，金原子的直径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
（1）金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
（2）一个晶胞的体积是 cm3
（3）金晶体的密度是 g/cm3
（1）4；（2）；（3）
21、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子

9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量： 。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
（1）①④；
（2）①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②a、Na2O和Na2O2；③ⅢA；④m
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