第四单元自然界中的水复习教案.doc

第四单元 自然界中的水 （复习教案） 一爱护水资源 1. 人类拥有的水资源 地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。 2. 爱护水资源 一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。 另一方面要防止水体污染。 （1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 （3）生活污水集中处理和排放。二水的净化 1、 水的净化方法 （1）吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。 n 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。 n 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。 n 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。（2）过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。A原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上 B适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物， 或除去混合物中不溶性杂质 C操作时注意“一贴二低三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡； “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘； “三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处； 装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。（3）蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净 物。 （4） 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2） 等。 （5）自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸 的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。2、 硬水的软化 （1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 （2）硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。 （3）硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。三 水的组成 1、水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0，沸点是100，4时密度最大，为1g/mL。 2、水的电解实验【实验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 【实验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2； 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； 化学反应中，分子可分，原子不可分。 【注意事项】 通电时，必须使用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。四质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化 ； 没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 五化学方程式 1、概念：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件 （2）表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比） （3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H2O22H2O为例 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H2O22H2O为例 （1）从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 （2）从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 （3）从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 4、书写原则： （1）以客观事实为基础 （2）遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 5、方程式的配平 （1）标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 （2）配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 （3）方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤 确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 确定起点元素原子个数的最小公倍数。 确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 最后将各系数调整为最简整数比。 6、书写的步骤 （1）写 写出反应物、生成物的化学式 （2）配 配平方程式 （最小公倍数法）（3）注 注明反应条件和生成物的状态 （4）等 将横线改为等号 7、利用化学方程式的简单计算 （1）依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 （2）步骤：设 设未知数；方 根据题意写出方程式；关 根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；比 列出比例式；算 算出未知数；答 作答注意：由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 单位必须统一。