沪教版化学第三章物质构成的奥秘知识点总结.doc

第三章知识点
第1节 构成物质的基本微粒
一、 微粒的性质
实验一：氨分子扩散（无色酚酞遇碱变红）
1、 向水中加酚酞，酚酞不变色。结论：水不能使酚酞变红。
2、 再向烧杯中加几滴浓氨水，酚酞变红。结论：浓氨水能使酚酞变红。
3、 把装有浓氨 水的一个烧杯，和另一个装酚酞试液的烧杯用一大烧杯罩在一起，一段时间后，酚酞试液变红。
结论：①（主要）微粒在不段运动。②（其它）浓氨水有挥发性。氨水显碱性。
注：温度越高，微粒运动速率越快。
实验二：半管水和半管酒精混合，总体积小于一管。气体易被压缩，固体液体不易被压缩。
结论：微粒间有空隙。气体微粒间空隙大，固体液体微粒间空隙小。
注：温度越高，微粒间空隙越大。
总结：微粒的性质：1、物质是由极小的，肉眼看不见的微粒构成的。
2、微粒是在不断的动运。温度越高，微粒运动速率越快。
3、微粒间有空隙。温度越高，微粒间空隙越大。
能直接构成物质的微粒有三种：分子（气水碘）、原子（金属、稀气、碳、硅）、离子（盐）
二、 分子
1、 不同物质由不同种分子构成。
2、 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、 同种分子构成的物质是纯净物，反之为混合物。
4、 分子是保持物质化学性质的一种微粒。
5、 由分子构成的物质包括:气（除稀有气体之外的气体）、水、碘（I2）
6、 所有分子都是由原子构成的。
7、 H2O由H元素和O元素组成，由水分子构成。
水分子由H原子和O原子构成
一个水分子由2个H原子和一个O原子构成。
注：只有氧气中才含有氧分子，只有水中才有水分子，只有氢气中才有氢分子，以此类推。
三、 原子
电解水微观示意图：
1、 化学变化的实质：分子分解成原子，原子再重新结合成新分子。
2、 化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。
3、 化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变。
4、 分子的质量不一定比原子的质量大。
5、 原子构成的物质包括：金属、稀有气体、碳单质、硅单质
6、 提出原子学说：道尔顿 发现电子：汤姆生 发现原子核：卢瑟福
原子核 质子（+）
（+） 中子（不带电）
7、 原子
（正电＝负电） 电子（－）
H原子的原子核中没有中子。
原子核体积极小，但原子的质量几乎都集中在原子核上，核外电子质量忽略不计。
▼ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 原子序数
质子数和中子数 不一定 相等。
8、相对原子质量
定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
▼ 相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，单位是1，省略不写。
▼ 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
四、离子
定义：带电的原子或原子团叫离子。
电子排布原则：
原子的核外电子是分层排布的，第一层最多排2个，二层最多排8个，最外层最多排8个。前一层排满后，再排下一层。
相对稳定结构：最外层电子数达到8个（如果第一层为最外层电子数只要达到2个），则为相对稳定结构。
化学反应中得失电子原则：
< 4，易失电子，大多为非金属元素
最外层电子数 >=4，易得电子，大多为金属元素
＝8（He为2），相对稳定，为稀有气体元素
最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似。He原子特殊，最外层电子数为2，是稳定结构。
得电子，负电多，带负电，形成阴离子
原子
（正电＝负电） 失电子，正电多，带正电，形成阳离子
物质，如铜、铁、铝、金钢石、硅等
结合

聚集
结合

物质，如氧气、水等
分子
分解
原子

物质，如食盐（NaCl）等
结合
离子
失去或得到电子

得到或失去电子

第2节 组成物质的化学元素
1、 元素定义：元素是具有相同核电荷数（既质子数）的同一类原子的总称。
解释：只要核电荷数或质子数相同，就是同一种元素。
2、 元素符号：用拉丁字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）。
3、 元素符号的意义：元素符号可以表示一种元素，也可表示这种元素的1个原子如：Cl表示氯元素，还表示1个氯原子。
4、 元素和原子的区别和联系：
概念
元素
原子
区别
① 素是宏观概念，从宏观角度说明物质的元素组成；
②元素只讲种类，不讲个数；
①原子是微观粒子，从微观说明物质的微观结构；②既讲种类，也讲个数
联系
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，原子核内的质子数决定元素的种类（质子数相同的原子，属于同一种元素）。
5、物质的分类
混合物
（多物）

不含氧化合物
化合物
（一物多素）
单质
（一物一素）

纯净物
（一物）

氧化物
物质
含氧化合物

注：由一种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物。例如O2和O3混合成的物质与氧气都是由一种元素组成的物质，前都是混合物，后都是单质。
6、自然界中元素的存在（由多到少顺序）
地壳中：氧、硅、铝、铁、钙。 口诀：养贵驴铁盖。
海水中：氧、氢、氯、钠镁 记忆方法：水+盐＝海水，水中氧多氢少，盐中氯多，钠少。
人体中：氧、碳、氢、氮、钙 口诀：（向天）仰叹，（菜太）清淡，该！
太阳上：氢、氦 方法：元素周期表前两个。
7、元素与人体健康
人体中含的比较多的元素叫常量元素，含的比较少的元素叫微量元素。
微量元素包括：铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒。
人体缺少某些元素会影响健康，如缺钙：骨质疏松、畸形、佝偻病。 缺锌：儿童发育停滞，智力低下、侏儒症。 缺钴、铁：贫血 缺碘和碘过量：甲状腺疾病
元素过量也会得病：钙过多：白内障、动脉硬化。 微量硒防癌，过量的硒致癌。
第3节 物质的组成
一种物质
1、化学式的意义 H2O含义：1、水
宏观
2、水由氢、氧元素组成
物质的元素组成
3、一个水分子
一个分子
化学式微观
4、一个水分子由两个H原
一个分子的微观构成
子和一个O原子构成。
2、单质化学式书写：原子构成的物质：化学式即为元素符号。
分子构成的物质：由元素符号和右下角数字组合。
3、化合物化学式书写：步骤：①、写出组成元素（正价在左，负价在右）
②、标出化合价（元素正上方，先正负，后数字）
③、确定原子个数（约分交叉）
4、化合价中诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，三四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质为零要记清。
原子团化合价：－1氢氧、硝酸根，－2碳酸、硫酸根，+1价的是铵根。
一般来说金属元素显正价，非金属元素显负价。
5、 离子所带的电荷数与元素化合价数值相同。如：Mg显+2价，则镁离子为Mg2+。
6、 化合物中各元素化合价代数和等于零。例题：求CaCO3中C元素化合价。方法：设C的化合价为X，则+2+X+（－2 ）X 3＝0，解X＝+4。
7、 原子团中元素化合价求法：原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价。例，求SO42－中S化合价。列式：X +（－2）X4＝－2，解X＝+ 6
8、 同种元素在不同的化合物中化合价可能不同。
如：NaCl中Cl为－1价，NaClO3中Cl为+5价。
9、 同种元素在同种化合物中化合价可能不同。如NH4NO3中，前个N为+3价，后个为+5价。
10、化合物的命名：
①两种元素组成的化合物，从右向左读，中间用“化”连接，原子个数在该元素之前先读出，如P2O5 读 五氧化二磷。
②含原子团的化合物，不需要读出原子或原子团的个数。NaOH氢氧化钙，CaCO3碳酸钙。
11、化学式相关计算： 以CO2为例
①计算原子个数比：C、O原子个数比＝1：2
② 计算元素质量比：C、O元素质量比＝12：16X2＝3：8
12

12 + 16 X2
③ 计算某元素质量分数：C元素质量分数＝ X 100% ＝27.3%
12

12 + 16 X2
④ 某元素的质量：22克CO2中含多少克C元素。22g X X 100% ＝6g

⑤ 混合物中某元素质量分数＝纯净物质量分数X 纯净物中该元素的质量分数。
例：CO2与O2的混合气体中，CO2的质量分数为80%，求混合物中C元素质量分数。
12

12 + 16 X2
解：C元素质量分数＝80% × × 100% ＝ 21.8%

⑥ 求化学式
已知某化合物由C、H元素组成，C、H元素质量比为3：1，求该化合物化学式。
方法：设化合物化学式为CxHy，根据C、H质量比可得等式12x:y ＝ 3:1，
计算可得x:y＝1：4，则化学式为CH4。