苏科版九年级物质的溶解性.doc

【预习导学】
1．______________叫做这种物质的溶解性。
2．影响物质溶解性的因素有_______、_________、_______。
3．在一定_______下、一定量的_______里，________再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的_______溶液；还能_______溶解该种溶质的溶液，叫做这种溶质的_______溶液。
4．饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的，在一定的条件下可以相互进行转化。
(1)由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有_______、_______。
(2)由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有_______、_______、_______。

【知识点拨】
①判断溶液是否饱和的方法是：取样，继续加入少量该溶质，看能否溶解。若不再溶解，则为饱和溶液，否则为不饱和溶液；②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

【考点详析】
知识点1 影响物质溶解性的因素
【例l】我们已经知道这样的事实：
①食盐易溶于水，难溶于植物油；
②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶予水；
③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
请你回答下列问题：
(1)以上事实表明，固体物质的溶解能力与_______、_______、_______三个因素有关。
(2)请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。
【变式】
1．学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
(1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与_______和_______有关。
(2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件_______有关。
(3)小松在设计实验方案验证(2)中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有_______。

知识点2　饱和溶液和不饱和溶液
【例2】室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10 g NaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10 g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是 ( )
A．加水前一定是饱和溶液
B．加水前可能是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液
D．加水后一定是不饱和溶液
【变式】
2．饱和溶液是指 ( )
A．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液
B．浓度较大的溶液
C．还能再溶解该种溶质的溶液
D．不能继续溶解其他溶质的溶液

【课后巩固】
1．下列关于溶液的说法正确的是 ( )
A．溶液一定是无色透明的
B．溶质一定是固体
C．温度不变时，不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
D．饱和溶液一定是浓溶液
2．保持温度不变，小心蒸发KNO3不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是 ( )

3．A、B、C、D四个烧杯分别盛有50 g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27 g、9g、36 g、18 g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示，经观察后回答下列问题：

(1)_______中盛有的一定是不饱和溶液；
(2)保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是_______。

【课外拓展】
1．实验室现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，奇奇同学欲将其变成饱和溶液，以下方法中你认为不可行的是 ( )
A．升高溶液温度
B．降低溶液温度
C．蒸发部分溶剂
D．加入KNO3固体
2．周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是 ( )
A．泡糖水时进行了充分搅拌
B．糖水热的时候白糖全部溶解
C．凉的糖水底部有剩余的白糖
D．喝糖水时感到很甜

第3节 物质的溶解性（二）
【预习导学】
1．固体物质的溶解度是指在_______下，该物质在_______溶剂（通常溶剂为_______）里达到_______时所溶解溶质的_______。它主要随_______的改变而改变，这种变化关系通常可以用_______来表示。
2．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如________；少数固体物质的溶解度受温度影响_______，如________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而_______，如________。

【知识点拨】
①溶解度概念中的“四要素”：一定温度、100 g溶剂、达到饱和状态、单位为克；②影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质种类和溶剂种类。

【考点详析】
知识点1 溶解度的概念理解
【例1】下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的理解中，正确的是 ( )
A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里
B．20℃时，100 g硝酸钾溶液中含31.6 g硝酸钾
C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水、中达到饱和状态
D．20℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾
【变式】
1．下列有关说法中正确的是 ( )
A．20℃时，20 g某固态物质能溶解在100 g水中，所以20℃时该物质的溶解度为20 g
B．20℃时，20 g某固态物质溶解在水中形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g
C．20g某固态物质溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液，所以20℃时该物质的溶解度为20 g
D．20℃时，100 g水中最多溶解20 g某固态物质，所以20℃时该物质的溶解度为20 g
知识点2　饱和溶液的溶质质量分数
【例2】某温度时，甲物质的溶解度是40 g，该温度时，将50 g甲物质投入到100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 ( )
A．50% B．33.3%
C．28.6% D．40%
【变式】
2．20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。在20℃时，将20 g氯化钠投入50 g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．28.6% B．25.7%
C．26.5% D．29.4%
3．某温度下，100 g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6 g，现向其中加入4.4 g硝酸钾晶体和5.6 g水，保持温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．48.6% B．31.6%
C．32.7% D．34.1%
知识点3 溶解度曲线
【例3】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
【变式】
4．右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在_______℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
(2)三种物质中溶解度受温度影响最小的是_______。
(3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_______（填“升高”或“降低”）温度。
(4)温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C<A<B”的条件，则t的取值范围是_______。
(5)t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数保持不变的是_______。
【课后巩固】
1．硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6 g。现把40 g硝酸钾放入100 g水中，则此时硝酸钾溶液的质量为 ( )
A．31.6 g B．140 g C．131.6 g D．71.6 g
2．20℃时，50 g水中最多可溶解5 g A；40℃时，100 g水中最多可溶解10 gB。则A、B两物质溶解度关系是 ( )
A．A>B B．A<B C．A＝B D．无法比较
3．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 ( )
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
4．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号）；
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）；
(3)由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_______（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙
5．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
(1)20℃时，甲物质的溶解度是_______g；
(2)20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比
为_______；
(3)欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可
采用的方法是_______（写一种即可）；
(4)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_______。

【课外拓展】
1．一定温度下，向下图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是 ( )
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
3．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是_______（填“甲”或“乙”）；
(2)40℃时，甲物质与乙物质的溶解度_______（填“相等”或“不相等”）；
(3)80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质_______g，该饱和溶液中溶质的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）；
(4)当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是_______（填“甲”或“乙”）。

第3节 物质的溶解性（三）
【预习导学】
1．人们通常把_____________________的过程叫做结晶。
2．结晶的方法主要有_______法和_______法。对于溶解度受温度影响不大的固态物质可采用_______法获得晶体，如_______等；对于溶解度随温度的升高而明显增大的物质一般采用_______法获得晶体，如_______等。
3．硝酸钾中含有少量氯化钠，要从混合物中提纯硝酸钾，可采用_______法。

【知识点拨】
若物质的溶解度随温度升高而明显增大，一般采用冷却热的饱和溶液的方法；若溶解度受温度影响较小，则宜采用蒸发结晶法。

【考点详析】
知识点1 结晶的方法
【例l】要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是 ( )
A．升高温度 B．降低温度
C．蒸发水 D．再加入少量食盐
【变式】
1．下列关于溶液的叙述中正确的是 ( )
A．饱和溶液降温后一定能析出晶体
B．饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的溶质质量分数一定减小
C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体
D．溶液不达到饱和也能析出晶体
2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
(1) 30℃时，甲物质的溶解度是_______g；
(2)当温度为_______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(3)甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_______（填“降
温结晶”“蒸发结晶”或“过滤”）法。
知识点2　结晶的应用
【例2】下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ( )
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
【变式】
3．茶叶中含有的茶多酚有益于人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：

(1)请写出上述实验过程中的操作名称：操作①_______，操作②_______；
(2)保存茶多酚晶体时应注意______________。
4．一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)70℃时，在100 g水中加入110 g硝
酸钾固体，所形成的溶液是_______（填“饱
和”或“不饱和”）溶液。
(2)将上述溶液降温到10℃时，析出的
晶体质量是_______g。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合
溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出
晶体。
①析出的晶体中主要物质是_______；
②关于剩余溶液，下列说法正确的是
_______。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和

【课后巩固】
1．饱和溶液析出晶体前后，一定改变的是 ( )
A．溶解度 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量分数
2．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 ( )
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
3．如图是关于氢氧化钙的溶解度随温度变化的实验。U形管中为
饱和澄清石灰水。
(1)U形管中左侧的现象是_______；
(2)若移去酒精灯，溶液逐渐恢复到原来温度，U形管中左侧的现象是_______。
4．下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1) 30℃时，氯化钠的溶解度_______（填“>” “<”或“＝”）
碳酸钠的溶解度；
(2)10℃时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加
入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液
的溶质质量分数大的是_______溶液；
(3)如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的
小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_______（填字母序号）。
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．硝酸铵
D．浓硫酸

【课外拓展】
1．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 ( )
A． NaCl的溶解度 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是
( )
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，加入足量甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100
D．将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时，乙先析出晶体
3．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图正确的是 ( )

4．根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A_______B(填“>”“<”或“＝”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
①_____________________；
②_____________________。
(3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。
5．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

(1)图1中一定为饱和溶液的是_______。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_______。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是_______；P点表示的含义是_______。