高三周末化学练习.docx

7. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有 固定的熔点、沸点BPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的8. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. Cl与Cl得电子能力不相同B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数RM9.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1； H2(g)+S(g)H2S(g) H=-20.1 kJmol-1。 下列判断一定正确的是A.由知，氢气的燃烧热为241.8 kJB.由、知，2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g)H=-443.4 kJmol-1C.反应中的能量变化可用如图表示D.若反应中改用固态硫，则放热大于20.1 kJ10右图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是A反应是加成反应，反应是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应B上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸C1，2一二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种D等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同11.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是A用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COOH2OC17H35COOHOHCFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2： 2CO2 2H2O 2HCO3-12.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2B充电时电极a连接电源的负极C阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大13. 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知KspCu(OH)2 = 2.210-20） A. 滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.210-2 mol/L 时，溶液的pH = 9B. 滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)C. 若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于VD. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3 H2O)始终保持增大26.（14分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl2(g)COCl2(g) H = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:反应1 2min末的平均速率v(COCl2)= 。在2min 4min间，v(Cl2)正 v(CO)逆 (填“”、“=”或“”，“=”，“”)。（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体， 2CO(g)2NO(g)2CO2 (g)N2 (g) H=748 kJmol-1 一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。27（16分）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：鉴别NaCl和NaNO21.测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c（HNO2）= （用溶液中其它离子的浓度关系式表示）2.沉淀法取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下 Ksp（AgNO2）=2108； Ksp（AgCl）=1.81010。则反应AgNO2（s）+Cl（aq）AgCl（s）+NO2（aq）的化学平衡常数K= （计算结果写成分数）(二）实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备亚硝酸钠。已知： 2NO+Na2O2=2NaNO2； 酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是 。（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。 装置B 的作用是 。（三）测定亚硝酸钠的含量 称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液，取2500mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol L-1 酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数写出酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式 。 根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。（结果保留两位小数）28.（14分）二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。（1）锌锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为 。（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择 （填代号）。A焦炭 B铝 C氢气 D一氧化碳写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于105molL-1，则认为完全沉淀）物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.57.77.68.32.7完全沉淀pH9.78.48.29.83.8用离子方程式表示加入二氧化锰的作用 。加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围： 。弃渣B可能含有的物质为 。电解槽阴极的电极反应式为 。38.【化学-选修5：有机化学基础】（14分）氢化阿托醛 是一种重要的化工原料，其合成路线如下：（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 。（2）在合成路线上的反应类型分别为 ， 。（3）反应发生的条件是 。（4）由 反应的化学方程式为 。（5）写出氢化阿托醛发生银镜反应的化学方程式 。（6） D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 。 答 案 7. D。 A项,聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，故A错误；B项，对二甲苯属于芳香烃，故其不饱和，B错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，氯气具有强氧化性，可消毒杀菌，并可将亚铁离子氧化为三价铁离子，铁离子水解能生成氢氧化铁胶体，具有吸附性可净水。8.C。 A项，同位素原子由于最外层电子数相同，所以得电子能力相同；B项，应指明最高价含氧酸；D项，若阴离子与阳离子的核外电子层结构相同，则阳离子的核电荷数大。9.B。 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故A错误；由盖斯定律：-2得2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g)H=-443.4 kJmol-1，故B正确；反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；固体变为气体，吸收热量，若反应中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ，故D错误。10. D。考查有机物结构、性质、反应类型及同分异构体判断等。A反应是乙烯与溴的加成反应，反应是乙烯与水的加成反应，反应是乙醇的催化氧化，反应是乙醇的消去反应，其它所标明的反应都是取代反应，A错误；B上述物质中能与NaOH溶液反应的有乙酸、乙酸乙酯和1，2二溴乙烷，B错误；C1，2一二溴乙烷、乙烯上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种，但乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物有2种，C错误；D乙醇的化学式可看作C2H4H2O，所以等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同。11. B12. B。本题考查了电化学知识，意在考查考生的识图能力和分析判断能力。由题知电解液为溴化锌水溶液，结合电解装置图分析可知充电时左侧电极上发生氧化反应：2Br2e=Br2，则左侧电极为阳极，充电时电极a连接电源的正极；充电时右侧电极上发生还原反应：Zn22e=Zn，则右侧电极为阴极，充电时电极b连接电源的负极，B选项错误。该电池放电时负极反应为充电时阴极反应的逆反应，即为Zn2e=Zn2，A选项正确。阳离子交换膜只允许阳离子通过，可阻止Br2与Zn直接发生反应，C选项正确。该电池放电时正极反应为充电时阳极反应的逆反应，即为Br22e=2Br，放电时作原电池，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，且该装置使用了阳离子交换膜，其只允许阳离子通过，即左侧电极上生成了Br，同时Zn2不断移向左侧电极区，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D选项正确。13. D26（14分）（每空2分） (1) 0.05mol/(Lmin) = ； 2.5 bc 温度 ； （2）温度升高到710k反应达到平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低27(16分) 1. NO2+H2O HNO2+OH （2分） 。 c(OH)c(H+)或c(Na+)c(NO2)（2分）。 2 1000/9 （2分）（二） （1）排除装置内的空气（1分）。 （2）C +4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O （2分） ， 将NO2气体转变为NO ，为后面反应提供原料（1分）。 （三） a c（2分）。 6H+2MnO4-+5NO2-2Mn2+5NO3-+3H2O （2分） 86.25%。（2分） 28.（15分）（1）MnO2H2Oe-MnOOHOH-（2分）（2）二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气（1分） C（1分） 6MnCO3O22Mn3O46CO2（2分）（3）MnO24H+2Fe2+2Fe3+Mn2+2H2O（2分）3.8pH8.3（2分）NiS、CoS（2分）Mn2+2e-Mn（2分）【解析】（1）根据电池反应式直接写出正极反应式，或写出负极反应式：Zn2e-2OH-Zn(OH)2；电池反应式减去负极反应式得正极反应式MnO2H2Oe-MnOOHOH-。（2）浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气，氯气是有毒气体。故用浓盐酸溶解二氧化锰时要保持通风，避免中毒。焦炭、铝还原四氧化三锰时产品中混有固体杂质，CO有毒，易污染环境。宜用氢气还原四氧化三锰。碳酸锰在空气中灼烧时有氧气参与反应。（3）根据几种离子沉淀的pH数据知，氢氧化亚铁沉淀过程中，氢氧化锰已开始沉淀，因此，要将亚铁离子转化成铁离子。在此pH范围内Co2+、Ni2+可能没有完全沉淀，加入硫化铵溶液用于沉淀多余Co2+、Ni2+。用惰性电极材料电解硫酸锰溶液时，阴极上锰离子发生还原反应，阳极上发生氧化反应：2H2O 4e-4H+O2，阳极区生成了硫酸，硫酸循环使用。38.（13分）（1）羧基（2分） （2）消去反应；加成反应 （2分） （3）NaOH水溶液，加热。（2分）（4） （2分）（5） （2分）（6）6（2分）；CH3COOH（2分）