选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 教案.doc

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》教学案
【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性
【高考说明】
1、了解水的电离和水的离子积常数
2、了解溶液的pH值的定义，能进行pH的简单计算
3、初步掌握酸碱滴定管的使用方法；初步掌握中和滴定的原理和方法
4、能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地加以处理

第1课时

【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”
⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系
【学习重点】⒈水的离子积
　　 ⒉溶液的酸碱性和pH的关系

【旧知回顾】
1、 写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KHCO3 KAl(SO4)2
H2SO4 H2S
Ca(OH)2 NH3·H2O
2、[思考]
① 我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。

② 纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。

【新知讲解】
一、水的离子积
阅读P45：
1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程

水的电离平衡常数的表达式为 　　

2．[思考]： 实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?

3．水的离子积
水的离子积表达式：KW= 。
阅读P46：
一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。
25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。
注意：
（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+) c (OH-)。
[思考]：pH = 7 的溶液一定是酸性吗？

（2）25℃时，任何水溶液中，H+ 离子浓度和OH- 离子的浓度乘积都为 1×10- 14

二、溶液的酸碱性和pH
1．影响水的电离平衡的因素
　（1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。
　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
例题1：
① 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,
② 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
③ 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。

[小结] 根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）
条件变化
平衡移动方向
c（H+）
（mol/L）
c（OH－）
（mol/L）
水的电离程度
KW
升高温度
H2OH＋＋OH－

加入NaCl

加入HCl

加入NaOH

结论：
（1）升高温度，促进水的电离KW增大
　 （2）酸、碱抑制水的电离
例题2：（08上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是
① 二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
2．溶液的酸碱性
阅读P46：思考与交流
讨论：① 在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。
② 决定溶液酸碱性的因素是什么？
小结：
溶液的酸碱性： 常温（25℃）
中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L
碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

3．溶液的pH： pH=－lgc(H+)
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
【轻松做答】
（1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___
C(H+)＝1×10-mmol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______
C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10- nmol/L pH=___ ___
（2）pH=2 C(H+)＝________ ；pH=8 c(H+)＝________
（3）c(H+)＝1mol/L pH= ______ ；c(H+)＝10mol/L pH= ______

归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)
pH
溶液的酸碱性
pH<7
溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性
pH=7
溶液呈 性
pH>7
溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性

【知识拓展】
1、溶液的pOH = ________________
2、证明：在25℃时，pH + pOH = 14
说明：如果题目中没有指明温度，则默认为常温（25℃）
【反馈练习】　　
1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（　 ）
A、C(H+)和C(OH-)都减少　　B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大　　　D、C(H+)减小
2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （　 ）
A、pH值升高　　B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强　D、OH-离子浓度减小
3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （　 ）
　A、pH=6显弱酸性　　　　　　　B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性
　C、KW是常温时的10-2倍　　　　D、温度不变冲稀10倍pH=7

【课后练习】
1、下列说法中正确的是
A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性
B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
D．pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L
2、pH相同，物质的量浓度最大的酸是
　A．HCl B．H3PO4 C．H2SO4 D．CH3COOH
3、下列叙述正确的是
A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大
B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(Ac－)增大
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H＋)增大
D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱
4、100℃时，Kw＝1.0×10－12，若100℃某溶液中的c（H＋）＝1.0×10－7mol/L，则该溶液
A．呈中性　 　B．呈碱性　 　C．呈酸性　 　D．c(OH－)/ c(H＋)＝100
5、向纯水中加入少量NaHSO4（温度不变），则溶液的
A．pH值升高　　B．pH值降低　　C．c(OH－)、 c(H＋)增大　　D．c(H+)＞c(OH－)
6、常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)＝1.0×10－11mol/L，该溶液pH可能为
A．11　　　　　B．3　　　　　　C．8　　　　　　D．7
7、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量
A．相同　 　B．盐酸多　 　C．醋酸多　 　D．无法比较
8、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－。据此判断以下叙述中错误的是
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定温度下液氨中c(NH4＋)、 c(NH2－)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)
9、在水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的
A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、Br＋、AlO2－、Cl－
C．SO42－、Na＋、NO3－、Cl－　 　D．SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－
10、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的
①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤　　B．③④⑥　　C．②③⑤ 　D．②③⑤⑥
11、将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于
A．1/2· (10－8＋10－10) mol/L　　　 　B．(10－8＋10－10) mol/L
C．（1.0×10－14＋5×10－5）mol/L　　 D．2×10－10 mol/L
12、重水（D2O）的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg｛c(D+)｝，以下pD的叙述中，正确的是
A．中性溶液中pD＝7.0 B．含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD＝12.0
C．溶解0.01 mol的DCl的D2O的溶液1L，其pD＝2.0
D．在100mL0.25 mol/L的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD＝1.0
【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性
第 2 课时

【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系
⒉掌握有关混合溶液ｐＨ值的简单计算
3、了解溶液稀释时pH的变化规律
【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系
⒉有关溶液ｐＨ值的计算
【学习难点】ｐＨ值的计算

【旧知回顾】
溶液的酸碱性和pH
⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义：
溶液的酸碱性 常温（25℃）
中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7

【新知讲解】
一、溶液PH的测定方法
（1）酸碱指示剂法
　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围
指示剂
　　　　变色范围的ｐＨ
石蕊
<５红色
5－8紫色
>8蓝色
甲基橙
<3.1红色
3.1－4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8无色
8－10浅红色
>10红色

（2）ｐＨ试纸法
使用方法：
（3）PH计法

二、有关pH的计算
（一）单一溶液的PH计算
[例1] 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

[例2] 已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。

（二）酸碱混合溶液的PH计算
[例3] 将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

[例4] 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

[例5] 常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

[小结] 有关pH计算的解题规律
（1）单一溶液的pH计算
① 强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，则
c（H+）= nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}= —lg nc
② 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则
c（H+）= 10—14/nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}=14+lg nc
（2）酸碱混合pH计算
① 适用于两种强酸混合 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）。
② 适用于两种强碱混合 c(OH—)混 = [c(OH—)1V1+ c(OH—)2V2] /（V1+ V2）
③ 适用于酸碱混合，一者过量时：
=
c(OH—)混 | c(H+)酸V酸 — c(OH—)碱V碱|
c(H+)混 V酸 + V碱
说明： ①若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3
②若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 — 0.3
④ 恰好完全反应，则c(H+)酸V酸 = c(OH—)碱V碱

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值
[例6] 常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。

[小结] 稀释后溶液pH的变化规律
（1） 酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7
（2） 对于pH = a 的强酸和弱酸溶液，每稀释10n 倍，强酸的pH就增大n个单位，即
pH = a + n ( a + n ＜ 7 ) ，弱酸的pH范围是：a ＜ pH ＜ a + n 。
[练习] 画出酸溶液在稀释过程中pH的变化图

（3） 对于pH = b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n 倍，强碱的pH就减小n个单位，即
pH =b - n ( b - n ＞ 7 ) ，弱碱的pH范围是：b - n ＜ pH ＜ b 。
[练习] 画出碱溶液在稀释过程中pH的变化图

（4） 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸的大（强碱和弱碱也类似）

说明：弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH范围。

【我的疑惑】

【反馈练习】
1．求下列溶液混合后的pH：
(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 。
(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。
(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝ 。
2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。
10-7 10-6 C(H+)
C(OH-)
A
B
3．20 mL 0.01mol／L KOH溶液的pH为 ；30 mL 0.005mol／L H2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。
4．设水的电离平衡线如右图所示。
（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6
积从_________增加到____________； 10-7
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________ 。
【课后练习】
．（05南京二模7．）某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是（不考虑溶液在反应前后的体积变化）
A．SO32－ B．CH3COO－ C．CO32－ D．HCO3－
．（06苏州第一次调研）将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9 B．10 C．11 D．12
．（05盐城三模9．） 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
．(06梁丰中学10月月考）25℃时，向V ml PH=a的盐酸中滴加PH=b的NaOH溶液10V ml，反应后的溶液中c(Cl－)=nc(Na＋)，则此时a+b的值为
A．12 B．13 C．14 D．15
．（06南通第一次调研）pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相同
．导电能力
加水体积
O
a
b
c
（06浙江九校9月联考）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
c＜a＜b
．（05南通一模10．）将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
．（05盐城一模16．）甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有甲酸溶液a和乙酸溶液b，经测定他们的pH：pHa = pHb。由此可知
A．c (甲酸)= 3c (乙酸)
B．c (甲酸)=1/3 c (乙酸)
C．两溶液中水电离出的c（OH－）相同
D．等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量a＜b
．（05宿迁三模18．） MOH和ROH两种一元碱的溶液
分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，C(M+)=C(R+)
D．稀释前，C(ROH)=10C(MOH)
．（2007海南·）下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
．（09年宁夏理综·11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

．（09年山东理综·15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是学科
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

．（06徐州9月调研）25℃时，水的离子积为10－14；100℃时，水的离子积为10－12。若在100℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝l的H2SO4溶液b L混合，请填空：
(1) 100℃比25℃时水的离子积较大的原因是：
______________________________________ ________________________
(2) 若所得溶液为中性，则a∶b＝_______；
若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_______
【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性

第3课时： 酸碱中和滴定

【学习目标】
1、理解酸碱中和滴定的基本原理。
2、初步学会中和滴定的基本操作方法。
3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。
【学法指导与知识提要】
中和滴定是化学分析中的一种重要方法，滴定操作技术要求比较严格。本节重点是掌握中和滴定的方法，难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析。

【旧知回顾】
测定溶液酸碱性的方法有哪些？
定性测定：

定量测定：

【新知讲解】
一、酸碱中和滴定的原理
1、实质：H++OH-＝H2O
酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。
例：HCl+NaOH＝NaCl+H2O
CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
H2SO4+2NH3·H2O＝(NH4)2SO4+2H2O
反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
例如：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
由 H2SO4---------NaOH
1mol 2mol
C酸·V酸 C碱·V碱
则C碱=
2、概念：
________________________________________________________________________叫“中和滴定”。

二、中和滴定操作

1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。

酸式滴定管可盛装________________

碱式滴定管不能盛装__________________

2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。
3、滴定前准备
（1）检查滴定管是否漏液
（2）玻璃仪器洗涤：
① 水洗
② 用标准液润洗装标准液的滴定管
③ 用待测液润洗装待测液的滴定管
（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。
（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液
注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。
（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。

[指示剂的选择]
指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。
注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。

4、滴定操作
左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。
再重复上述操作一次或两次。（定量分析的基本要求）

终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化。
滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。

5、数据的处理
取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。（如果有偏差太大的要舍去）

注意：
用滴定管的精确度为0.01mL，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时，待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数。

三、中和滴定误差分析
造成滴定误差的关键因素是：
① 标准液浓度是否准确 ② 待测液体积 ③ 滴定时耗标准液的体积。
因此，滴定时引起误差的错误操作常有以下几点：

1、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取液，待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高。
2、不能用量筒取待测液，因量筒为粗略量具，分度值为最大量度的1/50，精度低，要用移液管取液。
3、滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液，造成标准液稀释，滴定中耗体积增大，测定结果是使待测液浓度偏高。
4、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡作标准液体积计算，造成测定结果浓度偏高。
5、滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液，读数时，V标偏大，造成测定结果是待测液浓度偏大。
6、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润就取液入锥形瓶，造成待测液被稀释，测定结果浓度偏低。
7、读数不准确，例如，盛标准液的滴定管，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小。造成计算标准液体积差偏小，待测液测定结果浓度偏低。
8、待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和，测定结果待测液浓度偏低。
9、标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度偏低。

注意：
（1）酸式滴定管可以盛装酸性或强氧化性等液体，但一定不能盛装碱液，
碱式滴定管只能盛装碱性或对橡胶无腐蚀性液体，一定不能盛装酸性或强氧化性液体。
（2）滴定管使用时，下端没有刻度部分液体不能用于滴定。
（3）滴定管规格常有25.00mL和50.00mL两种。
（4）滴定完成后，应即时排除滴定管中废液，用水洗净，倒夹在滴定管架上。
（5）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性。而酸、碱恰刚巧完全中和时，溶液不一定呈中性。

[例1] 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（ ）
A、50mL量筒   B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管

[例2] 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL

[例3] 下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）

A、盐酸起始浓度为0.1mol·L-1 B、NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1
C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色
D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol

【我的疑惑】

【反馈练习】
1．室温下0.l mol·L－1 NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+) / mol·L－1是
A．0.la/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10－7
2．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是
A．氨的喷泉实验 B．实验室制氧气：试管
C．中和滴定：锥形瓶 D．中和滴定：滴定管
3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
4．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作中出现的五处错误。

（2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有________________。 用 _______________试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________ 刚好至_______ 色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
5．如图
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处
的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代
号） 。
A．是a mL B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL

【课后练习】
1、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）
A、温度计 B、量筒 C、滴定管 D、容量瓶

2、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（ ）
A、10.00mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00mL

3、用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定100mL 0.1mol·L－1盐酸，若滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液pH的范围为（ ）
A、3.3～10.7 B、4.3～9.7 C、5.3～8.7 D、6～8

4、将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol·L－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为
A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)2

5、已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（ ）
A、石蕊，由蓝变红 B、甲基橙，由橙变黄
C、酚酞，由红变浅红