硫及其化合物（二）.doc

硫及其化合物（二）
乐陵一中 许兆元
课标解读：
课标要求：
1．通过实验了解硫的重要化合物的
　主要性质
２．认识其在生产中的应用和对生态环境
　　的影响

学习目标：
１．掌握SO2的重要性质

２．探究不同价态硫元素间的相互转化
３．了解酸雨的危害和减少SO2排放的措施

知识再现：
一．不同价态硫元素间的转化：
１．硫元素有　　　　　　　四种常见化合价，－２价的硫对应的常见化合物有　　　　　
　　　　　等，具有　　　　性．＋４价的硫对应的常见化合物　　　　　　　　　　　等，
既有　　　　性，又有　　　　　性．＋６价的硫对应常见化合物　　　　　　　　　等，
只具有　　　　性．　　　　和　　　　分别为亚硫酸和硫酸的酸酐．
２．二氧化硫　　　色，有　　　味的有　　　　气体，　　　溶于水，二氧化硫具有　　
性，使有色物质褪色．
（１）．酸性氧化物（与CO2比较）：
请写出下列化学方程式：
①SO2与水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②SO2与少量和足量的NaOH溶液：

③足量的SO2通入澄清石灰水中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）．既有氧化性又有还原性：
请写出下列化学方程式：
①SO2被催化氧化：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②SO2和H2S反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（３）．ＳＯ２的漂白性：
　二氧化硫具有漂白作用，能够使　　　等有色物质结合生成一种　　　　．利用二氧化硫的这种性质可以来　　　　　等物质，但在光照或受热的条件下又能变为　　　　的颜色．
３．其他含有不同价态硫元素的物质间的相互转化：
（１）Ｈ２Ｓ气体通入氯水中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）Ｈ２Ｓ气体通入FeCI3溶液中
（３）SO2通入氯水中:
４．接触法制硫酸的流程：
原料：空气或　　　　　　硫磺或　　　　　
第一阶段反应的方程式：硫燃烧：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　硫铁矿燃烧：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
第二阶段：气体混合物通过静电净化后，部分混合气体发生反应，方程式为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　该反应的条件为　　　　　　　　　　　　　
５．浓硫酸具有　　　　　　　　　　和强氧化性．
举例说明浓硫酸的强氧化性，写出化学方程式：（　至少写两个）

６．硫酸及硫酸盐：
（１）稀硫酸的通性：

（２）硫酸根离子的检验方法：

（３）常见的硫酸盐及主要用途：

三．酸雨及其防治：
１．酸雨的定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
２．酸雨的形成原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
３．酸雨对环境有那些危害？

４．酸雨的治理方法？

典题解悟：
例１．CI2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的CI2和SO2混合后,再通入品红与BaCI2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀
A．①②　　　　Ｂ．①③　　　Ｃ．②③　　　Ｄ．②④
解析：尽管潮湿的CI2和SO2都有漂白作用, CI2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们会发生如下反应:
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCI
这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色而生成 H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的BaCl2白色沉淀BaSO4
答案:C
例2．浓 Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 ( )
A Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
B C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O
C 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
D Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O
解析：浓硫酸在反应中表现出酸性时，硫元素的化合价不变，硫元素仍以SO42- 形式存在,表现氧化性时,硫元素化合价降低,又以上反应可知,浓硫酸在A ．C反应中,都是硫元素化合价一部分降低,一部分化合价不变,所以浓硫酸在A． C中既表现了酸性,又表现了氧化性.
答案：Ａ　Ｃ
例３．据报道，１９５２年２月，某城市雾大无风，家庭和工厂排除的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达３．８ｍｇ，烟尘达４．５ｍｇ，居民健康普遍受到危害，４天之内死亡人数约为４０００人，回答　；
（１）流经该城市的主要河道也因而受到污染，引起鱼类死亡，这与次种类型大气污染形成　　
　　　　　　　有关．
（２）这种大气污染对人体　　　系统　　危害最大，将会造成　　　　等疾病．
（３）大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的　　　　　组织．
（４）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为：

（５）目前一种有效的方法是用直升飞机喷洒白垩粉，以降低其污染，其化学方程式是：

（６）要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是：　　　　　　　　　　　　　　　　
解析：该题结合环境污染这一社会热点问题，从化学和生物学两方面分析酸雨形成的原理，危害性，提出解决问题的方法．
答案：（１）酸雨　　（２）呼吸　呼吸困难　咳嗽　喉痛　支气管哮喘等
　　　（３）叶　　（４）SO2 +2NH3 + H2O = 2NH4+ +SO32-
(5)2SO2 +2CaCO3 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2
(6) 严格控制污染源.
夯实双基：
1．关于SO2的叙述中不正确的是　　　（　　　）
Ａ．它可使石蕊试液褪色　　　　　　Ｂ．与水作用生成硫酸
Ｃ．能使溴水褪色　　　　　　　　　Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．
２．将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 ( )
A．漂白性　　　　　Ｂ．还原性　　　Ｃ．氧化性　　　Ｄ．溶于水显酸性
３．下列说法正确的是　　　　（　　　）
Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色
Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
４．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是　　（　　）
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造搞；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能 源
Ａ．①②③　　　Ｂ．②③④⑤　　　Ｃ．①③⑤　　　Ｄ．①③④⑤
５．向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足辆的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量 ( )
A.小于0.45mol B. 等于0.45mol C.在0.45和0.9mol之间 D.大于0.9mol
6．将H2S、SO2、SO3各0.02mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液具有 (    )
A. 酸性、无漂白性    B. 漂白性、强氧化性  
C. 中性、漂白性    D. 酸性、漂白性
7．能证明SO2有漂白性的是 (    )
    A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失
    B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失
    C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失
    D. 溴水通入SO2气体后橙色消失
8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊  ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③使品红褪色  ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸  ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生  其中能证明有SO2存在的是
(    )
    A. 都能证明       B. 都不能证明     C. ③④⑤能证明    D. 只有⑤能证明
9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(  )
    A. BaSO4          B. FeS             C. BaSO3          D. S
10．298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S，若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差是 (    )
    A. 32g             B. 16mg           C. 32mg           D. 无法确定
11．用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为 (    )
    A. +3价           B. +2价           C. +1价           D. 0价
12．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是 (    )
    ①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2
    A. ①②           B. ②③④          C. ②④           D. ②
13．常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数，且a≤5，
b≤5)。反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是 (    )
    A. 17.85g/L        B. 18.00g/L         C. 18.25g/L        D. 18.50g/L
14．某元素的离子X2-的电子数是电子层数的6倍。有关该元素的叙述中不正确的是
(    )
    A. 其单质难溶于水                   B. 其氧化物有XO2和XO3
    C. H2X受热分解                      D. BaXO4易溶于水
15．除去下列气体中混有的杂质气体（括号内为杂质），请写出选用的试剂和依据的化学方程式：
　 (1) CO2(SO2) 试剂 方程式
(2) O2 (SO2) 试剂 方程式
(3) CO2(HCI) 试剂 方程式
16．下图是实验室制取二氧化硫，并验证二氧化硫某些性质的装置图：
试回答：
（１）⑥中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）①中的实验现象为　　　　　　　　　　，此实验证明二氧化硫是　　　　　　
　　　　　氧化物．
（３）②中的品红溶液　　　　　　，证明二氧化硫有　　　　　　　　．
（４）③中的硫化氢溶液　　　　　　　，证明二氧化硫有　　　　　　　．
（５）④中的碘水　　　　　　　　　　，证明二氧化硫有　　　　　　　．
（６）⑤中的氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　，
　　　有关反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
17．硫化氢（Ｈ2S）是一中有毒气体，其密度比空气的密度大,且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：
⑴实验室制取硫化氢的化学方程式_____________________________。
⑵根据装置图回答下列问题。
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____________；
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_________；原因是__________________。
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应是____________，现象是_________________________ ；
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为____________________________；
⑤整套装置的连接口连接顺序为（填写a、b、c等符号）__________________。
⑶现用8.8gFeS固体与200mL2.0mol·L-1的盐酸反应,以制备 H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：
①收集到的气体的体积（标准状况）。
②溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
18. 某研究性学习小组欲展开一次以化学为主题的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。
⑴假如你是小组成员，根据你的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物的可能是
。
⑵为了验证你的推测，小组讨论确定用以下装置进行实验 ：
①你认为装置b中所加的固体是 ；装置c中所加的溶液是
。
②甲乙丙三位同学分别设计了三套不同的装置如下：
甲的装置顺序：d　ａ　ｂ　ｃ
乙的装置顺序：ｄ b a c
丙的装置顺序：d c a b
你认为谁的设计的顺序合理？为什么？推测合理的顺序的a b c装置中可能出现实验现象。
能力提高
1．限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SO4 五种溶液，应选用（　　）
A．烧碱溶液　　　　　　B．盐酸　　　　　C．氨水　　　　　　D．氯化钡溶液
2．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 ＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（　　）
A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀　 　 B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出　　
C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出　　　　D．有SO2和SO3两种气体同时逸出　
3．硫化氢的饱和溶液中，加入或通入足量的下列试剂，既能使溶液的pH增大，又能使S2-浓度降低的是（　　）
A．溴水　　　　　B．硝酸铅溶液　　　　C．稀硫酸　　　　　D．二氧化硫
4．酸雨形成的主要原因是（　　）
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡　　　　　B．工业上大量燃烧含硫燃料　
C．硫酸厂排出的大量气体　　　　　　　　　　　D．大气中CO2的含量增多
5．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（　　）
①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 　⑥品红溶液
A．①②③⑤　　　B．②③④⑤　　　　　C．只有①　　　　　D．①③
6．用密度为1.32g·mL-1的稀H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中至不再产生沉淀为止。已知反应后所得溶液质量和加入的BaCl2溶液质量相等，则该稀H2SO4溶液的浓度为（　　）
A．21.9%　　　　　B．42. 1% 　　　　　C．13.5mol·L-1 D．5.67mol·L-1
7．两份硫粉各a g ,分别与H2、O2在一定条件下完全化合，将生成的气体混合并恢复至室温，有关叙述正确的是（　　）
A．析出2a g硫 B．析出　　molS 　C．剩余0.5a mol 气体　D．剩余　　　 气体
8.（7分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是　　　　　　　　　　　。
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　（用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b;
（3）实验时，装置C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）当D中产生　　　　　　　　　（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变　B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9．（8分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠、（B）硫化钠、（C）亚硫酸钠、（D）硫代硫酸钠、（E）硫酸钠、（F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，但不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。
（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含　　　　　　　　　　　　（填分子式）。
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母，有几种填几种，也可补充）。
第一种情况是　　　　　　　　　　；第二种情况是　　　　　　　　　　；
第三种情况是　　　　　　　　　　；第四种情况是　　　　　　　　　　；
10.（7分）有甲、乙、丙三种常见单质在一定条件下由下图所示的转化关系转化为X、Y、Z三种化合物，则

（1）在X、Y、Z三种化合物中一定含乙元素的是　　　　　　，理由是　　　　　　。
（2）单质乙一定是　　　　元素，理由是　　　　 　　　　　　。
（3）X、Y、Z的分子组成分别是　　　　　、　　　　　　、　　　　　。
.高考聚焦：
1．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量
2．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=
2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时
SO2的物质的量应是 （ ）
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
3．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH) 3
4．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 （ ）
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
5．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K=
（2）降低温度，该反应K值 ，
二氧化碳转化率 ，化学反应速度
（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混
合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，
反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的
原因是 （用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
6.（16分）根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 。
B中加入的试剂是 ，作用是 。
C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ，作用是 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是 。
7．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2与不与I2反应）：SO2+I2+2H2O+→H2SO4+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于
的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高、偏低，不受影响）
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）
（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol·L-1。N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为
（选下列仪器的编号）。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞

硫及其化合物(二)参考答案:
夯实双基：　1.AB 2.D 3. A 4.C５．A 6、D  7、C 8、D  9、A  10、B  11、A  12、C  13、C  14、D
能力提高：1．B 2．B 3．D 4．B 5．C 6．BD 7、BD
8、（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。
（2）③①② （3）品红溶液褪色
（4）A，除去SO2并检验SO2已被除净
9．（1）SO2　（2）第一种情况：BCF，第二种情况：BDF
10．（1）X、Y；X、Y分别为乙与甲、丙反应的产物，由元素种类守恒，X、Y必含乙元素。
（2）氧；Z中有甲、丙而无乙元素，Z与O2反应生成了X、Y，X、Y均含乙，则乙必含氧元素
（3）X为SO2，Y为H2O为H2S；或X为H2O，Y为SO2，Z为H2S
高考聚焦:1.C 2.A 3.C 4.C
5．（1） （2）增大 增大 减小 （3）15－20 min和25－30 min
（4）增加了O2的量 a b
6、（1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。
（2）2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）无水硫酸铜 检验 H2O
品红溶液 检验 SO2
足量酸性 KMnO4 溶液 SO2
澄清石灰水 检验 CO2
（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。
7．（1）N2、O2的体积 （2）偏低 （3）酸性高猛酸钾溶液或溴水
（4）（其它合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg