金属的化学性质（第一课时）教学设计.doc

课题2 金属的化学性质（第一课时）教学设计

教学目标:
1、 知识与技能
（1）结合生活实例，让学生知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，体会学以致用的乐趣。
（2）通过探究实验，让学生初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性顺序。
2、过程与方法
（1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观
（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
学情分析：

学生有一定的分析能力和鉴别能力，能够做一些简单的总结，能够在老师的指导和帮助下，按照一定的思路完成制订的学习任务
学生对金属与氧气、金属与酸的反应在上册中已有所认识，本课在原有基础上进一步系统学习，并以此归纳金属活动性顺序。
教学重点：
金属的化学性质：金属与氧气、酸的反应，以及金属活动性的判断。
教学难点：
如何通过实验比较不同金属的活动性顺序。
教学过程
[导入新课]同学们，我们要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。其实在上册的学习中，我们已经接触了一下金属的化学性质，请同学们回顾：
[温故互查]完成下列化学反应方程式，并描述反应现象，二人小组互相检查
1) 铁丝燃烧
2) 在空气中加热铜丝
3) 镁条燃烧
4) 实验室用锌和稀硫酸制取氢气
（请一个同学到黑板上来展示）
[学生讨论]
1、 所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？
[学生思考回答]
[引导学生小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物
[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？
[学生思考回答]
[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？
[问] “真金不怕火炼”说明了什么？
[学生思考回答]
[教师讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
[投影展示活动与探究内容]
在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应
[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
A组：金属与稀盐酸反应
金属
现象
化学方程式
镁

Mg+2HCl==
MgCl2+H2↑
锌

Zn+2HCl==
ZnCl+H2↑
铁

Fe+2HCl==
FeCl2+H2↑
铜
不反应

B组：金属与稀硫酸反应
金属
现象
化学方程式
镁

Mg+H2SO4==
MgSO4+H2↑
锌

Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑
铁

Fe+H2SO4==
FeSO4+H2↑
铜
不反应

[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？
[学生讨论后回答]
[评价]大家回答得都很好。
[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较
[引导学生小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。
[板书]金属+酸→金属化合物+氢气
[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性
[过渡]大家观察这几个化学方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
　　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
　　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
[板书]置换反应
[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
[归纳比较]
化合反应 特点:多变一。

分解反应 特点:一变多。
[讨论交流今天你学到了什么]
一、金属的化学性质：
1、与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
二、 置换反应（A+BC==B+AC）
自我检测：
1、判断下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
CO + CuO === Cu + CO2
2、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（ ）
A金、铜、铁 B铁、金、铜
C铜、铁、金 D铁，铜，金

3、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

巩固训练：
1、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（ ）
A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液 D、稀HCl
2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )
A ZnCl2 B CuSO4
C FeCl2 D Al2(SO4)3
3、 为什么出土文物中铜器比铁器多呢？
4、 、⑴为什么铁器易生锈，而铝制品不易锈蚀呢？
5、 ⑵为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？
拓展延伸：
6、等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO4 、YSO4 、MSO4，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。回答：
（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 。
氢气的质量
X
0 反应时间
Y
M
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是 。
（3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方

7、“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 

甲
乙
丙
烧杯+稀盐酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量
158.8g
152.8g
148.8g
请回答下列问题：
（1）      同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是       。 
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
[板书设计]
课题2 金属的化学性质
一、 金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2Mg+O22MgO       Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O2Δ2CuO        Fe+2O2Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑    Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑    Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑    Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：A+BC→AC+B