氧化还原反应计算题训练（印）.doc

氧化还原反应训练题
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一、选择题
1．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是 ( ) A. 146∶87 B. 73∶87 C. 87∶146 D. 87∶73
2．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8
3．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4
4．在反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A. 5∶1 B. 4∶1 C. 1∶5 D. 1∶4
5.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 4∶3
6．将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
7．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L
8．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ( ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
9、常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O
②2A2+ +B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ ）
A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
10．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3价　　　　　　　D．AlN的摩尔质量为41 g
11、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿 的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说法正确的是　　（　　）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂； B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
12．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋； Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有关说法正确的是(　　)
A．还原性Cr3＋＞Fe2＋＞SO2 B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3＋
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
13、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) A、 +6 B. +3 C. +2 D. 0
14．下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂
C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
15．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为（ ）
A． 1︰1 B． 5︰1 C． 9︰4 D． 11︰2
16．与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（ ） A．+1 B．+3 C．+4 D．+6
二、填空题
17、已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－ 、5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1
C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O，则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由强到弱的排序为

18、（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_____。
（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为_______g，电子转移_ ____mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为__________。
19．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1) 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

(2) 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

20、KClO3和浓盐酸在一定条件下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
□KClO3+□HCl(浓)--□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O
（1）请完成该化学方程式，把化学计量数填入方框内。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________（填写序号）
①还原性 ②还原性和酸性 ③氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为____________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_________倍。
21、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑ 回答下列问题：
(1)生成物A的化学式为________。 (2)反应中被氧化的元素为_______。
(3)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________。
(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________________________________。
22．在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。
(1) 当x≤时，反应的离子方程式为： 。
(2) 当反应的离子方程式为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl- 时，x与n的关系为 。
(3) 当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系为 。
(4) 当x＝n时，反应后的氧化产物的物质的量为 。
23．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是______mol， 被还原的HNO3是______g。
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