与量有关的离子方程式的书写.doc

与量有关的离子方程式的书写
1．连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2 /SO2 通入NaOH / Ca(OH)2溶液中：
①碱过量：__________________________________________________________________；

②碱不足：__________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：_____________________________________________________________；

②NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：_________________________________________________________________；

盐酸过量：_________________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：__________________________________________________________________；

强碱过量：_________________________________________________________________。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液
NaAlO2过量：______________________________________________________________；

强酸过量：__________________________________________________________________。 (6)FeCl3溶液与Na2S溶液
FeCl3过量：________________________________________________________________；

Na2S过量：________________________________________________________________。 (7)Fe与稀HNO3溶液
Fe过量：__________________________________________________________________；

HNO3过量：_______________________________________________________________。
(8)AgNO3溶液与NH3.H2O反应
AgNO3过量

NH3.H2O过量

2．竞争型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：_______________________________________________________________；

NaOH过量：_______________________________________________________________。
(2)氧化还原反应中的竞争反应
a. FeBr2溶液中通入过量Cl2

FeBr2溶液中通入少量Cl2

b. FeI2溶液中通入过量Cl2

FeI2溶液中通入过量Cl2
小结：还原性：Cl- Br- Fe2+ I-
氧化性：Cl2 Br2 Fe2+ I2

3．配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子同时参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：_______________________________________________________________；

NaOH过量：_______________________________________________________________。
(2)明矾与过量的Ba(OH)2溶液

明矾与过量的Ba(OH)2溶液

(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时：______________________________________________________________；

SO完全沉淀时：__________________________________________________________。

离子反应和离子方程式
1、在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是____(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

2、写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
(3)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(4)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(7)浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
(8)浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
(9)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
(10)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。

3、判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。
（1）．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O CO＋H3O＋
（2）．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
（3）．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
（4）．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
（5）．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
（6）．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
（7）．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
（8）．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
（9）．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
（10）．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
（11）．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

4．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3(　　)
(2011·江苏，6D)
(2)少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO (　　)
(2011·新课标全国卷，12C)
(3)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO(　　)
(2010·海南，10C)
(4)FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 (　　)
(2010·课标全国卷，13D)
(5)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO＋2OH－―→CaCO3↓＋CO＋2H2O (　　)
(2010·上海，19B)