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第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
一、构成物质的微粒：分子、原子、离子
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4（显著特征：含有SO4 CO3 NO3 OH NH4 PO4 Cl等原子团）
4、物质构成的描述：物质由分子（或原子、离子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成
二、分子
1、基本性质：⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动（与温度有关）。温度越高，运动速率越快
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
分子相同物质相同，分子不同物质不同
2、分子的构成：分子由原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微之一。
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、含义：原子是化学变化中最小的微粒（即：在化学变化中原子不可分）。
2、分子与原子的比较

分 子
原 子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子分成原子，原子构成分子。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题2 原 子
1、原子的构成
(带正电)
原子不带电

原子核
电子（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
（1）原子结构的认识
一个质子带一个单位的正电荷

中子不带电
一个电子带一个单位的负电荷
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（=原子序数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
2、相对原子质量：
⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
课题3 元 素
一、 元素
1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同（即：不同种元素的本质区别是质子数不同）。
2、 元素与原子的比较：

元 素
原 子
区
别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素（含稀有气体元素）
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 、Ca
②生物细胞中含量最多的物质是水，含量最多的元素是O
③空气中前二位的元素：N、O
注意：在化学反应前后元素种类不变
二、 元素符号
1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子（当物质由原子构成时，还表示这种物质）。例如：Fe：表示铁元素；表示一个铁原子；铁单质。
3、 当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H； 2H：表示2个氢原子。
4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
三、 元素周期表
1、 发现者：俄国科学家门捷列夫
2、 结构：7个周期16个族
3、 元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
5、 元素周期表中每一方格提供的信息：
1H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数

课题4 离子
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
一、核外电子的排布
1、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性
③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
1、 核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
2、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：最外层电子数＜4 易失电子
非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子（稳定）
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：只有一个电子层时，要具体分析。）
二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的某离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 原子：质子数=电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符 号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
得到电子
失去电子
得到电子
失去电子

阳离子 原子 阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋
9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。
小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质（气体非金属单质、不含金属元素的化合物）：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO2 HCl ）
由原子直接构成的物质（金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质）：金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质（一般含金属元素的化合物）：碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成(由元素组成)：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成（由微观粒子构成）：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成