高一联考化学试卷.doc

高一期中联考化学试卷
本卷共分问卷（Ⅰ、Ⅱ卷）、答题卷
时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Zn－65
第Ⅰ卷（共48分）
一、单项选择题（本题共16小题，共48分。）
1、下列各项中表达正确的是（ ）
A．H、D、T表示同一种核素 B．F－离子结构示意图：
C．用电子式表示HCl形成过程
D．次氯酸电子式

2、核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象（ ）
A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27Al C．第ⅤA族原子 D．第三周期原子
3、下列元素中，最高正化合价数值最大(    )
A.C       B.S         C.F     D.Ne
4、某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为内层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是(    )
A. M层       B. K层      C. L层     D. N层
5、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(   )
A.原子半径：X＞Y＞W＞Z          B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W  D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
6、 将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照充分反应，生成等物质的量的四种有机产物，则消耗标准状况下的氯气体积为（ ）
A.56L      B.28  L      C. 22.4 L       D. 11.2 L  
7、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
A．食盐溶解　　　B．氯化氢溶于水　　　 C．干冰升华　　　D．氯化铵分解
8、下列说法正确的是（ ）
A．甲烷不与强氧化剂反应 B．标准状况下1molCH2Cl2其体积约为22.4L
C．烷烃随碳数增加其相对密度增大 D．并不是所有有机物都易燃
9、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 （ ）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．中和反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为吸热反应

10、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 (   )
A.NaF        B.NaCl          C. MgI2       D.KBr
11、已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是 (  )
A.n＝m+16        B.n＝m+6    C.n＝m+30      D.n＝m+10
12、关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
③离子键是一种静电作用 ④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键
⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合物不含离子键
A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧
13、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．3种
14、已知反应2SO2+O2 2SO3 在反应过程中某一刻SO2、 O2 、SO3 的浓度分别为0.2mol∕L 、 0.1mol∕L 、 0.2mol∕L。当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）
A．SO2为0.4mol∕L B．SO2 、SO3均为0.15mol∕L
C．SO3为0.4mol∕L D．O2为0.19mol∕L
15、在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 （ ）
①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变
③C的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．①③⑥
16、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 放热566kJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 放热890kJ
由CO和CH4组成的混和气体共4mol在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 kJ则CO和CH4的体积比是（ ）
A．1∶3 B．1∶4 C．3∶1 D．1∶2
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共52分）
17、下列各组物质属于同位素是_________；属于同分异构体的是_________；
属于同素异形体的是__________；属于同一种物质的是_________。（填序号）
①O2和O3 ②氕和氚 ③C2H2和C4H6 ④CH3CH2OH和CH3OCH3
⑤CH3CH2CH2CH2CH3

⑦CH3CH2CH2CH3和

18、向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率2v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝____________； (2)该反应化学方程式中x：y：p：q＝__________；
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较： 反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)

19、（1）如图所示的原电池装置。
Cu电极反应式为 。当导线上通过3.01×1022个电子时， 锌片质量减少______g(保留小数点后三位)。
（2）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中氢气在______（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。当消耗标准状况下H2 2.24L时，通过稀硫酸溶液的电子为 mol.

20、I.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验:
（1）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（2）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止________．
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为___________，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷会导致所得结论不严谨。如何改进？
答：

21、控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

（1）化学反应速率本质上是由 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明 对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时， _____________,反应速率越快。
（2）我们最好选取实验____（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的 反应速率越快。
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是 。
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。
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