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物质的量（二）
一、选择题
1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1L溶液中含0.3NA个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子
2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ）
A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值
C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小
3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
4．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）
A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
6．下列说法错误的是 （ ）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
8．0.1 mol NaHCO3中含有 （ ）
A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）
A．所含分子数相同 B． 所含原子数相同
C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）
A.21.6 B.28 C.14 D.31
11、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）

　A. B.   C. D.

12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
14.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
15．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ ）
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L
16.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
17、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）
　　A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
　　B 2g氢气所含原子数目为NA
　　C 17gNH3 所含的电子数为10NA
D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1
18、判断下列叙述正确的是 （ ）
　　A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
　　B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
　　C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
　　D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
二、填空题
19．①1molH2O约含 个H2O；②1molO约含 个e-；③2molH+约含 个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
20． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。
21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
22．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。