第三章物质构成的奥秘知识点总结.doc

第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4（显著特征：含有SO4 CO3 NO3 OH NH4 PO4 Cl等原子团）4、物质构成的描述：物质由分子（或原子、离子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动（与温度有关）。温度越高，运动速率越快分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 分子相同物质相同，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微之一。4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒（即：在化学变化中原子不可分）。2、分子与原子的比较分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子分成原子，原子构成分子。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题2 原 子1、原子的构成(带正电)原子不带电原子核电子（带负电）质子（带正电） 中子（不带电）（1）原子结构的认识 一个质子带一个单位的正电荷 中子不带电 一个电子带一个单位的负电荷（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（=原子序数） （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=2、相对原子质量：相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题3 元 素一、 元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同（即：不同种元素的本质区别是质子数不同）。2、 元素与原子的比较：元 素原 子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素（含稀有气体元素）4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 、Ca生物细胞中含量最多的物质是水，含量最多的元素是O空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、 元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子（当物质由原子构成时，还表示这种物质）。例如：Fe：表示铁元素；表示一个铁原子；铁单质。3、 当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H； 2H：表示2个氢原子。4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三、 元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族3、 元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、 原子序数质子数核电荷数=电子数5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数课题4 离子287+17电子层质子数电子层上的电子数一、核外电子的排布1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、 核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）2、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数4 易失电子非金属元素：最外层电子数4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子（稳定）最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：只有一个电子层时，要具体分析。）二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的某离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化得到电子失去电子得到电子失去电子 阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质（气体非金属单质、不含金属元素的化合物）：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO2 HCl ）由原子直接构成的物质（金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质）：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质（一般含金属元素的化合物）：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：物质的组成(由元素组成)：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成（由微观粒子构成）：物质由分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成