盖斯定律计算.doc

1、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于　（ D ）
C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)　 △H1 ＝＋175.3kJ·mol—1
2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)　　　 △H2＝—566.0 kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)　　　　△H3＝—571.6 kJ·mol—1
A. △H1 + △H2 —△H3 　　　B.2△H1 + △H2 + △H3
C. △H1 + △H2/2 + △H3 　　　 D. △H1 + △H2/2 + △H3/2
2、已知氟化氢气体中有平衡关系：
2H3F33H2F2 　△H1= a kJ·mol—1
H2F2 2HF 　△H2= b kJ·mol—1
已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F33HF的△H3为（ D ）
（a + b） kJ·mol—1 B.（a — b）kJ·mol—1 C.（a + 3b）kJ·mol—1 D.（0.5a + 1.5b）kJ·mol—1
3、由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti
已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 DH 1 ＝-393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　 DH 2 ＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)　 　 DH 3 ＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH ＝　 　。
4、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:
①N2(气)+2O2(气)＝2NO2(气)　△H＝+67.7kJ/mol
②N2H4(气)+O2(气)＝N2(气)+2H2O(气)　 △H＝－534kJ/mol
试写出肼与NO2反应的热化学方程式2 N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l)
△H＝
5、已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)　　ΔH＝－25 kJ·mol－1
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　　ΔH＝－47 kJ·mol－1
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)　　ΔH＝＋19 kJ·mol－1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)　△H=
6、已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）＝2CO2(g)+2H2O(l) △H1 ＝－870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 ＝－393.5kJ/mol
(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) 　△H3 ＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热： 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ＝ CH3COOH(l) △H＝
10．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2
11、(2012年广东卷)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1
4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2
则电池反应的△H=___________________________；
12．（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l) = 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3
13、（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
14、（2013年天津）将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）+ △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+ △H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
15.（2013浙江卷）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq) △H2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3
请回答下列问题： △H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3 = 。
16、（2013江苏卷）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3
则△H3 = kJ·mol－1。
17．（2013重庆卷）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是( )
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1 D．P－P键的键能为kJ·mol－1
18．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　B　)
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
19．(2011·临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，
N2H4(g)＋ O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　C　)
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol
C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol
D．N2H4(g) ＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol
20．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ/mol；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
(1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_________________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
21．(2011·东城模拟)下列说法正确的是(　 1D　)
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，
②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，
则C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－
22．将1 000 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(　C　)
A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ

23．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1；
则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______________________________________________。
(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________；
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式____________________________。
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)[来源:学科网ZXXK] ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_____________________________________。

1．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g)+ 1/2O2(g) △H =+241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =- 285.8kJ／m01
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A △H =+88kJ B △H =+2.44kJ C △H = -4.98kJ D △H =-43kJ
2. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　　　△H= -701.0kJ·mol-1　
　　2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　　　　　　　 △H= -181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
　A. +519.4kJ·mol-1　 B. +259.7 kJ·mol-1　 　C. -259.7 kJ·mol-1　 D. -519.4kJ·mol-1　
3. 298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)　　ΔH1
　　　Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)　　　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)　　ΔH3
则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是
　A、⊿H3=⊿H1+2⊿H2　　　　B、⊿H3=⊿H1+⊿H2
C、⊿H3=⊿H1－2⊿H2　　　　D、⊿H3=⊿H1－⊿H2
4. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）　ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2(g)　　　ΔH=-226 kJ/mol。
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ 　
B．下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）
ΔH＞-452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时电子转移数为6.02×1023
5. 炽热的炉膛内有反应：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝－392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）＝＋131kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－282 kJ/mol，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H＝－241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B. 虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料
C. 既能使炉火更旺，又能节省燃料 D. 既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
6. 已知H2O（g）==H2O（l）△H= Q1KJ/mol C2H5OH（g）== C2H5OH（l）△H= Q2KJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H= Q3KJ/mol 若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 KJ （ ）
A、Q1+Q2+Q3 B、0.5（Q1+Q2+Q3 ）
C、0.5Q2—1.5Q1+0.5Q3 D、0.5Q2—1.5Q1—0.5Q3
7. 已知热化学方程式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
8. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)△H1 = －110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H （ ）
A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
9．热化学方程式：C(石墨，s)＋2H2(g)===CH4(g)；ΔH＝a
2C(石墨，s)＋H2(g)===C2H2(g)；ΔH＝b
2C(石墨，s)＋2H2(g)===C2H4(g)；ΔH＝c
已知：a>c>b，对下列反应：C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)；ΔH＝x
2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)；ΔH＝y
判断正确的是(　　)
A．x>0，y<0 B．x<0，y>0 C．x>0，y>0 D．x<0，y<0
10. C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：
____________________________________________________。
11. 6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH1＝－235.8kJ·mol－1；
已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH2＝＋62.2kJ·mol－1。
则O3转化为O2的热化学方程式为____________________________。
12．由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s) ==3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；△H
已知相同条件下：4Ca5(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1 ； 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H =
13．已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=—57.3 kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。
（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。
（3）用1.00 L 1.00 mol·L-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液反应，
放出的热量 （填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由
是 。
14. 把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ　C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1<0 ①
途径Ⅱ　先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　 ΔH2>0 ②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 　ΔH4<0 ④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是　　　　　。 
(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　 　　。 
(4)已知下列各组热化学方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1= -25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2= -47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3= +640 kJ·mol-1
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式　　　　 　　　　　。 

1、 B 2、C 3、A 4、C 5、A 6、D 7、A 8、B 9、A
10、 C(s)＋H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH＝131.5kJ·mol－1
11、 2O3(g)===3O2(g)　ΔH1＝－285kJ·mol－1
12、ΔH＝ΔH1+3ΔH2+18ΔH3
13、（1）28.65（2）11.46 （3）小于，醋酸电离时吸收热量
14、（1）相等（2）ΔH1=ΔH2+1/2ΔH3+1/2ΔH4
（3）-80 kJ·mol-1，FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-218kJ·mol-1