第三章_物质构成的奥秘复习课教案.doc

第三单元 物质构成的奥秘复习课教案教学目标： 1能说出原子的构成及构成原子的微粒之间的等量关系。2会使用元素、原子分别来描述物质的组成、分子的构成。3对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，会正确使用化学用语、培养抽象思维能力。4了解离子的形成过程，知道概念间的区别与联系。5能正确的说出元素符号、离子符号、化学式及有关数字表示的意义。重点难点： 重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式难点：物质的组成和构成教学过程：教学过程：一、知识再现一.原子与分子1. 分子的基本性质：分子的质量和体积都 ；分子总是在不断地 着，温度越高，分子能量增大，运动速率 ；分子间有一定的 ； 同种分子性质 ，不同种分子性质 。2.分子与原子的本质区别：在化学变化过程中，分子可以 ，而原子 。3. 物质的组成和构成：（1）物质的宏观组成由元素组成 （2）物质的微观构成：原子、分子和离子4. 关于原子结构(1)在原子中，核电荷数 (2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；相对原子质量质子数+中子数相对原子质量公式表达式：Ar（原子）=（相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。）符号：Ar；单位为1。(3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。练习：1.（2011日照）对下列事实或现象的解释错误的是选项事实或现象解释A八月桂花，十里飘香分子总是在不断运动着B水银温度计里的水银热胀冷缩分子大小随温度改变而改变C25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中分子间是有间隔的D浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟”分子总是在不断运动着2.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )A.50 B.86 C.136 D.2223.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( )A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成二.元素：1.概念： 2.与原子的区别： 3.元素的分布（推断题）：地壳中各元素含量多少：氧、硅、铝、铁、（钙、钠） 空气中含量：氮、氧 生物细胞中：氧、碳、氢、氮 海水中：氧、氢、氯、钠4.元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。5.元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。练习：1.(09江苏苏州)下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 AO BZn CN2 DCO2.下图是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示（ ）A氢元素 B氢原子 C氧元素 D氧原子三离子1.概念： 2. 原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数粒子电性不显电性 符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示联系得电子 得电子阳离子 原子 阴离子失电子 失电子3. 元素性质与原子最外层电子数的关系元素的分类原子最外层电子数得失电子的倾向化学性质金属元素一般少于4个 不稳定非金属元素一般多于（或等于）4个 不稳定稀有气体元素8个（氦为2个）稳定结构一般不参加化学反应，性质稳定稳定4. 化合价与离子符号的书写化合价离子表示方法用+1，+2，-1，-2等表示，标在元素符号正上方，（“1”不省略）用+, 2+，-，2-等表示，标在元素符号右上角，（“1”省略不写）实例-1-2-1+3+2+1Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-联系同种元素（或原子团）的化合价和离子，通常数值相等，正负号书写位置不同四、三类化学符号表示的意义元素符号宏观： 微观： 化学式宏观： 微观： 数字的意义 元素符号前面的数字表示： 化学式前面的数字表示： 离子符号前面的数字表示： 离子符号右上角的数字表示： 化学式中元素符号右下角的数字表示： 元素符号正上方的数字表示： 练习：1、现有分子、原子、质子、中子、电子，用序号回答：（1）化学变化中的最小粒子是 （2）在化学变化中可分的粒子是 （3）决定元素种类的是 （4）构成分子的粒子 ，构成原子的粒子是 。（5）带电的粒子是 （6）决定相对原子质量大小的粒子是 2、用符号或化学式填空（1）氩元素： （2）4个二氧化硫分子： （3）氮气： （4）7个银原子： （5）3个硫酸根离子： 6）四个氢气分子： 3、说出下列符号中“2”的意义2H 2H2前面的“2” 右下角的“2” 2Mg2+前面的“2” 右上角的“2” 4、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，通过化学式，可以得到的信息有：（1） （2） （3） 五、牛刀小试【练习实践】1（2011湖南长沙）交警在查“酒驾”时，先请司机打开车窗，若闻到酒精气味；则要求司机必须接受酒精含量的测试。交警能闻到酒精气味是因为酒精 ( )A分子间有间隙 B分子很小C分子在不断运动D分子可分2（2011岳阳） “生态君山，荷香天下”。荷花盛开，芳香四溢，这一现象说明 A.分子很小B.分子间有间隔 C.分子总是在不停运动 D.分子是构成物质的唯一粒子3（2011南宁）在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，原因是A分子间的间隔增大 B分子本身发生了改变C分子在不断地运动 D分子在化学变化中可分4、居里夫人在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3克镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是（ ）A.88，138 B.86，14 C.88，226 D.84，1685西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”是指 ( )A铜元素 B铜单质 C氧化铜 D铜原子6甲醛(化学式为CH4O)是室内装潢时的主要污染物，下列说法正确的是 ( )A甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的B甲醛是由水分子和碳原子构成的C甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的D甲醛由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成的7关于钠原子和钠离子的认识不正确的是 ( )A它们的质子数相同 B它们的核外电子数不同CNa+比Na多一个电子 DNa+最外层电子数为稳定结构8.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法不正确的是 ( )A它的分子中含有60个原子 B它的相对分子质量为720C它是一种新型的混合物 D它是一种单质9.（2008揭阳）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（ ）A铕元素的原子质子数为63 B铕元素的原子中子数为63C铕元素的原子核外电子数为152 D铕元素的原子的质量为15210.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：(1)能保持物质化学性质的微粒是 ；(2)化学变化中的最小微粒是 ；(3)构成原子核的微粒是 ；(4)带正电荷的微粒是 ；(5)带负电荷的微粒是 ；(6)不带电荷的微粒是 。11指出下列化学符号中“2”所表示的含义(1)2H ；(2)S2 ；2Ca2+ 12用化学符号表示：磷元素 ；2个硫原子 ；钠离子 ；n个镁离子 13.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有（ ）质子和（ ）个电子（2）构成H3分子的原子结构示意图是 （3）H3属于 （填“混合物”“单质”或“化合物”）。14.下列物质：（1）氢气（2）硫磺（3）二氧化碳（4）液氧（5）氯化钾（6）矿泉水（7）空气（8）四氧化三铁（9）石灰水（10）铜丝（11）生铁（12）水(1)属于混合物_。 (2)属于纯净物_。(3)属于化合物_。 (4)属于氧化物_。(5)属于金属单质_。 (6)属于非金属单质_。15.如图，准备好双孔塞（插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰水的分液漏斗）取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞将集气瓶塞紧。把澄清石灰水放入集气瓶振荡，可观察到的现象 其原因是 （用化学方程式表示）。ABCDA16AD都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。请写出下列物质的化学式：A ； B ；C ；D 。 7