高三周末化学练习.docx

7. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有
固定的熔点、沸点
B．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
8. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A. Cl与Cl得电子能力不相同
B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M

9.已知：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 　ΔH=-483.6 kJ·mol-1；
②H2(g)+S(g)H2S(g)　 ΔH=-20.1 kJ·mol-1。 下列判断一定正确的是
A.由①知，氢气的燃烧热为241.8 kJ
B.由①、②知，2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g)　ΔH=-443.4 kJ·mol-1
C.反应②中的能量变化可用如图表示

D.若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1 kJ
10．右图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是

A．反应①是加成反应，反应⑧是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应
B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸
C．1，2一二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种
D．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同
11.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO－＋H2OC17H35COOH＋OH－
C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
D．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：
＋ 2CO2 ＋ 2H2O → ＋ 2HCO3-
12.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．放电时负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
B．充电时电极a连接电源的负极
C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
13. 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）
A. 滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9
B. 滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)
C. 若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
D. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3▪ H2O)始终保持增大
26.（14分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。 
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl2(g)  COCl2(g) ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
①反应1 ~ 2min末的平均速率v(COCl2)= 。 
②在2min ~ 4min间，v(Cl2)正 v(CO)逆 (填“>”、“=”或“<”)， 该温度下K = 。 
③下列描述能说明该反应已达化学平衡状态的是　 　（填序号）。
a． 容器中c（CO）=c（Cl2）
b．生成1mol COCl2的同时，生成1mol CO
c．容器中体系的总压强不随时间而变化
d．容器中混合气体的密度不随时间而变化
④已知X、L可分别代表温度或压强，右图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 ；a 0 (填“>”，“=”，“<”)。 
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体， 
2CO(g)＋2NO(g)  2CO2 (g)＋N2 (g) ΔH=－748 kJ·mol-1 
一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是
。 
27．（16分）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
1.测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是　 　 （用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c（HNO2）=　 　（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
2.沉淀法
取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下 Ksp（AgNO2）=2×10﹣8； Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10。则反应AgNO2（s）+Cl﹣（aq）AgCl（s）+NO2﹣（aq）
的化学平衡常数K= 　 （计算结果写成分数）
(二）实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备亚硝酸钠。

已知： ①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。
装置B 的作用是 。
（三）测定亚硝酸钠的含量
称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol· L-1 酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②写出酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式 。
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。（结果保留两位小数）
28.（14分）二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。
（1）锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为
Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOHs)。
该电池的正极反应式为 。
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是
。
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择 （填代号）。
A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：

已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于
105mol·L-1，则认为完全沉淀）
物质
Fe(OH)2
Ni(OH)2
Co(OH)2
Mn(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
7.5
7.7
7.6
8.3
2.7
完全沉淀pH
9.7
8.4
8.2
9.8
3.8
①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用 。
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围： 。
③弃渣B可能含有的物质为 。
④电解槽阴极的电极反应式为 。
38.【化学-选修5：有机化学基础】（14分）氢化阿托醛 是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 。
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为② 　　　　　 ，③ 　　　　　　 。
（3）反应④发生的条件是 。

（4）由 反应的化学方程式为 。

（5）写出氢化阿托醛发生银镜反应的化学方程式 。
（6） D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 。
答 案
7. D。 A项,聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，故A错误；B项，对二甲苯属于芳香烃，故其不饱和，B错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，氯气具有强氧化性，可消毒杀菌，并可将亚铁离子氧化为三价铁离子，铁离子水解能生成氢氧化铁胶体，具有吸附性可净水。
8.C。 A项，同位素原子由于最外层电子数相同，所以得电子能力相同；B项，应指明最高价含氧酸；D项，若阴离子与阳离子的核外电子层结构相同，则阳离子的核电荷数大。。
9.B。 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故A错误；由盖斯定律：①-②×2得2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g)　ΔH=-443.4 kJ·mol-1，故B正确；反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；固体变为气体，吸收热量，若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ，故D错误。
10. D。考查有机物结构性质、反应类型及同分异构体判断等。A．反应①是乙烯与溴的加成反应，反应②是乙烯与水的加成反应，反应③是乙醇的催化氧化，反应⑧是乙醇的消去反应，其它所标明的反应都是取代反应，A错误；B．上述物质中能与NaOH溶液反应的有乙酸、乙酸乙酯和1，2—二溴乙烷，B错误；C．1，2一二溴乙烷、乙烯上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种，但乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物有2种，C错误；D．乙醇的化学式可看作C2H4·H2O，所以等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同。
11. B
12. B。本题考查了电化学知识，意在考查考生的识图能力和分析判断能力。由题知电解液为溴化锌水溶液，结合电解装置图分析可知充电时左侧电极上发生氧化反应：2Br－－2e－===Br2，则左侧电极为阳极，充电时电极a连接电源的正极；充电时右侧电极上发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn，则右侧电极为阴极，充电时电极b连接电源的负极，B选项错误。该电池放电时负极反应为充电时阴极反应的逆反应，即为Zn－2e－===Zn2＋，A选项正确。阳离子交换膜只允许阳离子通过，可阻止Br2与Zn直接发生反应，C选项正确。该电池放电时正极反应为充电时阳极反应的逆反应，即为Br2＋2e－===2Br－，放电时作原电池，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，且该装置使用了阳离子交换膜，其只允许阳离子通过，即左侧电极上生成了Br－，同时Zn2＋不断移向左侧电极区，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D选项正确。
13. D
26．（14分）（每空2分）
(1) ① 0.05mol/(L·min) ② = ； 2.5 ③ bc ④ 温度 ； <
（2）温度升高到710k反应达到平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低
27．(16分) ㈠ 1. NO2﹣+H2O HNO2+OH﹣ （2分） 。
c(OH﹣)﹣c(H+)或c(Na+)﹣c(NO2﹣)（2分）。 2． 1000/9 （2分）
（二） （1）排除装置内的空气（1分）。
（2）C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分） ，
将NO2气体转变为NO ，为后面反应提供原料（1分）。
（三）  a c（2分）。 ‚ 6H＋+2MnO4-+5NO2-2Mn2＋+5NO3-+3H2O （2分）
ƒ 86.25%。（2分）
28.（15分）（1）MnO2＋H2O＋e--＝MnOOH＋OH--（2分）
（2）①二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气（1分） ② C（1分）
③ 6MnCO3＋O22Mn3O4＋6CO2（2分）
（3）①MnO2＋4H++＋2Fe2++＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O（2分）②3.8≤pH＜8.3（2分）
③NiS、CoS（2分）④Mn2+＋2e--＝Mn（2分）
【解析】（1）根据电池反应式直接写出正极反应式，或写出负极反应式：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；电池反应式减去负极反应式得正极反应式MnO2＋H2O＋e-＝MnOOH＋OH-。
（2）①浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气，氯气是有毒气体。故用浓盐酸溶解二氧化锰时要保持通风，避免中毒。②焦炭、铝还原四氧化三锰时产品中混有固体杂质，CO有毒，易污染环境。宜用氢气还原四氧化三锰。③碳酸锰在空气中灼烧时有氧气参与反应。
（3）①根据几种离子沉淀的pH数据知，氢氧化亚铁沉淀过程中，氢氧化锰已开始沉淀，因此，要将亚铁离子转化成铁离子。②在此pH范围内Co2+、Ni2+可能没有完全沉淀，加入硫化铵溶液用于沉淀多余Co2+、Ni2+。用惰性电极材料电解硫酸锰溶液时，阴极上锰离子发生还原反应，阳极上发生氧化反应：2H2O －4e-＝4H+＋O2↑，阳极区生成了硫酸，硫酸循环使用。
38.（13分）（1）羧基（2分） （2）消去反应；加成反应 （2分）
（3）NaOH水溶液，加热。（2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6）6（2分）；CH3COOH （2分）