三习第一节质量守恒.doc

第五章:化学方程式 第一节:《质量守恒定律》
一、选择题: (每小题有一个或两个正确选项)
1.物质发生化学变化后,构成该物质的下列粒子中,其种类一定发生变化的是…… ( )
A.分子 B.原子 C.原子核 D.质子
2.下列各叙述中,错误的是………………………………………………………………( )
A.化学反应前后物质的质量总和相等 B.化学反应前后各种原子数目没有增减
C.化学反应前后原子的种类不变 D.化学反应前后物质的分子总数一定不变
3.化学反应前后,肯定没有变化的是……………………………………………………( )
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥
C.①④⑥ D.①③⑤
4.下列叙述与质量守恒定律不矛盾的是……………………………………………… ( )
A.燃烧的硫粉与生成的二氧化硫气体质量相等
B.镁条燃烧生成固体质量等于镁条的质量
C.氯酸钾分解后生成的物质质量减少
D.高锰酸钾加热后生成固体的质量比原来减少了
5.ag红磷在bg氧气中恰好完全燃烧生成cg五氧化二磷,下列叙述不正确的是…( )
A.a与b之和等于c B.反应前后磷原子总数、氧原子总数不变
C.反应前后分子总数不变 D. 反应前后磷元素和氧元素不变
6.在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水,这一实验说明……………………………( )
A.蔗糖是炭黑和水组成的纯净物 B.蔗糖是炭黑与水组成的混合物
C.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 D.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
7.根据质量守恒定律推断,2XY2+Y2═2Z中Z的化学式为……………………………( )
A.X2Y B.XY3
C.XY2 D.X3Y
8.二战期间，丹麦物理学家波尔，为了防止自己荣获的诺贝尔金质奖章落入纳粹手中，将奖章放在王水（盐酸和硝酸的混合溶液）中，发生如下反应：
Au+3HCl+HNO3 ==X+NO↑+2H2O，奖章溶解后变成能溶于水的X物质，而没被纳粹发现，则X化学式是………………………………………………………………………( )
A. Cl3Au B.HAuCl4
C.AuCl4 D.AuCl3
9.某化合物在氧气中燃烧后,只生成了二氧化碳和水,则该化合物中含有的元素是( )
A.碳元素 B.碳、氢、氧三种元素
C.氢元素 D.一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素
10.已知化学反应A+B→C+D, A与B参加反应时质量比为3:2,若反应后生成C与D共10g,
则反应用掉A的质量为………………………………………………………………( )
A.4g B.6g
C.7g D.2g
11.将Ag氯酸钾与Bg二氧化锰的混合物加热至完全反应,可得到Cg氯化钾。根据质量守恒定律,应得到氧气的质量是………………………………………………………( )
A. (A+B)g B. (A+B-C)g
C. (A-C)g D. (A+B+C)g
12.向试管中加入ag高锰酸钾,加热后试管中剩余固体bg,再往试管中加入cg氯酸钾,继续加热后,试管中剩余固体dg,则生成氧气质量为…………………………………( )
A.(a＋c－d)g B.(a＋c－b－d)g
C.(a－d)g D.(b－d)g
13.在3H2+N2═2A的反应中,若A由分子构成,则A中一定含有……………………( )
A.3个氢分子和1个氮分子 B.1个氢分子和1个氮分子
C.3个氢原子和1个氮原子 D.2个氢分子和1个氮分子
14.下列各组物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是………………………………………………………………………………………( )
A.加热氧化汞 B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C.加热高锰酸钾 D.硫酸铜溶液与无锈铁钉反应
15.将含有15gA、10gB、9gC的粉末状混合物充分加热,发生化学反应后,A剩余3g,B增至25g,C已消耗完,并有气体D放出,D的质量为…………………………………………( )
A.34g B.6g
C.16g D.52g
16.4.6g液体完全燃烧,生成二氧化碳8.8g,水5.4g,由此判断该液体中…………………( )
A.只含有碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧元素
C.含碳、氢元素,可能含有氧元素 D.无法确定
二、填空题:
17. 的各物质的质量总和, 这个规律叫做质量守恒定律。
18.24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止,得到剩余固体16.9g则反应生成氧气的质量是 g,同时会生成 g氯化钾。
19.在一切化学反应中,反应前后 没有改变, 没有增减, 也没有变化,所以反应前后各物质的 必然相等。
20.质量为ag的蜡烛燃烧一段时间后的质量为bg,生成的CO2为cg,水蒸气为dg,参与反应的氧气的质量为 (用a、b、c、d表示)。
21.在A+B═C+D的反应中,5gA物质跟4gB物质恰好完全反应,生成3gC物质和 g
D物质,这是根据 进行上述计算的。
22.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时,反应前后二氧化锰在固体混合物中的质量分数 (填不变、增大、减少 )
23.有A、B两种物质,它们之间能发生化学反应,6gA与足量B反应生成8gC和3gD,现使10gB与足量A充分反应生成 gC。
24.某气体燃烧后只生成二氧化碳和水,且两者分子个数比为1:2,则该气体分子组成中,碳原子和氢原子的个数比是 。
25.有X、Y、Z三种物质各10g组成的混合物,加热使之充分反应,反应后的物质中有16g
Z、8g新物质W和若干克X,则X和Y反应的质量比是 。
26.某种铜的氧化物18g,在加热条件下用足量的氢气充分还原后,得纯铜16g,则原氧化物
中铜元素与氧元素的质量比是 ;铜元素与氧元素的原子个数比是 。
27.在反应A+2B===C+2D中,反应物A与B的质量比为5:2,若反应生成的C和D的总质量为14g,则消耗的反应物A的质量是 g,B的质量是 g。
28.把15.5g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,直到氯酸钾完全分解为止,冷却后称得残留物的质量为10.7g,是回答下列各问:
(1)反应共制得氧气 ___g;(2)原混合物中含有氯酸钾 g;(3)残留物的成分是 。
29.植物的光和作用可表示为: 二氧化碳+水淀粉+氧气,则生成的淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。
30.已知A+B → C+D。现将两物质各10g混合加热,生成4gc和8gD,测得A已完全反应。
则A与B反应时的质量比为 。
31.用化学式表示下列化学反应,并指出各反应的基本类型
(1) 加热碱式碳酸铜 ,属于 反应
(2) 实验室用氯酸钾制氧气 ,属于 反应
(3) 铁丝在氧气中燃烧 ,属于 反应
(4)高锰酸钾受热分解 ,属于 反应
32.如图：我国长征2号F运载火箭发射神舟号宇宙飞船时，发动机产生的氧气
和燃料燃烧时可用微观图示表示如下(其中“ ”表示氧分子)：
回答下列问题：

(1)请在空格内画出燃料分子的形状和个数，并写出满足上述化学反应的化学方程式
______________________________；上述化学反应的基本类型为_____________；
(2)已知“○”原子质量是“”原子质量的m倍，而“”原子是标准碳原子质量的n倍，则“○”原子的相对原子质量是________________(用m、n的代数式表示)
33.19世纪,德国化学家奥斯特•瓦尔德在实验中发现某些化学反应加入特定物质能改变化学反应速率,从此,科学家们开始自觉地研究和利用催化剂。在一次实验中科学家们把A、B、C、D物质放在密闭容器中,使之发生化学反应记录反应前后各物质质量如下表
物 质
A
B
C
D
反应前质量(g)
8
34
50
2
反应后质量(g)
待测
0
68
18
回答下列问题:
(1)上述反应的基本类型是
(2)上述反应催化剂是 (填A、B、C、D)
(3)若A、B、C、D的相对分子质量依次是 87、34、16、32),则上述反应方程式是______________________________(用A、B、C、D表示)