湖北八市理综三月考试题.doc

2015年湖北省八市高三年级三月联考
试卷类型：A
理科综合能力测试

绝密★启用前
本试卷共16页，满分300分，考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．答题前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题卡上．
2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．写在试卷上的无效．
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效．
4．考试结束后，只交答题卡．

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 P-31 Mg-24
Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个正确选项。）
1．如图是组成生物体的部分大分子化合物与组成它们的化学元素的关系图，下列说法正确的是
①动物特有
的储能物质
②动植物普遍
的储能物质
③少数生物
的遗传物质
④生物界主要
的遗传物质
⑤
大分子
染色体
组成细胞的必需元素
A
B
C
D
E
小分子
化学元素
F1：细胞的结构物质
F2：消灭抗原
F3：识别自己或非己
F4：降低血糖
F5：转运物质
F6：催化
·
·
·
Fn

A．A、B、C、D、E共有的化学元素是：C、H、O、N
B．F1、F2、F3……Fn说明蛋白质的结构具有多样性
C．①②⑤分别指：糖原、淀粉、蛋白质
D．③和④的单体是核苷酸
2．我国珠江三角洲地区的鼻咽癌发病率居全球首位。下列关于鼻咽癌发病诱因及防治方法的叙述，正确的是
A．鼻咽癌的化疗主要是利用药物作用于癌细胞的分裂间期
B．珠江三角洲地区的居民中含有的原癌基因较其他地区多
C．细胞癌变后，癌细胞的细胞周期将比正常细胞更长
D．细胞癌变属于细胞的正常分化，其本质是基因的选择性表达
3．下列有关实验操作的描述，正确的是
A．鉴定待测样液中的葡萄糖时，先加NaOH溶液，振荡后再加CuS04溶液
B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色
C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理
D．探究温度对酶活性的影响时，使用过氧化氢酶不能得到预期实验结果
4．某高中学校研究性学习小组的同学在进行人类遗传病调查时，发现了两个家庭都有甲遗传病（基因为A、a）和乙遗传病（基因为B、b）患者，系谱图如下。查阅文献发现，在正常人群中，Aa基因型频率为。据此分析正确的是：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
1
2
3
4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
患甲病女性
患乙病男性
患两种病男性
正常男女
1
2

A．甲、乙两病的遗传方式分别是常染色体隐性遗传和伴X染色体隐性遗传
B．假如Ⅱ7和Ⅱ8又生了一个患乙病的女儿，则Ⅱ9的基因型为aaxby
C．假如Ⅱ3和Ⅱ4再生一个孩子，则该孩子患甲病的概率为
D．Ⅲ1和Ⅲ2都患乙病，如果他们都能正常结婚生子，则他们与正常女人结婚所生的孩子患乙病的概率相同
5．某弃耕农田植物种类40年间的变化情况如下表。下列叙述不正确的是
植物类别
量
数
种
物
年

1
4
15
25
40
草本
28
27
26
30
34
灌木
0
3
4
12
19
乔木
0
0
0
14
23
总计
28
30
30
56
76
A．该弃耕农田的群落演替经历了草本、灌木、乔木三个阶段
B．乔木阶段物种丰富度最高，群落结构最复杂
C．表中的数据是在植物丰富的区域采用样方法获得的
D．该群落的种间关系包括竞争、捕食、互利共生及寄生等
6．下列关于生命活动调节的叙述，正确的是
A．激素和酶都具有高效性，只能在细胞内发挥作用
B．神经递质都只能由突触前膜释放作用于突触后膜
C．记忆细胞都是在受抗原刺激后，由B淋巴细胞和T细胞增殖分化来的
D．激素和抗体都具有特异性，只能作用于特定的靶细胞
7．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是
A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
8. 下列说法正确的是
A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物
CH3
B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应
C．化合物 是苯的同系物
D．异丁烷的八氯代物共有3种（不考虑立体异构）
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
D．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
10．下列说法不正确的是
A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应
B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42－[]
D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3属于两性氧化物
11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
2.75
3.75
4.75
5.75
6.75
pH
W
0.100
0.075
0.050
0.025
0
C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
12．25°C时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L
的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、
c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该
溶液的叙述不正确的是
A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数
D．pH ＝4的溶液中：c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L
13．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分
数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性：
Cl＞C＞Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、
待测NaOH溶液
测定NaOH溶液
的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液
提纯混有MgC12
杂质的AlCl3溶液
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列叙述正确的是
A．力、长度和时间是力学中三个基本物理量，它们的单位牛顿、米和秒就是基本单位
B．伽利略用“月—地检验”证实了万有引力定律的正确性
C．法拉第最先提出电荷周围存在电场的观点
D．牛顿在给出万有引力定律的同时给出了引力常量
15．半圆柱体P放在粗糙的水平地面上，其右端有固定放置的竖直挡板MN．在P和MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q，整个装置处于静止状态．如图所示是这个装置的纵截面图．若用外力使MN保持竖直地缓慢向右移动，在Q落到地面以前，发现P始终保持静止．在此过程中，下列说法中正确的是
M
N
Q
P
A．Q受到MN的弹力逐渐减小
B．Q受到P的弹力逐渐减小
C．Q受到MN和P的弹力之和保持不变
D．P受到地面的支持力和摩擦力均保持不变
P
轨道2
Q
轨道1
地
球
16．近几年我国在航空航天工业上取得了长足的进步，既实现了载人的航天飞行，又实现了航天员的出舱活动．如图所示，在某次航天飞行实验活动中，
飞船先沿椭圆轨道1飞行，后在远地点343千米的P处点火加
速，由椭圆轨道1变成高度为343千米的圆轨道2．下列判断
正确的是
A．飞船在椭圆轨道1上的机械能比圆轨道2上的机械能大
B．飞船在圆轨道2上时航天员出舱前后都处于失重状态
C．飞船在此圆轨道2上运动的角速度小于同步卫星运动的角速度
D．飞船在椭圆轨道1上通过P的加速度小于沿圆轨道2运动的加速度
17．如图所示，等腰三角形内分布有垂直于纸面向外的匀强磁场，它的底边在x轴上且长为2L，高为L，纸面内一边长为L的正方形导线框沿x轴正方向做匀速直线运动穿过匀强磁场区域，在t=0时刻恰好位于如图所示的位置，以顺时针方向为导线框中电流的正方向，下面四幅图中能够正确表示导线框中的电流—位移()关系的是
2L
－L
0
x
L

2L
L
3L
x
I
O
B
2L
L
3L
x
I
O
C
2L
L
3L
x
I
O
D
2L
L
3L
x
I
O
A

A
B
C
D
E
F
G
H
18．如图所示，有一正方体空间ABCDEFGH，则下面说法正确的是
A．若只在A点放置一正点电荷，则电势差<
B．若只在A点放置一正点电荷，则B、H两点的电场强度大小相等
C．若只在A、E两点处放置等量异种点电荷，则C、G两点的电
势相等
D．若只在A、E两点处放置等量异种点电荷，则D、F两点的电场强度大小相等
19．一理想变压器原、副线圈的匝数比为44∶1，原线圈输入电压的变化规律如图甲所示，副线圈所接电路如图乙所示，P为滑动变阻器的触头．下列说法正确的是
A．副线圈输出电压的频率为100Hz
B．副线圈输出电压的有效值为5V
C．P向左移动时，变压器原、副线圈的电流都减小
D．P向左移动时，变压器的输入功率增加
t/10－2s
－311
甲
U/V
311
2
1
0
乙
R
P

F0
20．如图所示，质量为m的小球穿在足够长的水平固定直杆上处于静止状态，现对小球同时施加水平向右的恒力和竖直向上的力F，使小球从静止开始向右运动，其中竖直向上的力F大小始终与小球的速度成正比，即(图中未标出)．已知小球与杆间的动摩擦因数为m，下列说法中正确的是

A．小球先做加速度增大的加速运动，后做加速度减小的加速运动，直到最后做匀速运动
B．小球先做加速度减小的加速运动，后做加速度增大的减速运动直到静止
C．小球的最大加速度为
D．小球的最大速度为，恒力的最大功率为
B
O
C
x0
F
21．如图所示，劲度系数为k的轻弹簧一端固定在墙上，
另一端与置于水平面上的质量为m的小物体接触
(未连接)，如图中O点，弹簧水平且无形变．用水
平力F缓慢向左推动物体，在弹性限度内弹簧长度
被压缩了，如图中B点，此时物体静止．撤去
F后，物体开始向右运动，运动的最大距离距B点为3，C点是物体向右运动过程中弹力和摩擦力大小相等的位置，物体与水平面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g．则
A．撤去F时，物体的加速度最大，大小为
B．物体先做加速度逐渐变小的加速运动，再做加速度逐渐变大的减速运动，最后做匀减速运动
C．从B→C位置物体弹簧弹性势能的减少量大于物体动能的增加量
D．撤去F后，物体向右运动到O点时的动能最大
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分．第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33～40题为选考题，考生根据要求作答．)
(一)必考题(共129分)
22．（5分）在水平固定的长木板上，小明用物体A、B分别探究了加速度随着外力的变化的关系，实验装置如图甲所示(打点计时器、纸带图中未画出)．实验过程中小明用不同的重物P分别挂在光滑的轻质动滑轮上，使平行于长木板的细线拉动长木板上的物体A、B由静止开始加速运动（纸带与打点计时器之间阻力及空气阻力可忽略），实验后进行数据处理，小明得到了物体A、B的加速度a与轻质弹簧秤弹力F的关系图象分别如图乙中的A、B所示，
（1）（多选题）由图甲判断下列说法正确的是
A．一端带有定滑轮的长木板不水平也可以达到实验目的
B．实验时应先接通打点计时器电源后释放物体
C．实验中重物P的质量应远小于物体的质量
D．弹簧秤的读数始终为重物P的重力的一半
（2）小明仔细分析了图乙中两条线不重合的原因，得出结论：两个物体的质量不等，且 　　（填“大于”“等于”或“小于”）；两物体与木板之间动摩擦因数　　（填“大于”“等于”甲
C
P
O
乙
F
A
B
a
或“小于”）．

23．（10分）一个刻度没标数值的电压表量程约为9V，内阻约为6kΩ，现要较为准确地测其内阻，且各仪表的示数不得少于满量程的1/3．实验室提供了如下器材：
A．电流表：量程3mA，内阻约50Ω
B．电流表：量程3A，内阻约0.2Ω
C．电压表：量程1.5V，内阻=1kΩ
D．电压表：量程60V，内阻约50kΩ
E．定值电阻器：阻值=5.1kΩ
F．定值电阻器：阻值=30Ω
G．电源：电动势约15V，内阻约0.5Ω
H．滑动变阻器0~20Ω
I．导线若干、单刀单掷开关一个
（1）除被测电压表、G、I肯定需外，最少还需 器材（填序号）；
（2）用你所选最少器材以及G、I在虚线框中画出测量原理图；
（3）根据所画原理图，写出的表达式（用某次电表的测量值、已知量表示）= ，
并指明表达式中所设物理量是哪些仪表测量时的示数 ．
υ0
l
B
A
F
m
24．（13分）光滑水平面上，一个长平板与半圆组成如图所示的装置，半圆弧面（直径AB竖直）与平板上表面相切于A点，整个装置质量M=5kg．在装置的右端放一质量为m=1kg的小滑块（可视为质点），小滑块与长平板间的动摩擦因数μ=0.4，装置与小滑块一起以=12m/s的速度向左运动．现给装置加一个F=64N向右的水平推力，小滑块与长平板发生相对滑动，当小滑块滑至长平板左端A时，装置速度恰好减速为0，此时撤去外力F并将装置锁定．小滑块继续沿半圆形轨道运动，且恰好能通过轨道最高点B．滑块脱离半圆形轨道后又落回长平板．已知小滑块在通过半圆形
轨道时克服摩擦力做功=9.5J．．求：
（1）装置运动的时间和位移大小；
（2）长平板的长度l；
（3）小滑块最后落回长平板上的落点离A的距离．

25．（19分）如图甲所示，直角坐标系xoy的第二象限有一半径为R=a的圆形区域，圆形区域的圆心坐标为（－a，a），与坐标轴分别相切于P点和N点，整个圆形区域内分布有磁感应强度大小为B的匀强磁场，其方向垂直纸面向里（图中未画出）．带电粒子以相同的速度在纸面内从P点进入圆形磁场区域，速度方向与x轴负方向成θ角，当粒子经过y轴上的M点时，速度方向沿x轴正方向，已知M点坐标为（0，4a/3）．带电粒子质量为m、带电量为–q．忽略带电粒子间的相互作用力，不计带电粒子的重力，求：
（1）带电粒子速度大小和cosθ值；
（2）若带电粒子从M点射入第一象限，第一象限分布着垂直纸面向里的匀强磁场，已知带电粒子在该磁场的一直作用下经过了x轴上的Q点，Q点坐标为（a，0），该磁场的磁感应强度B′大小为多大？
（3）若第一象限只在y轴与直线x=a之间的整个区域内有匀强磁场，磁感应强度大小仍为B．方向垂直纸面，磁感应强度B随时间t变化（B—t图）的规律如图乙所示，已知在t=0时刻磁感应强度方向垂直纸面向外，此时某带电粒子刚好从M点射入第一象限，最终从直线x=a边界上的K点（图中未画出）穿出磁场，穿出磁场时其速度方向沿x轴正方向（该粒子始终只在第一象限内运动），则K点到x轴最大距离为多少？要达到此最大距离，图乙中的T值为多少？
P
θ
M
O
x
y
N
υ
Q(a，0)
O1
甲
t
B
T/2
乙
B
－B
T
3T/2
2T
O

26．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl－
SO42－
HCO3－
含量/mg∙L－1
9360
83
160
1100
16000
1200
118
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。

① 开始时阳极的电极反应式为 。
② 电解一段时间， 极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为 （填化学式）。
③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
FePO4
LiFePO4
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工
作原理如右图所示：
该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。
上面左图中的小黑点表示
（填粒子符号），充电时该电极反应式
为 。
（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用
来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为 （空气中氧气的体积分数按20%计）。
27．（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。
则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝ kJ·mol－1
催化剂
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
①该反应平衡常数表达式K＝ 。
500K
600K
700K
800K
0123
投料比[n(H2)/n(CO2)]
CO2
转化率
60%
40%
20%
4
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比
时，CO2的转化率如右图所示。该反应的∆H 0
（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料
比[n(H2)/n(CO2)]，则K将 （填“增大”、“减
小”或“不变”）。
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与
H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，
能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。
A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强
C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32-)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]
28.（15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH＜0
（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
干燥的NH3
液体石蜡鼓泡瓶
液体石蜡鼓泡瓶
冰水
CCl4
电动搅拌器
尾气处理
干燥的CO2

图1 图2
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是 。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
图3
浓硫酸
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法 （填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示。能否将浓H2SO4改为稀H2SO4
（填“能”或“否”），理由是 。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量
石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、
干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]
0m
1m
2m
3m
4m
水底
-3
-2
-1
0
1
2
3
白瓶
黑瓶
图甲
灯
水藻
直尺
水
图乙
29.（10分）下图甲是采用黑、白瓶法（黑瓶不透光），分别测定某池塘夏季白天不同深度水层每小时的平均氧浓度变化曲线，纵轴表示水池深度（假定不同深度的水温不变），横轴表示瓶中O2的变化量（g/m2·h）；图乙是某同学“探究影响植物光合速率的因素”的实验装置图。请回答下列问题：

（1）黑瓶中的水藻及水深4m时白瓶中的水藻都不能进行光合作用，此时水藻产生ATP的结构有 。
（2）白瓶中测得的O２变化量为净光合作用产生量，则光照适宜时，水深2 m处每平方米的水藻1 小时制造的O2的总量为 。
（3）白瓶在水深3 m时，O2的变化量为0，表明在此深度时，水藻的光合速率
（填大于、 等于、小于）呼吸速率，若将白瓶水藻从3m处移到2m处，则短时间内水藻细胞中C3的含量将 。
（4）若图乙实验中将试管向右移，随着距离的增加，气泡产生速率下降，产生这一结果的主要原因是 。
30.（9分）赤霉素能诱导α一淀粉酶的产生，促进种子萌发，6-甲基嘌呤是mRNA合成的抑制剂，科学家用萌发的小麦种子进行实验，结果如图所示：
α-淀粉酶含量
200
150
100
50
0
11
13
15
17
保温时间(h)
赤霉素＋脱落酸
赤霉素＋6-甲基嘌呤
赤霉素
（1）赤霉素除能促进种子萌发外，还有促
进细胞伸长生长，从而引起植株增高，
等作用。
（2）本实验的自变量是 。
（3）6-甲基嘌呤能抑制赤霉素诱导小麦种子合
成α—淀粉酶，其原因是 ，
脱落酸对赤霉素诱导小麦种子合成α—淀
酶也有影响，说明在植物生长发育过程中，
任何一种生理活动都不是受 激素调控的。
（4）为了探究赤霉素诱导小麦种子合成α—淀粉酶的最适浓度，请补充实验设计思路：配置 的赤霉素溶液，分别用它们处理小麦种子，测量每组小麦种子合成α—淀粉酶的 。
31．（12分）藏报春花的花色表现为白色（只含白色素）和黄色（含黄色锦葵色素）一对相对性状，由两对等位基因（A和a，B和b）共同控制，生化机制如下图甲所示。为探究藏报春花色的遗传规律，进行了杂交实验，结果如图乙所示：
基因B
抑制
基因A
黄色锦葵色素
白色素
（前体物质）
图甲
P 白色×黄色
↓
F1 白色
↓
F2 白色:黄色
364 84
图乙

（1）图甲说明基因与性状的关系是基因通过 ________________，进而控制生物的性状。
（2）亲本中开黄花植株的基因型为 。根据F2中表现型及比例判断，藏报春花色遗传遵循 规律。
（3）图乙中F2白花藏报春中，部分个体无论自交多少代，其后代表现型仍为白花，这样的个体在F2代白花藏报春中的比例为 ；还有部分个体自交后代会发生性状分离，它们的基因型是 。
（4）在上述不发生性状分离的白花植株子代中，偶然发现了一株黄花植株，欲知道此黄花植株的出现是由于基因突变还是染色体缺失所致，请设计一个最简单方案予以判断。_________________________________________ _________________
32．（8分）下面为利用自然生态系统净化城市生活污水的一种大面积、敞开式污水处理池塘（即氧化塘）示意图。请据图回答下列问题。

（1）流经该生态系统的总能量是 。为了维持该生态系统的稳态，还要引进 以控制藻类的过度繁殖。
（2）敞开式的污水处理塘能充分利用自然条件净化污水，由图示看，氧化塘净化污水的途径有 、 和化学分解。处理后的出水和流入污水相比，明显减少的元素是 。氧化塘每天处理污水的量是一定的，说明生态系统的
是有限的。
（3）随着距水面深度的不断增加，不同水层微生物的呼吸作用类型变化顺序可能 ，
它们是该生态系统主要的 （成分）。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理选修3-3】(15分)
（1）（6分）下列说法正确的是（填正确答案标号．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3 个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大
B．当分子力表现为斥力时，分子势能随分子间距离的减小而增大
C．外界对物体做功，物体内能一定增加
D．当分子间的距离增大时，分子力一定减小
E．用油膜法估测分子直径的实验中，把用酒精稀释过的油酸滴在水面上，待测油酸面扩散后又收缩的原因是水面受油酸滴冲击凹陷后恢复以及酒精挥发后液面收缩
A
B
L
L
h
（2）（9分）如图所示，内径粗细均匀的U形管，右侧B管上端封闭，左侧A管上端开口，管内注入水银，并在A管内装配有光滑的、质量可以不计的活塞，使两管中均封入L=25cm的空气柱，活塞上方的大气压强为=76cmHg，这时两管内水银面高度差h=6cm．今用外力竖直向上缓慢地拉活塞，直至使两管中水银面相平．设温度保持不变，则：A管中活塞向上移动距离是多少？

34．【物理选修3-4】(15分)
（1）（6分）一列简谐横波沿x轴的正向传播，振幅为2cm，周期为T．已知在t=0时刻波上相距50cm的两质点a、b的位移都是cm，但运动方向相反，其中质点a沿y轴负向运动，如图所示，下列说法正确的是(填正确答案标号．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)

x/cm
0

2
20
70
a
b
y/cm
A．该列简谐横波波长可能为37.5cm
B．该列简谐横波波长可能为12cm
C．质点a﹑质点b的速度在某一时刻可以相同
D．当质点b的位移为+2cm时，质点a的位移为负
E．在t=T/3时刻质点b速度最大

（2）（9分）如图所示，AOBC为某种透明介质的截面图，其中△AOC为直角三角形，∠OAC=53°．BC为半径R=16cm的四分之一圆弧，AB与水平屏幕MN垂直并接触于A点．由红光和紫光两种单色光组成的复色光射向圆心O，在AB分界面上的入射角i=53°，结果在水平屏幕MN上出现两个亮斑．已知
53°
O
C
M
N
A
B
i
该介质对红光和紫光的折射率分别为，，
sin53°=0.8；cos53°=0.6．
①判断在AM和AN两处产生亮斑的颜色；
②求两个亮斑间的距离．
35．【物理选修3-5】(15分)
（1）(6分)下列说法中正确的是(填正确答案标号．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．卢瑟福提出原子的核式结构模型建立的基础是α粒子的散射实验
B．发现天然放射现象的意义在于使人类认识到原子核具有复杂的结构
C．在用气垫导轨和光电门传感器做验证动量守恒定律的实验中，在两滑块相碰的端面上装不装上弹性碰撞架，不会影响动量是否守恒
D．原子核内的某一核子与其他核子间都有核力作用
E．氢原子的核外电子，在由离核较远的轨道自发跃迁到离核较近的轨道的过程中，放出光子，电子动能增加，原子的电势能增加
B
A
υ0
（2）（9分）如图所示，一辆质量为M=3kg的平板小车A停靠在竖直光滑墙壁处，地面水平且光滑，一质量为m=1kg的小铁块B(可视为质点)放在平板小车A最右端，平板小车A上表面水平且与小铁块B之间的动摩擦因数μ=0.5，平板小车A的长度L=0.9m．现给小铁块B一个=5m/s的初速度使之向左运动，与竖直墙壁发生弹性碰撞后向右运动，求小铁块B在平板小车A上运动的整个过程中系统损失的机械能()．

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为 。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水
脱硫
澄清
产品1
澄清液
合成
石灰乳
沉降
过滤
干燥
产品2

浓海水的主要成分如下：
离子
Na＋
Mg2＋
Cl－
SO
浓度/(g·L－1)
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_________，获得产品2的离子反应方程式为 ，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是 。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是 （填元素符号），X的价电子排布式为
。
（2）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,
图1
其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这
种单质中π键的数目为 。
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示
的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，
如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为
NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3
图2
（不必化简）。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下图所示：
A
KMnO4/OH-
B
C
O2
Cu, △
D
B
E
1) Cu(OH)2, △
H2
2) 酸化
高聚物F
高聚物G

KMnO4/OH-

已知：CH2＝CH2 HOCH2CH2OH，回答下列问题：
（1）F的结构简式为 。
（2）有机物C中的官能团名称 。
（3）指出下列转化的化学反应类型：A→B E→G